元素周期律和元素周期表 第16讲 大一轮复习讲义 专题5微观结构与物质的多样性 考纲要求KAOGANGYAOQIU 1 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 掌握同一周期 同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律 3 理解元素 主族和零族 原子结构 在周期表中的位置 性质及其它们之间的关系 考点一元素周期表的结构 考点二元素周期律及应用 探究高考明确考向 课时作业 内容索引NEIRONGSUOYIN 01 考点一 元素周期表的结构 1 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 称之为 核电荷数 质子数 核外电子数 2 编排原则 1 周期 把相同的元素 按的顺序 从左至右排成的横行 2 族 把相同的元素 按的顺序 从上至下排成的纵行 知识梳理 ZHISHISHULI 原子序数 原子 序数 电子层数 原子序数递增 最外层电子数 电子层数递增 3 元素周期表的结构 总结 1 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 2 第 A族全部是金属元素 3 元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格 它们是同位素 4 两短周期元素原子序数相差8 则周期数一定相差1 辨析易错易混 正误判断 请在表中画出元素周期表的轮廓 并在表中按要求完成下列问题 1 标出族序数 2 画出金属与非金属的分界线 写出分界线处金属的元素符号 并用阴影表示出过渡元素的位置 3 标出镧系 锕系的位置 4 写出各周期元素的种类 5 写出稀有气体元素的原子序数 6 标出113号 118号元素的位置 提升思维能力 深度思考 答案 题组一元素周期表的结构应用1 在元素周期表中 铂元素如图所示 下列有关说法正确的是A 铂是非金属元素 在常温下呈固态B 和Pt的核外电子数相同 互为同位素C 195 1 是铂的质量数D 由78可以推出Pt为第5周期元素 解题探究 JIETITANJIU 解析铂为金属元素 A项错误 的质子数相同 中子数不同 是两种不同的核素 二者互为同位素 B项正确 195 1 是铂元素的相对原子质量 C项错误 由78推出Pt为第6周期元素 D项错误 题组二周期表的片段在元素推断题中的应用2 A B C均为短周期元素 它们在周期表中的位置如图所示 已知B C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍 则A B C分别为A Be Na AlB B Mg SiC O P ClD C Al P 解析设A的原子序数为x 则B的原子序数为x 8 1 C的原子序数为x 8 1 由 x 8 1 x 8 1 4x 解得x 8 所以A为O元素 B为P元素 C为Cl元素 3 X Y Z W均为短周期元素 它们在元素周期表中位置如图所示 已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个 下列说法正确的是A 氧化物对应水化物酸性W比Z强B Y单质与Z的氢化物水溶液反应 有沉淀生成C X单质氧化性强于Y单质D 简单离子的半径 Z W 解析X Y Z W均为短周期元素 W原子的最外层电子数比内层电子数少3个 则W为Cl元素 结合元素在周期表中相对位置可知 Z为S Y为O X为N HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物 其为弱酸 酸性比H2SO3 H2SO4都弱 A项错误 氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质 溶液变浑浊 B项正确 非金属性 N O 元素的非金属性越强 对应单质的氧化性越强 C项错误 S2 Cl 具有相同的核外电子排布 则核电荷数越大离子半径越小 D项正确 02 考点二 元素周期律及应用 1 元素周期律 知识梳理 ZHISHISHULI 原子序数 核外电子排布 2 主族元素的周期性变化规律 增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 增大 1 7 8 主族序数 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 3 元素周期表 元素周期律的应用 1 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 比较不同周期 不同主族元素的性质如 金属性 Mg Al Ca Mg 则碱性 Mg OH 2Al OH 3 Ca OH 2 Mg OH 2 则Ca OH 2Al OH 3 填 或 推测未知元素的某些性质如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 可推知Be OH 2溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知元素砹 At 应为有色固体 与氢化合 HAt稳定 水溶液呈性 AgAt溶于水等 难 难 不 酸 不 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近 如 Si Ge Ga等 农药中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 1 根据元素周期律比较下列各组性质 用 或 填空 1 金属性 K Na Mg 非金属性 F O S 2 碱性 Mg OH 2 Ca OH 2 KOH 3 酸性 HClO4 H2SO4 HClO 4 热稳定性 CH4 NH3 H2O 5 还原性 HBr HCl I S2 6 氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 提升思维能力 深度思考 2 比较下列微粒半径大小 用 或 填空 1 Na Mg Cl 2 Li Na K 3 Na Mg2 Al3 4 F Cl Br 5 Cl O2 Na Mg2 6 Fe2 Fe3 三看 法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时 核电荷数越大 半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 题组一根据元素周期律和周期表判断物质的性质1 运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是A 已知Ra是第7周期 A族的元素 故Ra OH 2的碱性比Mg OH 2的碱性强B 已知As是第4周期 A族的元素 故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大 故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D 已知Cl的非金属性比S的强 故HClO的酸性比H2SO3的强 解题探究 JIETITANJIU 解析HClO H2SO3均不是最高价含氧酸 