- 1 - 浙江省宁波市北仑中学浙江省宁波市北仑中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题 （2-102-10 班）班） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、单项选择题（一、单项选择题（本大题共本大题共 2 26 6 小题，小题，每小题每小题 2 2 分，分，共共 5252 分）分） 1.下列物质属于盐类的是 A.Na2O B.K2CO3 C.HClO D.Mg(OH)2 2天然气的主要成分是 AH2 BCO CCH4 DN2 3仪器名称为“锥形瓶”的是 A B C D 4下列物质中，不能不能与金属钠反应的是 A氯气 B水 C乙醇 D煤油 5萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A水 B四氯化碳 C酒精 D食醋 6反应 2Na2H2O2NaOHH2中，氧化剂是 = ANa BH2O CNaOH DH2 7下列属于弱电解质的是 ANH3H2O BNaOH CNaCl DCH3CH2OH 8下列表示不正确不正确的是 A甲烷分子的比例模型为 B乙烷的结构简式为 CH3CH3 C磷原子的结构示意图为 DMgCl2的电子式为 Mg 58+15 2 Cl Cl 9下列说法正确的是 A1H2和 2H2互为同素异形体 BCH3Cl 和 CH2Cl2互为同系物 CC60和 C70互为同位素 DC2H6和 C3H8均不存在同分异构现象 - 2 - 10下列说法不正确不正确的是 A碘化银可用于人工降雨 B硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气 11五种主族元素 X、Y、Z、M 和 N 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 AM 的原子半径比 N 小 BY 和 Z 既可形成 Z2Y，也可形成 Z2Y2 CX2M 的热稳定性比 X2Y 强 DM 和 N 的氧化物的水化物均为强酸 12下列方程式正确的是 AMnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO24HClMn2Cl22Cl2H2O B苯和浓硝酸反应的化学方程式： +NO2NO2OH 60 C醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOH D碳酸钠水解的离子方程式：2H2OH2CO32OH 2 3 CO 13下列操作对应的现象不符合不符合事实的是 A将灼烧至黑色的 铜丝插入无水乙醇， 铜丝变成红色 B用激光笔照射 Fe(OH)3胶体， 产生 丁达尔效应 C将湿润的有色布条 放入盛有干燥氯气的 瓶中，布条不褪色 D 将滴管中的浓盐酸 加入碳酸氢钠溶液， 气球体积由小变大 14下列说法不正确不正确的是 A苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 D乙烯可在催化剂作用下与 H2发生加成反应 15下列说法不正确不正确的是 MN Y Z X - 3 - A葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 B过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质 C动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油 D塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子 16.下列离子能在 pH=12 的水溶液中大量共存的一组是 A. SO42-、NO3-、K+、H+ B. Na+、Cl-、OH-、Fe3+ C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Na+、Cl-、SO42-、Mg2+ 17.一定温度下，将 1mol X 和 2mol Y 加入 2L 的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g) ，10min 后测得 Y 的物质的量为 1.4mol。下列说法不正确不正确的是 A.10min 内 Y 的平均反应速率为 0.03molL-1min-1 B.10min 内容器中的气体密度逐渐减小 C.10min 内反应放出的热量一定小于 a kJ D.升高容器温度，反应速率（正）、（逆）均增大 18氢氧燃料电池构造如图所示。 其电池反应方程式为：2H2O22H2O = 下列说法不正确不正确的是 A多孔金属 a 作负极 B多孔金属 b 上，发生还原反应 C电池工作时，电解质溶液中 OH移向 a 极 D正极的电极反应为：O24e4H+2H2O = 19下列说法正确的是 A室温下，浓度均为 0.1 molL1的 NaOH 溶液与氨水，导电能力相同 B室温下，HCl 溶液中c(Cl)与 CH3COOH 溶液中c(CH3COO)相等，两溶液的 pH 相等 C室温下，浓度均为 0.1 molL1的 NaCl 溶液与 NH4Cl 溶液，pH 相等 D室温下，等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合所得溶液呈中性 20下列说法不正确不正确的是 A硅晶体和二氧化硅晶体中都含有共价键 B冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构 - 4 - 21反应 N2(g)O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示。 = 已知：断开 1 mol N2(g)中化学键需吸收 946 kJ 能量， 断开 1 mol O2(g)中化学键需吸收 498 kJ 能量。 