微专题四元素周期表【知识网络】 (本专题对应学生用书第2024页)【能力展示】能力展示1(2011新课标卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案A解析元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，说明Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子个数比为11的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8等，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S可以形成共价化合物CS2，D正确。2(2012新课标卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分馏液态空气来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法正确的是()A. 上述四种元素的原子半径大小为WXYYZB. 单质沸点：XYZC. 离子半径：X2-Y+Z-D. 原子序数：XYZ答案D解析由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，X是S。原子的最外层电子数：FSNa，A错误；常温下氟气是气体，钠、硫为固体，氟气的沸点最低，硫是分子晶体，钠是金属晶体，单质沸点：NaSF2，B错；离子半径：S2-F-Na+，C错；原子序数：SNaF，D正确。5(2015新课标卷)W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A. 单质的沸点：WXB. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物对应水化物的酸性：YCl-，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸的酸性强于磷酸，若不是最高价氧化物对应水化物，则不一定，如磷酸的酸性强于次氯酸，C错；N、P可以存在于同一离子化合物磷酸铵中，D错。【考题分析】 年份试题知识点分值2011第13题元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位构性”三者间的关系6分2012第13题元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位构性”三者间的关系6分2013第9题元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位构性”三者间的关系6分2014第10题元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位构性”三者间的关系6分2015第12题元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位构性”三者间的关系6分【备考策略】由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查的是原子结构、元素周期表的结构、元素周期律的应用、“位构性”三者间的关系，以选择题形式出现。在2016年的备考中要关注以下几个方面的问题：1. 短周期元素的结构特点及在周期表中的相对位置关系；2. 记牢元素的特殊性质，如含量最高、原子半径最大或最小、常见的半导体材料等。展望2016年全国高考，可能会考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间的关系。题型会稳中有变，通过原子结构和元素周期律考查元素推断和有关物质性质的可能性较大。1(2015石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A. Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B. Se与Se所含质子数相同，中子数不同C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D. 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小答案B解析质子数相同、中子数不同的原子互为同位素Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，A错Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，B正确；同主族元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物对应水化物则没有该规律，C错；电子层数越多，离子半径越大，Na+有2个电子层，Cl-有3个电子层，则半径：Cl-Na+，D错。2(2015河南模拟改编)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，Z的氧化物用作光导纤维；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A. 原子半径：ZWYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC. Y的最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物发生化合反应D. X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应所得生成物均为气体答案C解析短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，Z的氧化物作光导纤维，故X为C元素、Z为Si元素；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y原子质子数为7，故Y为N元素；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，W原子最外层电子数为7，且原子序数大于Si，故W为Cl。同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：Z(Si)W(Cl)X(C)Y(N)，A错； Z为Si，W为Cl，非金属性：SiCl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SiO3YZX，X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()工业上常用电解的方法制备W的单质化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强A. B. C. D. 答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：WYZX，X不可能与Y、Z同周期，只能处于第1周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素。W为Na元素，钠化学性质比较活泼，工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，正确；H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，错误；X、Y、Z分别为H、N、O，仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液不一定呈碱性，如硝酸和硝酸铵等，错误；Z为O、Y为N，非金属性：NO，故氢化物的稳定性：NH3H2O，正确。根据分析可知，正确的为，C正确。1. 如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体元素除外)、同一主族元素性质的变化规律?2. 如何理解元素“位置结构性质”三者之间的关系?【能力提升】能力提升元素位置的确定方法1. 短周期主族元素在周期表中的特殊位置族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)的元素