注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。3.将第I卷选择题的答案代号涂在答题卡上。将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列化学用语书写正确的是 （ ） A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2. 下列说法正确的是 （ ） A反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质来源:Z-x-x-k.Com3短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似。已知断裂来源:学科网1molNN键吸收192kJ热量，断裂1molNN键吸收946kJ热量，则 （ ） 聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。A. 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量 B. N4是一种新型化合物C. 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量 D. N4是N2的同位素5X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的 半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：XWDY、Z的氧化物都是两性氧化物6下列说法正确的是 （ ）酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。A金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键 D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键7. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+ 、bBn+ 、cC(n+1)- 、dDn- 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） 彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。A原子序数：abcdB离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)- Dn-C单质还原性：BA，单质氧化性：DCD离子还原性：A(n+1)+Bn+，离子氧化性：C(n+1)-Dn-8. 原电池产生电流的本质原因是 （ ）来源:Z-x-x-k.ComA.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移来源:学.科.网Z.X.X.K9. 关于下列图示的说法中正确的是 （ ） A用图 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是放热反应D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同10. “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：He、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( ).謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。A4种 B5种 C6种 D7种厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。11氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。其中正确的是()A B C D鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。12. 有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH-2e-ZnO+H2O， Ag2O+2H2O+2e-2Ag+2OH-，电池总反应为Ag2O+Zn2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是 （ ） 籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。A. Zn为负极，Ag2O为正极 B. 在使用过程中，电池负极区溶液的c(OH-)减小C. 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D. 电路中每通过0.2 mol电子，负极的质量理论上减少6.5 g13. 将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)2C(g)，经2秒后测得C的物质的量为1.2mol ，现有以下几种说法：用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol L-1 s -1用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol L-1 s -1用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1:2时，反应达平衡状态。2s时物质A的转化率为30%,其中表述正确的是 （ ） A B C D預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。14. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是 （ ） 渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO415化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水来源:Z-x-x-k.Com16. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 （ ）擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。A铜电极上发生氧化反应来源:Z-x-x-k.ComB电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移 动，保持溶液中电荷平衡17.对于A23B2=C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8molL1s1 Bv(A2)0.4molL1s1贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬閻。Cv(C)0.6molL1s1 Dv(B2)4.2molL1min1坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦潿硯级鹉鄴椟项邬瑣脐鯪裣鄧鯛。18固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 （ ）蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁遲銻鹂迳睁張晕辯滾癰學鸨朮刭。A有O2放电的a极为电池的负极 B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4OH D该电池的总反应方程式为：2H2+O2 =2H2O第II卷（非选择题，共46分）19.(12分) 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻歿鲶锖够怿輿绸養吕諄载殘撄炜豬铥嵝。A