第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律 第1课时原子核外电子的排布 1 按照原子量大小排列起来的元素 在性质上呈现明显的周期性变化 门捷列夫的周期律 2 化学性质相似的元素 或者是原子量相近或者是依次递增相同的数量 3 各族元素的原子价 化合价 一致 元素性质和原子量的关系 核外电子分层排布 电子层n 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 能量增大 一 原子模型与核外电子排布规则 卢瑟福的原子模型 理论探究 一低三不超 1 核外电子尽可能排在能量低的电子层上 离核较近 2 各层电子数不能超过2n2 最外层电子数不超8 若最外层为K层不超2 次外层电子数不超18 同周期 最外层电子排布呈现1 8 第1周期1 2 最外层电子数变化 二 元素原子结构的周期性变化 同周期 从左到右 原子半径逐渐减小 氢原子最小 零族原子不比较 原子半径的变化 同周期 元素最高正价 1 7 最低负价 4 1最高正价 最低负价 8 金属不显负价 O F不显正价 第2周期 第3周期 元素最高正价 最低负价的变化 2 1 8 3 1 8 大 小 1 7 4 1 0 随着原子序数的递增 元素原子的电子排布 原子半径和化合价都呈现周期性的变化