1 云南省陆良县第八中学云南省陆良县第八中学 2018 20192018 2019 学年高二化学学年高二化学 4 4 月月考试题 无答月月考试题 无答 案 案 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H H 1 1 C C 1212 O O 1616 N N 1414 Na Na 2323 S S 3232 Cl Cl 35 535 5 第 卷第 卷 一 选择题选择题 每小题 2 分 共 48 分 注意每小题只有一个选项符合题意 1 下列化学用语不正确的是 A 聚丙烯的结构简式 B 羟基电子式 C 2 丁烯的键线式 D 乙酸的实验式 CH2O 2 下列反应中前者属于取代反应 后者属于加成反应的是 A 甲烷与氯气混合后光照反应 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中 乙烯与水生成乙醇的反应 D 在苯中滴入溴水 溴水层褪色 乙烯自身生成聚乙烯的反应 3 下列物质既能发生消去反应 又能氧化成醛的是 4 香草醛结构如图所示 下列说法正确的是 A 香草醛的分子式为 C8H7O3 B 加 FeCl3溶液 溶液不显紫色 C 1 mol 该有机物能与 3 mol 氢气发生加成反应 D 能发生银镜反应 5 下列说法正确的是 A 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B 1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 C 在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O l 时的反应热叫做中和热 D 测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba OH 2溶液 6 下列过程中 H 小于零的是 A Ba OH 2与 NH4Cl 固体混合 B 氯化铵分解得氨气 2 C 锌和稀硫酸制氢气 D 碳酸钙分解得二氧化碳 7 已知 据此可得出的结论正确的是 C s C s 3 9kJ 石墨金刚石 A 等量的金刚石储存的能量比石墨高 B 金刚石比石墨稳定 C 该反应是个放热反应 D 这个变化过程中没有新物质生成 8 在 2 L 容积不变的容器中 发生 N2 3H2 2NH 3反应 现通入 4 mol H2和 4 mol N2 10 s内用H2表示的反应速率为0 12 mol L 1 s 1 则10 s后容器中N2的物质的量是 A 1 6 mol B 2 8 mol C 3 6 mol D 3 2 mol 9 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率 且不影响生成氢气的总量 可向 盐酸中加入适量的 A NaOH 固体 B HCl C KNO3溶液 D Na2SO4溶液 10 N2H4是一种高效清洁的火箭燃料 0 25 mol N2H4 g 完全燃烧生成氮气和气态水时 放出 133 5 kJ 热量 则下列热化学方程式中正确的是 A N2H4 g O2 g N2 g H2O g H 267 kJ mol 1 B N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 C N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 D N2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H 133 5 kJ mol 1 11 2 000 K时 反应 CO g O2 g CO2 g 的平衡常数为K 则该温度下反应 2CO2 g 1 2 2CO g O2 g 的平衡常数K A K B C K2 D 1 K 1 K2 12 已知 C s CO2 g 2CO g H 0 该反应达到平衡后 下列条件有利于反应向 正方向进行的是 A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强 13 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 则氢气的燃烧热为 285 8 kJ mol 1 B 已知 S g O2 g SO2 g H1 S s O2 g SO2 g H2 则 H1 H2 C 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 3 D 已知中和热 57 3 kJ mol 则 1mol 稀 HCl 和足量稀 NH3 H2O 反应放出 57 3kJ 的热量 14 在不同情况下测得 A g 3B g 2C g 2D s 的下列反应速率 其中反应速 率最大的是 A D 0 01 mol L 1 s 1 B C 0 010 mol L 1 s 1 C B 0 6 mol L 1 min 1 D A 0 2mol L 1 min 1 15 在密闭容器中进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 如图是某次实验的化学反 应速率随时间变化的图像 推断在 t1时刻突然变化的条件可能是 A 催化剂失效 B 减小生成物的浓度 C 降低体系温度 D 增大容器的体积 16 在 1100 一定容积的密闭容器中发生反应 FeO s CO g Fe s CO2 g H a kJ mol a 0 下列有关该反应的说 法 正确的是 A 若生成 1 mol Fe 则吸收的热量小于a kJ B 若升高温度 正反应速率加快 逆反应速率加快 则化学平衡正向移动 C 若增大压强反应向正反应方向进行 D 若容器内压强不随时间变化 则可以判断该反应已达到化学平衡状态 17 在一定条件下 将 A 和 B 两种气体通入密闭容器中 发生反应 xA yB 2C 2s 内反应速率 如下 v A 1 5mol L s v B 1mol L s v C 1mol L s 则 x y 的值是 A 2 和 1 B 3 和 2 C 3 和 1 D 4 和 3 18 液态 N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂 实验室制备少量 N2O4的流程如下 下列分析正确的是 A 反应 中氮元素的化合价发生了变化 B 反应 利用了 NH3的氧化性 C 反应 的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D 反应 可由右图所示装置实现 19 一定温度下 可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 在容积一定的密闭容器中进行 下列各项中 4 能说明反应已经达到平衡的是 A 容器中的压强不变 B 混合物的平均相对分子质量不变 C 各组分的浓度不变 D 混合气体的密度不变 20 下列说法正确的是 A 增加水的量或升高温度 一定可以加快镁跟水的反应速率 B 增大硫酸的浓度 一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C 对于反应 3H2 g N2 g 2NH3 g 在密闭容器中进行 固定体积 现充入氦气 由于容器中压强增大 则化学反应速率加快 D 对于反应 3H2 g N2 g 2NH3 g 使用催化剂 正逆反应速率同等程度加快 21 已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快 其能量随反应进程的变化如下图所示 下列说 法正确的是 A 加入催化剂 减小了反应的热效应 B 加入催化剂 可提高 H2O2的平衡转化率 C H2O2分解的热化学方程式 H2O2 H2O 1 2 O2 H 0 D 反应物的总能量高于生成物的总能量 22 可逆反应 mA g nB g eC g fD s 反应过程中 当其他条件不变时 C 的体积分数 C 在不同温度 T 和不同压强 P 的条件下随时间 t 的变化关系如图 下列叙述正确 的是 A 化学方程式中 m n 或 或 或 M 点对应温度下 该反应的平衡常数Kp 填数值 用平衡分压代替平衡浓度计算 分压 总压 物质的量分数 30 7 分 水杨醛是一种天然香料的中间体 可通过下列方法合成 9 B 中官能团的名称为 和 水杨醛的结构简式为 A B 的反应类型为 水杨醛的同分异构体 C 能发生银镜反应 C 的水解产物之一也能发生银镜反应 且 1 mol C 最多能与 2 mol NaOH 反应 C 分子中有 4 种不同化学环境的氢 写出符合上述条件 C 的 结构简式 31 计算题 4 分 现有反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 523K 时 将 10mol PCl5注入容积为 2L 的密闭容器中 平衡时压强为原来的 1 5 倍 1 该温度下该反应的平衡常数K 2 PCl5的平衡转化率 10