考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题 考试说明 第4单元离子反应 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 4 能正确书写离子方程式 5 了解离子反应发生的条件 正确判断常见离子在溶液中能否大量共存 6 掌握常见离子的检验方法 能鉴别常见离子并进行综合推断 1 电解质和非电解质 1 电解质 在 状态下能导电的化合物 如NaCl HCl等 2 非电解质 在 状态下都不能导电的化合物 如蔗糖 乙醇等 2 强电解质和弱电解质 知识梳理 水溶液或熔融 水溶液和熔融 完全 考点一电解质及其电离 部分 可逆 电离平衡 弱电解质分子 3 电离 1 概念 电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成 的过程 2 电离的条件 离子化合物的电离条件是 共价化合物的电离条件是 4 电离方程式的书写 1 强电解质完全电离 电离方程式用 连接 如Na2SO4 HCl 自由移动离子 溶于水或熔融 溶于水 Na2SO4 2Na SO42 HCl H Cl 2 弱电解质部分电离 电离方程式用 连接 如NH3 H2O 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步完成 如H2CO3 Fe OH 3 3 强酸酸式盐完全电离 如NaHSO4在水溶液中 在熔融状态下 多元弱酸酸式盐 第一步完全电离 酸式根离子部分电离 如NaHCO3 4 氢氧化铝的电离 对点自测1 判断正误 正确的打 错误的打 1 铜和食盐水都能导电 都属于电解质 2 AgCl BaSO4等不溶于水 都属于弱电解质 3 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 4 HClO是弱酸 但NaClO是强电解质 5 CO2 NH3溶于水能导电 因此二者都是电解质 6 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 7 有机物如CH3CH2OH HCOOH都是非电解质 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析 1 电解质都属于化合物 2 电解质的强弱与溶解性无关 3 溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关 与电解质的强弱无直接关系 5 CO2 NH3溶于水时生成的H2CO3 NH3 H2O是电解质 而CO2 NH3本身不电离 二者为非电解质 6 HCl H2SO4等都属于强电解质 但都是共价化合物 7 有机物中羧酸如HCOOH是弱电解质 2 今有下列10种物质 按照表中提示的信息 把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置 Cu 稀硫酸 HCl NH3 空气 CO2 Hg NaCl CaCO3 Cl2 答案 1 稀硫酸 空气 2 HCl 3 CaCO3 4 NH3 CO2 5 Cu Hg 题组训练 题组一电解质概念和性质的理解和应用 1 下列说法正确的是 A 2016 江苏卷 室温下 稀释0 1mol L 1CH3COOH溶液 溶液的导电能力增强B 2015 重庆卷 25 时 0 1mol L 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C 2015 广东卷 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 所以NaCl固体可导电D 氯化铵 次氯酸都属于强电解质 答案 B 解析 稀释CH3COOH溶液时 CH3COOH电离产生的CH3COO 和H 数目增加 但CH3COO 和H 的浓度减小 导电能力减弱 A错误 硫化氢是弱酸 在溶液中电离不完全 硫化钠是强电解质 在溶液中完全电离 等浓度的两种溶液中 硫化钠溶液中离子浓度较大 导电能力强 B正确 NaCl中含离子键 属于离子化合物 但其固体不能导电 C错误 次氯酸属于弱电解质 D错误 2 2016 福建泉州五校摸底联考 下列说法正确的是 A 酸 碱 盐都是电解质B 电解质都是易溶于水的物质C 氧化物都是电解质D 氢化物都不是电解质 答案 A 解析 电解质不一定都易溶于水 如碳酸钙是电解质却难溶于水 B错误 非金属的氧化物不是电解质 C错误 氢化物中部分是电解质 如HCl HBr等都是电解质 D错误 3 下列说法中 正确的是 A 三氧化硫的水溶液能导电 所以三氧化硫是电解质B 离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na H SO42 D NH3属于非电解质 但其水溶液能够导电 答案 D 解析 三氧化硫本身不能电离出离子 SO3是非电解质 A错误 离子数目多的溶液中 离子浓度不一定大 离子所带电荷数不一定多 其导电能力不一定强 B错误 NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na HSO4 C错误 NH3是非电解质 但其溶于水后可形成电解质NH3 H2O 其溶液能导电 D正确 易错警示规避电解质概念理解的误区 1 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 如Cu NaCl溶液 本身电离而导电的化合物才是电解质 CO2 SO2 NH3的水溶液能导电 但它们本身属于非电解质 2 溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关 与电解质的强弱无关 强电解质溶液的导电能力不一定强 如BaSO4溶液 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 如醋酸水溶液 题组二电离方程式的书写及正误判断 答案 A 答案 D 3 写出下列物质的电离方程式 1 H2SO4 2 H2SO3 3 HClO 4 Ca OH 2 5 Mg OH 2 6 CH3COOH 7 NaHS 8 Ca HSO4 2 溶于水 9 Al2O3 熔融 10 KAl SO4 2 规律小结电离方程式书写 三原则 1 符合客观事实 不能随意书写离子符号和原子团的不可拆分性 2 质量守恒 两边原子种类 数目不变 3 电荷守恒 电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总数 考点二离子反应离子方程式 知识梳理 1 离子反应 1 概念 的化学反应 2 离子反应发生的条件 发生复分解反应 有离子参加或生成 沉淀 弱电解质 气体 发生氧化还原反应强氧化性物质 强还原性物质 弱氧化性物质 弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 发生络合反应 如Fe3 3SCN Fe SCN 3 2 离子方程式 1 意义 不仅表示某一个具体的化学反应 还表示同一类型的离子反应 如氢氧化钠溶液和盐酸反应 氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式 都可用离子方程式 来表示 2 书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 H OH H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 提醒 可逆反应离子方程式用连接 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 有离子参加或生成的反应是离子反应 与是否生成水无关 3 H OH H2O表示是强酸与强碱反应的离子方程式 醋酸是弱酸 4 醋酸是弱酸 离子方程式中写成分子式 5 Na不与CuSO4发生置换反应 应先与水反应 生成的NaOH再与CuSO4反应 6 发生氧化还原反应2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 7 石灰水过量时 HCO3 全部转化为沉淀 离子方程式为HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 8 Cl2通入水中的反应为可逆反应 离子方程式为Cl2 H2OH Cl HClO 题组训练 题组一基本反应离子方程式的书写 1 Na2O2与水反应 2 NaHCO3溶液与稀盐酸反应 3 Al与NaOH溶液反应 4 FeCl2溶液中通入Cl2 5 Cu与FeCl3溶液反应 6 MnO2与浓盐酸反应 加热 7 AgNO3溶液与稀HCl反应 8 SO2气体通入澄清石灰水 9 小苏打与乙酸溶液混合 规律小结离子方程式书写中物质拆分的一般规律 1 能拆分的物质一般为强酸 如HCl 强碱 如NaOH 和大多数可溶性盐 如NaCl 2 不能拆分的物质 难溶物 如CaCO3 弱电解质 如H2O HF 氧化物 如Na2O CO2 多元弱酸的酸式酸根离子 如HSO3 非电解质 如蔗糖 固相反应 如氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热 等在离子方程式中用化学式表示 3 微溶物作反应物 浓度较小时拆成离子式 浓度较大时应写成化学式 微溶物作生成物不拆 如CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 Ca OH 2等 溶液中铵盐与碱加热时放出氨气写作NH3 不加热时写作NH3 H2O 题组二多重反应的离子方程式的书写 1 Ba OH 2溶液与 NH4 2SO4溶液混合 2 CuSO4溶液与Ba OH 2溶液混合 3 NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热 4 Ba OH 2与H2SO4两稀溶液混合 易错警示多重反应离子方程式书写时的注意事项 1 防止离子反应方程式未写全出现丢失现象 如FeBr2与Cl2反应 只写了Br 与Cl2的反应 忽略Fe2 与Cl2的反应 2 防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合 Ba OH 2与H2SO4反应 H 与OH 反应生成H2O的化学计量数均为2 而不能同时约去这个化学计量数 题组三离子方程式的正误判断 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 Na2O2是固体 应保留化学式 2 醋酸为弱电解质 不能拆分 3 Fe OH 3为不溶性物质 保留化学式 4 Fe OH 3是不溶物 离子方程式中忽略了Fe3 与OH 的反应 6 反应的先后顺序有误 电荷不守恒 8 Fe3 与I 能反应生成Fe2 和I2 答案 D 答案 B 方法技巧规避离子方程式正误判断考查的四大陷阱1 拆分陷阱 氧化物 弱电解质 沉淀 多元弱酸的酸式酸根离子等是否拆分是常考陷阱 2 守恒陷阱 离子反应存在着质量守恒和电荷守恒 忽略电荷守恒是常考陷阱 3 原理陷阱 是否尊重客观事实及原理是常考陷阱 如可逆反应离子方程式要用 连接 铁与氧化性酸和非氧化性酸的反应原理和产物等 4 量比陷阱 与量有关的离子反应反应物的用量与方程式是否对应是常考的陷阱 知识梳理 考点三与 量 有关的离子方程式的书写 CO32 HCO3 Al OH 3 AlO2 Al OH 3 Al3 Fe3 Fe2 3 配比型离子反应两种反应物反应时 反应物中有两种或两种以上离子反应时 当一种组成离子恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 产物与反应物的用量有关 如Ca OH 2与NaHCO3反应 题组一连续反应型离子方程式的书写 1 酸性氧化物与碱溶液反应 如CO2通入澄清石灰水中 CO2少量 CO2过量 2 多元弱酸盐与强酸反应 如Na2CO3溶液与稀盐酸 盐酸不足 盐酸过量 3 铝盐溶液与强碱溶液 如AlCl3溶液与NaOH溶液反应 NaOH溶液少量 NaOH溶液过量 4 NaAlO2溶液与强酸溶液 如NaAlO2溶液与盐酸反应 盐酸少量 盐酸过量 5 CO2通入到NaAlO2溶液中 CO2少量 CO2过量 6 Fe与稀硝酸反应 Fe少量 Fe过量 规律小结连续型离子方程式的书写方法根据反应条件先分析反应物是否存在过量 再根据反应原理书写 若无过量 则发生第一步反应 若过量 则反应物发生两步反应 写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物 按终态产物写离子反应方程式 如多元弱酸或酸酐 如CO2或SO2 与强碱溶液反应 若CO2 或SO2 少量 产物为正盐 若CO2 或SO2 过量 产物为酸式盐 多元弱酸正盐与强酸反应 先生成酸式盐 酸式盐再进一步与酸反应 生成强酸盐和弱酸 题组二先后反应型离子方程式的书写 1 FeBr2溶液与Cl2反应 Cl2少量 Cl2过量 2 将Fe NO3 3溶液与HI混合 HI不足 HI过量 3 向含有H Al3 NH4 的溶液中 逐滴加入NaOH溶液至过量 反应的离子方程式依次为 答案 1 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2 8H 2NO3 6I 4H2O 3I2 2NO Fe3 12H 3NO3 10I Fe2 5I2 6H2O 3NO 3 H OH H2OAl3 3OH Al OH 3 NH4 OH NH3 H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O 题