内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试范围：选修4 考试时间：100分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)（每小题3分，共15个小题）1下列说法正确的是( )A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D由3O2(g)=2O3(g) H0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼2某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( ) A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. C. A与C的能量差为D. 反应,反应条件一定要加热3.下列说法或表示法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨,s)C(金刚石,s) H0，可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ mol1，若将含 1mol CH3COOH 的醋 酸稀溶液与含 1 molNaOH 的稀溶液充分混合，放出的热量小于 57.3 kJD在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，若氢气燃烧生成气态水放出 热量大于 285.8 kJ4.自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。实验实验实验的溶液和的溶液混合固体的溶液和的溶液混合稀盐酸的溶液和的溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法不正确的是A.实验中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B.实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C.实验褪色比快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率D.若用的做实验，推测比实验褪色快5.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D6.298K 时，在容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)=N2O4(g) H0。平衡后把该 容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是颜色平均摩尔质量质量 压强 密度ABCD7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C反应2SO2O22SO3H0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D合成氨反应：N23H22NH3H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pD=pBD在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正、=”）。在压强为P2时B、C两点的正反应速率大小关系是_ A.B.C三点的平衡常数KA,KB,KC 的大小关系 (2)在压强为P1、温度为T1 时，H2的平衡转化率为_(计算出结果)，再加入1.0 mol