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.word可编辑.www.ks5u.com福建泉州实验中学2015-2016学年高一上学期期中考考试化学学科试题考生须知:1.本卷满分100分,考试时间90分钟;2.答题前,在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号;3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;4.考试结束后,只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Mn 55 Ag 108 Br 80 Mg 24 一、选择题I(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有1个选项符合题意)1下列物质在空气中久置会发生变质,且在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是A苛性钠溶液 B漂白粉 C氯水 D生石灰2痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用,生成物质,物质在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI3铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi互为同位素 B. Bi和Bi分别含有126和127个质子CBi和Bi的核外电子数不同 DBi和Bi都含有83个中子4下列叙述正确的是A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B注射用的生理盐水的浓度为0.09%C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数5下列叙述正确的是A一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等6下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是AMgCl2晶体、食盐溶液 BNa2O、干冰 C熔融的KOH、液态汞 D醋酸、氨水7用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是ANa2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB10gNH4+中含有的电子数为NAC11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD25、101Pa时,16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA8下列分离方法中不正确的是A利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D利用分液的方法分离酒精和水 9与100mL 0.5molL1NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是A100mL 0.5 molL1MgCl2溶液 B100mL 0.5molL1HCl溶液C200mL 0.25 mo lL1 KCl溶液 D100mL 0.5molL1NaClO溶液10对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是ACl2是氧化剂,NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂 D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5111下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是 ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl2 12核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是A B C D13朱自清先生在荷塘月色中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应14.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2 、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1 ,则原NaCl、MgCl2 、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 A、1:2:3 B、3:2:1 C、9:3:1 D、6:3:215用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是A干燥Cl2B配制100ml 0.1molL-1硫酸溶液 C制取少量蒸馏水 D检验钾元素的存在16取四份碘水于试管中,编号为I、,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是 AI中溶液分层,下层呈紫红色 B中溶液分层,下层呈紫红色C中溶液分层,下层呈棕黄色 D中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色17. 按下列实验方法操作,能达到要求的是A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B苹果含有Fe2+,现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入具有还原性 的维生素C,可防止该现象发生。C用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。 D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解,配制一定物质的量浓度的NaOH溶液18.溴化碘(IBr)的化学性质与Cl2单质相似,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是AIBr是双原子分子 BIBr与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂 D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 19下列反应中: 其中氧化剂中只有1/4被还原的是(1)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (2)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(3)3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O (4)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OA(1)、(4) B只有(3) C只有(2) D(1)(2)(3)(4)20.标准状况下,将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.2L水中,所得溶液的密度是a g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A B C D 选择题(共5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项是符合题意的。)21.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌D金属钠着火,立即用水扑灭22.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O,下列说法正确的是A浓盐酸在此反应中只体现还原性B产生0.1mol Cl2时转移电子数目为NAC还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1D当有0.2mol氧化剂参与反应时,标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L23.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是A先加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HNO3溶液,白色沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42-B.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-D加入氯化钠溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+24.下列关于卤素(氟氯溴碘元素,简称为卤素)的叙述正确的是 卤素的钾盐中,所有卤素的化合价均为-1价溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性某溶液与淀粉KI溶液混合后出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水氯气与水溶液反应,一定有酸生成氯气跟水反应时,水既不作氧化剂也不是还原剂A. B. C. D.25. V mL Al2(SO4)3溶液中,含有Al3a g,取mL溶液稀释到3V mL,则稀释后溶液中SO的 物质的量浓度是 AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL1二、填空题(本题包括4小题)26(3分)含有相同氧原子数的NO和NO2,物质的量比为 ,其质量比为 ,氮原子数比为 。 27.(5分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+ 16HBr= 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O(1)请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。(2)其中还原剂 ,还原产物是 。(3)若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为 ,转移电子的物质的量是 .28.(4分)有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。(1)写出丙元素的元素符号 ,画出丙的原子结构示意图 ;(2)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是 。(填化学式)(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。29(5分)现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F,它们之间的转化发生如下反应,(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出),其中物质F的水溶液呈黄色,物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F,并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀。请回答下列问题:(1)物质F的化学式为 。(2)写出金属A与水反应的化学方程式: 。 写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式: 。(3)红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现象:
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