下列说法正确的是 AN2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol1 = BNO(g)N2(g) O2(g) H90 kJmol1 = 1 2 1 2 C断开 1 mol NO(g)中化学键需吸收 632 kJ 能量 D形成 1 mol NO(g)中化学键可释放 90 kJ 能量 22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ACO2和 CO 的混合物共 0.5 mol，其中原子的数目为NA B1 L 0.5 molL1的 NaOH 溶液中含有的离子总数为 0.5NA C6 g 石墨晶体中含有的质子数目为 3NA D标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对数目为 0.25NA 23某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液， 再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以 CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。 下列说法正确的是 A灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 DCCl4溶剂还可用苯、酒精代替 24在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)。 反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是 浓度/ molL1 时间/min c(A) c(B) c(C) 0 1.0 1.2 0 2 0.8 4 0.6 6 0.9 A02 min 内，B 的反应速率为 0.1 molL1min1 - 5 - B2 min 时，C 的物质的量浓度为 0.4 molL1 C4 min 时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为 0 D46 min 内，容器内气体分子的总物质的量不变 25往 FeBr2溶液中通入 Cl2时，随参加反应 Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变 化情况如图所示。下列说法不正确不正确的是 A当n(Cl2)M mol 时，发生的离子反应： 2Fe2Cl22Fe32Cl B当n(Cl2)M mol 时，离子浓度关系： c(Fe3)c(Br)c(Cl)122 C当n(Cl2)2M mol 时，离子浓度大小关系： c(Cl)c(Br) D当 Br开始被氧化时，通入 Cl2的物质的量小于原 FeBr2的物质的量 26某试样含有的阳离子为、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成， 4 NH 某同学进行了如下实验，下列说法不正确不正确的是 注：CuS 为难溶于水的黑色固体；气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A沉淀 A 为 BaSO4 B加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H2Fe32H2O C加入氨水氯化铵溶液可使 Fe3沉淀完全，而 Cu2不形成沉淀 D试样中一定含、Ba2、Cu2、Fe2，一定不含 Ag 4 NH 非选择题部分非选择题部分 27.(12 分)（1）写出 2-甲基丁烷的结构简式： 写出小苏打的化学式： （2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式： （3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是 （4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式 （5） 已知 0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出 133.5KJ 热量。 写出该反应的燃 - 6 - 烧热化学方程式 28(10 分)摩尔质量为 32 gmol1的烃的衍生物 A 能与金属钠反应，F 是由两种均具有芳 香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：请回答： 水煤气ABC DE石油裂解气 F(C4H8O2) O2 催化剂 O2 催化剂 H2O 催化剂 催化剂 净化、分离 浓硫酸 (1) C 中的官能团的名称是_。 (2) B 的结构简式是_。 (3) DE 的化学方程式是_ (4) 下列说法正确的是_。 A石油裂解气和 B 都能使酸性 KMnO4褪色 B可以用碳酸钠溶液洗去 C、E 和 F 混合物中的 C、E C相同物质的量的 D、E 或 F 充分燃烧时消耗等量的氧气 D有机物 C 和 E 都能与金属钠反应 29(8 分)为探究某固体化合物 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回 答： （1）X 中的非金属元素是_。 （2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是_。 （3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。 30 （12 分）.实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2（装置如图所示） 。 （1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作 依次是： （填序号） 。 - 7 - 往烧瓶中加入 MnO2粉末 加热 往烧瓶中加入浓盐酸 （2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 。 （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。