第三章 金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第2课时铝的重要化合物 新课情境呈现 课前新知预习 一 氧化铝1 物理性质化学性质 Al2O3是 氧化物 与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 难 很高 两性 3 用途 1 冶炼金属铝的原料 2 良好的耐火材料 点拔 氧化铝是两性氧化物 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物 二 氢氧化铝1 物理性质 1 色态 色固体 2 溶解性 溶于水 2 制备 1 实验 在试管里加入Al2 SO4 3溶液 再滴加氨水 2 现象 产生 胶状沉淀 氨水过量时 沉淀 3 化学方程式 白 难 白色 不溶解 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 3 化学性质 Al OH 3是两性氢氧化物 与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 点拨 氢氧化铝能溶于强酸 强碱中 但不溶于弱酸 如碳酸 和弱碱 如氨水 三 硫酸铝钾1 化学式 2 电离方程式 3 其结晶水合物 明矾 1 化学式 2 物理性质 无色晶体 可溶于水 3 用途 作净水剂 原因是在水中生成 可以凝聚水中的杂质形成絮状不溶物沉降下来 KAl SO4 2 KAl SO4 2 12H2O 氢氧化铝胶体 预习自我检测 B C D A A 课堂探究研析 问题探究 1 铝制容器耐腐蚀 但为什么不能用铝制器长期盛放酸性或碱性食物 2 为什么Al OH 3可用作胃酸中和剂 探究提示 1 铝制容器表面有一层致密的Al2O3薄膜而耐腐蚀 但Al2O3能与H 或OH 发生反应 故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物 2 Al OH 3碱性不强 不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用 但却可以与酸反应 使胃酸浓度降低 起到中和过多胃酸的作用 知识点1铝的化合物及其相互转化 根据以上转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 A B 乙 2 A原子的原子结构示意图为 3 写出下列变化的方程式 A与NaOH溶液反应的化学方程式 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 Al O2 NaAlO2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 解析 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系 以物质A作为突破口 A与NaOH反应放出H2 判断A是Al 由C B 水 判断B为O2 由A B 甲 判断甲为Al2O3 其余则容易判断 乙为NaAlO2 丁为Al OH 3 C 问题探究 向AlCl3溶液中滴加氨水或氢氧化钠溶液至过量生成沉淀量变化的图象相同吗 分别画出来 探究提示 不相同 知识点2有关Al OH 3沉淀的图象分析及计算 知识归纳总结 关于Al OH 3沉淀的图像分析 1 表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是 2 表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是 3 表示向含有HCl的AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是 规律方法指导 通过化学反应方程式分析生成沉淀和溶解沉淀消耗试剂量的关系即可得出正确结论 D 学科核心素养 C 规律方法指导 1 信息提取 向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液过程中 先生成白色沉淀后沉淀完全溶解 0 26g沉淀对应两个NaOH溶液体积 2 思路建立 根据两个阶段反应方程式进行计算