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陕西省咸阳市武功县普集高级中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(15小题,每小题只有一个合理答案,共60分)1 某含铁盐化学式为Na2FeO4,具有较强的杀菌消毒功能,是一种绿色、无污染的净水剂,其中铁元素的化合价是A+2 B+3 C+4 D+62下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A.烧碱NaOH B.明矾Al2(SO4)3 C.石膏CaCO3 D.纯碱Na2SO43 下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是( )A在空气中极易被氧化,常保存在煤油中B是一种银白色金属,具有金属光泽C能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D在空气中燃烧火焰为黄色4 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )A.KSCN B.BaCl2 C.HCl D.NaOH5 下列有关物质应用的叙述错误的是A.用Al(OH)3治疗胃酸过多 B.用过氧化钠作潜水供氧剂C.用氧化镁制作耐高温材料 D.用氧化铁制作蓝色外墙涂料6 下列叙述中不正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3比NaHCO3稳定B.溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2多D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,Na2CO3产生气体更快7 下列关于金属铝的叙述不正确的是( )A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性C铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化,且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。8 下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4,它们都是黑色的固体B铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C鉴别Fe2中混有Fe3,可先加入Cl2水,再加入KSCN溶液D铁的合金生铁比纯铁硬度大,熔点高。9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中 2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应 2Fe6H+2Fe3+3H210在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是( )A向某盐溶液中加入适量稀盐酸,无明显现象,再加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42-B某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色,则此溶液中一定含有Fe2+C某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊且品红溶液不褪色,则此溶液中一定含有CO32-D用洁净的铁丝蘸某盐溶液在酒精灯上灼烧,若火焰呈黄色,一定含有钠元素且没有钾元素11某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH,向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中()A 有Mg2,没有Al3B 有Al3,没有Mg2C 有Mg2和Al3D 有大量的H、Mg2和Al312. 下列各组离子中能大量共存,溶液呈现无色,且加入一小块钠后仍然能大量共存的是()AK、MnO、SO、H BBa2、Na、HCO、NOCNa、NO、K、Cl DCa2、NO、Cl、CO13设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值,下列说法正确的是()A1 mol Na在空气中完全燃烧,转移的电子数为2nAB常温下,2.7 g铝与足量NaOH溶液反应,消耗0.1nA个水分子C0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nAD11.2 L Cl2含有的原子数为nA14若4.6 g Na在足量氧气中一段时间后,生成固体的质量为7.1 g,则生成的固体可能为为()ANa 和Na2O BNa 和Na2O2 CNa 和Na2O2 DNa2O 和Na2O215等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量,乙中碱过量C甲中酸过量,乙中铝过量 D甲中酸过量,乙中碱过量二、非选择题(共40分)16.(16分)(1)钠与氧气的反应会因条件不同而导致现象不同,产物不同,反应的实质也不同。据此回答下列问题:常温下,在空气中切开金属钠,钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽,请用化学方程式解释这种现象产生的原因:_。钠在空气中受热所发生反应的化学方程式是_。将4.6克钠投入足量水中,标况下生成气体的体积是_。 (2)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,反应的离子方程式为_。实验室制备Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量,请写出对应的化学方程式:_。(3)铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识,完成下列问题中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_。写出磁石的主要成分和盐酸反应的离子方程式_。17(12分)已知:如图中A是金属铁,请根据图中所示的转化关系,回答下列问题:(1)写出下列物质对于的化学式B _ 、E _ _;(2)写出对应反应的化学方程式: _ _;、_ _ ;_ _ ;(3)写出对应在溶液中反应的化学方程式: _ _。18.(12分)已知铜和铁都是生活中常用的金属,(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 写出该反应的离子方程式_ _用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O若19.2g铜与足量硝酸完全反应,被还原的硝酸为_mol,氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。写出该反应的化学方程式_ _。检验溶液少量Fe3+存在的方法是_ _ _ _ _ _ _ _。第三次月考化学答案一、选择题(每小题4分,只有一个合理答案,共60分)题号12345678答案DACDDDCB题号9101112131415答案CACCBDB 二填空题(共3小题,40分,每空2分)16. .(16分)(1) 4Na+O2=2Na2O 2.24L (2)HCO3H=CO2H2O Al(OH)33H=Al33H2O Al2(SO4)36NH3H2O = 2 Al(OH)3 3(NH4)2SO4(3) Fe3O4 Fe3O4 +8H= 2Fe3 Fe24H2O17(12分)(1)Fe3O4 Fe(OH)2 (2)3Fe4H2O(g)= Fe3O44H22FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O-=4Fe(OH)3FeCl33NaOH=2 Fe(OH) 3+3NaCl18.(1) 3Cu+8 H+ +2NO3=3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.2mol 2:3(2)Cu+2FeCl3=FeCl2Cu Cl2 取所得溶液少量于试管中,加入KSCN,溶液显红色,则证明含Fe3+。- 6 -
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