重庆市重庆市杨家坪中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3的反应类型是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】A2、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32【答案】A 3、下列叙述不正确的是（）A0.1 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/LB常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）c（Cl-）=c （CH3COOH）CpH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序为=D25时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba（OH）2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13【答案】D4、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) c(NH4CN) c(HCOONH4)【答案】C5、下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 （ ）CuS FeS SO3 H2S FeCl2 H2TeA B C D全部 【答案】A6、把铝粉和某铁的氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（）A1：2 B1：1 C5：7 D7：5【答案】A7、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）ASO2 BNH3 CHCl DCl2【答案】B8、质量分数为的NaOH溶液，其物质的量浓度为a molL-1，加热蒸发水分使其质量分数变为2 ,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为b molL-1，则a与b的关系正确的是（ ）A、b=2a B、a=2b C、b2a【答案】D9、Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是（）A温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大B温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大C350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为D350 K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为100%【答案】C10、如图是用500mL容量瓶配制0.10molL1 NaOH溶液的过程错误步骤有（）A1处B2处C3处D4处【答案】C11、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB1molL-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N ADO2的摩尔体积约为22.4 Lmol-1【答案】C12、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应仍不能鉴别的是（）ABa（OH）2 KSCN Mg（NO3）2（FeCl3溶液） BNH4Cl Na2CO3 NaCl （紫色石蕊溶液） CK2CO3 NaI CaCl2 （AgNO3溶液） DNa2SO4 NaOH NaCl （溴水）【答案】D13、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水14、实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯净Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因CO2过量而生成NaHCO3，且无明显现象。实验时可供选择的试剂有：未知浓度的NaOH溶液 37%的盐酸 40%的硫酸 14%的盐酸 大理石 K2CO3固体 Cu2(OH)2CO3粉末。可供选用的仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。(1)简述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装不必叙述)。_。(2)本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有_。(3)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的试剂除外，还需要_。【答案】(1)用量筒量取两份相同体积的NaOH溶液，分别放入两只烧杯中；用启普发生器制出CO2气体，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体；将两份溶液混合，摇匀 (2)量筒、烧杯 (3)、15、(16分)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)C_。(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再洗涤、_、摇匀后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡【答案】(1)FAEDB(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶定容(4)AC16、一定量的甲烷燃烧后得到的产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，将产生的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钠的硬质玻璃管，氢氧化钠管的质量增加了4.4，则甲烷在标准状况下的体积是_，无水氯化钙的质量增加了_。A.0.56L 1.8g B.1.12L 3.6g C.2.24L 1.8g D.2.24L 3.6g【答案】D17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。（1）写出下列物质的化学式：B 、F ；（2）反应的离子方程式为 。（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为 ，该电池最大的优点是只需补充 （填“正极”或“负极”）材料就可继续使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为： （5）25 时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H物质的量浓度之比为 。【答案】（1）H2 Al2O3 （2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3）O22H2O4e4OH 负极 （4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3+12NaCl+3O2 （5）1104 19、如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。(1)写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，