其酸性与非金属性没有直接关系 2 根据下表 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 信息 下列叙述正确的是 解析由表中数据可知 A为钠 B为铝 C为铍 D为硫 E为氧 离子半径 Na S2 B项正确 A E2 与B3 的核外电子数不可能相等B 离子半径 A D2 C 最高价氧化物对应水化物的碱性 A CD 氢化物的稳定性 D E 3 位于3个不同短周期的主族元素a b c d e 原子序数依次增大 其中b d同主族 d元素最高与最低化合价的代数和等于4 c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个 下列判断中错误的是A a b c的简单离子半径依次增大B a b c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C b的氢化物的氧化性可能比e的强D d的最高价氧化物对应的水化物是强酸 解析由题意知 a为氢元素 b为氧元素 c为铝元素 d为硫元素 e为氯元素 a b c的简单离子半径 氧离子大于铝离子 A项错误 a b c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱 B项正确 b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强 C项正确 d的最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸 D项正确 金属性和非金属性强弱的判断方法 题组二元素的金属性或非金属性与实验探究的融合4 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 解析C项 根据事实可知 H2SO3比H2CO3酸性强 但H2SO3不是最高价含氧酸 故不能说明非金属性 S C 5 下列实验不能作为判断依据的是A 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液 观察溶液的颜色 判断N和Si的非金属性强弱B 铁投入CuSO4溶液中 能置换出铜 钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜 判断钠与铁的金属活动性强弱C 硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀 判断碳酸与硅酸的酸性强弱D Br2和I2分别与H2反应的难易 判断溴与碘的非金属性强弱 解析A项 由现象可知 Na2SiO3溶液水解显碱性 则硝酸的酸性大于硅酸 则非金属性 N Si 正确 B项 铁投入CuSO4溶液中 能置换出铜 钠投入CuSO4溶液是先和水反应 生成氢氧化钠再和CuSO4反应 不能置换铜 所以不能判断钠与铁的金属活动性强弱 C项 CO2通入硅酸钠溶液 发生强酸制取弱酸的反应 生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸 正确 D项 卤素单质与氢气化合越容易 非金属性越强 可用Br2和I2分别与H2反应的难易 判断溴与碘的金属性强弱 正确 规避金属性和非金属性判断中的易错点 1 关注关键词 最高价 根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时 必须是其最高价氧化物的水化物 2 关注关键词 难易 判断元素非金属性或金属性的强弱 依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少 03 探究高考明确考向 1 2018 江苏 8 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X是地壳中含量最多的元素 Y原子的最外层只有一个电子 Z位于元素周期表 A族 W与X属于同一主族 下列说法正确的是A 原子半径 r W r Z r Y B 由X Y组成的化合物中均不含共价键C Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 1 2 3 4 5 解析X是地壳中含量最多的元素 则X为O元素 Y原子的最外层只有一个电子 Z位于元素周期表 A族 X Y Z W原子序数依次增大且均为短周期主族元素 则Z为Al元素 Y为Na元素 W与X属于同一主族 则W为S元素 A错 Na Al S在同一周期 随着核电荷数的增大 原子半径逐渐变小 所以r Y r Z r W B错 X Y组成的Na2O2中含有共价键 C错 Y Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH Al OH 3 NaOH的碱性强于Al OH 3 1 2 3 4 5 2 2017 江苏 5 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 其中只有Y Z处于同一周期且相邻 Z是地壳中含量最多的元素 W是短周期中金属性最强的元素 下列说法正确的是A 原子半径 r X r Y r Z r W B W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y的单质的氧化性比Z的强D X Y Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 1 2 3 4 5 解析Z为氧元素 Y与Z同一周期且相邻 原子序数比Z小 为氮元素 X原子序数小且与Y Z不在同一周期 X为氢元素 W为钠元素 A项 原子半径 r H N2 错误 D项 H N O可以形成共价化合物 HNO3 HNO2 NH3 H2O 离子化合物 NH4NO3 正确 1 2 3 4 5 3 2016 江苏 4 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X原子的最外层有6个电子 Y是迄今发现的非金属性最强的元素 在周期表中Z位于 A族 W与X属于同一主族 下列说法正确的是A 元素X W的简单阴离子具有相同的电子层结构B 由Y Z两种元素组成的化合物是离子化合物C W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D 原子半径 r X r Y r Z r W 1 2 3 4 5 解析X为 A族元素 由原子序数关系可知为氧元素 Y为氟元素 Z为钠元素 W为硫元素 O2 为10e S2 为18e 电子层结构不同 A错误 NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物 B正确 氟的非金属性强 气态氢化物更稳定 C错误 原子半径 Na S O F D错误 1 2 3 4 5 4 2014 江苏 9 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 Y是地壳中含量最高的元素 Z2 与Y2 具有相同的电子层结构 W与X同主族 下列说法正确的是A 原子半径的大小顺序 r W r Z r Y r X B Y分别与Z W形成的化合物中化学键类型相同C X的最高价氧化物对应的