2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是 A 汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放B 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，所以二氧化硫可作食品漂白剂2a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是 A b的同分异构体可与苯互为同系物 B c苯环上的二氯代物有10种C a能与溴水发生取代反应 D c中所有原子可以处于同一平面3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAB 1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NAC 100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NAD 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA42017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A 该分析仪工作时，电极a为正极B 电极a的反应式为：CH4 + 10OH8e=CO32+7H2OC 当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4molD 该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 A X的简单氢化物的热稳定性比W强B Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期6下列离子方程式书写正确的是 A 酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O2 2Fe3+O2+2H+B 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC 碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2D 向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH AlO2+2H27下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项实验过程现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中HKspCu(OH)28氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是A 实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2B 中盛放的试剂可能为碱石灰C 装置不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2D 实验后，取出少量中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成9分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构) A 15种 B 14种 C 13种 D 12种1025时，用0100 molL-1盐酸分别滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A Kb(NH3H2O)的数量级为104B 10 a c(Cl一)D 水的电离程度：M N P11下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B 通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动C 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D 溶液是呈中性的，胶体是带电的12已知0.1 molL1的三元酸H3A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是 A 在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中，离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中阴离子总数相等C 在NaH2A溶液中一定有c(Na)c(H)c(OH)c(H2A)c(HA2)c(A3)D 在Na3A溶液中一定有：c(H)c(OH)c(HA2)2c(H2A)3c(H3A)13FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 A 1：4 B 1：5 C 1：6 D 1：714下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A 透明溶液中：SCN、NO3、Na+、Fe3+B 遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42C 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COOD 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42、NH4+15在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1)容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的平衡浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A 2c1c3 B a+b=92.4 C 2p2p3 D 1+3=116下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是A 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色二、实验题17氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)：实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有_。该装置气密性检查方法及操作：_。(2)氯化铁的性质探究：为探究氯化铁的性质设计了如下实验。(查阅文献知：氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔点670)操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_。关闭K，加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_。实验结束，振荡C静置_。(用方程式解释)18一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤混合研磨成细粉的主要目的是_。(2)步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。(3)步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为_。(4)测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。三、综合题19硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为_。(2)已知某溶液中含有CO32、SO42等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当CO32开始沉淀时，溶液中_。(已知Ksp(BaSO4)=1.01010，Ksp(BaCO3)=2.5109)(3)已知：S2Cl2(l)Cl2(g)2SCl2(l)H50.2 kJmol1。断裂1mol ClCl键、1mol SS键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol SCl键需要吸收的能量为_kJ。(4)某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=197 kJmol1。下列能说明反应达到平衡状态的是 _a体系压强保持不变 b混合气体的密度保持不变cSO3和O2的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2 向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2 ；恒温、恒容下反应达平衡时