化学反应中的热量 必修2专题2第二单元化学反应中的热量 化学反应中的热量变化第一课时 镁条的燃烧 闪电时产生氮氧化物 高炉冶炼铁 化学反应中常伴随着能量的变化 试管发热 镁与盐酸反应有热量放出 温度降低 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应需要吸收热量 实验与探究 动脑动手 实验二在进行实验时现象不太好得出 并且产生的气体气味较大 请运用生活中的一些材料对实验室实验二进行改进 实验二改进装置如图所示 演示实验分组实验均适合 吸热反应 化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应 1 放热反应与吸热反应 一 化学反应中的热量变化 放热反应 化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应 2 常见的放热反应和吸热反应 探索与总结 1 吸热反应 a 大多数分解反应CaCO3 CaO CO2b 以C H2为还原剂在高温的反应C H2O CO H2c 铵盐与氢氧化钡的反应Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 2 常见的吸热反应和放热反应 探索与总结 2 放热反应a 燃烧反应C O2 CO2b 中和反应HCl NaOH NaCl H2Oc 金属与酸反应Zn 2HCl ZnCl2 H2d 大多数化合反应CaO H2O Ca OH 2e 铝热反应Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe 交流与讨论 下列反应是放热反应 是吸热反应 镁条的燃烧 高温煅烧石灰石 氧化钙与水的反应 盐酸与氢氧化钠的中和反应 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol 注意 1 标明状态2 用 H表明化学反应放出或吸收的热量 表示放热 表示吸热 常用单位常用kJ mol 1 二 热化学方程式 3 热化学方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量 不表示分子数 故可以是整数 也可以是分数 4 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 H也不同 即 H的值与计量数成正比 2SO2 O2 2SO3 H 196 6kJ mol 1 判断下列热化学反应方程式书写是否正确 练习1 C s O2 g CO2 g H 393 6kJ mol 1 1 1g氢气燃烧生成液态水放出142 9kJ热 表示该反应的热化学方程式正确的是 A 2H2 g O2 g 2H2O l H 142 9kJ mol 1B 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6kJ mol 1C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1D 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 练习2 2 已知1克氨气完全分解为氮气和氢气时 需吸收2 718kJ热量 则氮气和氢气化合生成氨气的热化学方程式可表示为 通过本节课的学习 我们掌握了什么 课后反思 1 能量转化的方式 特别是化学能与热能的相互转化 2 哪些反应是放热反应 哪些反应是吸热反应 3 学会热化学方程式的书写 学会判定放热反应和吸热反应 作业 1 随堂练习2 预习化学反应中能量变化的原因