第3节铁及其重要化合物 第三章金属及其重要化合物 按ESC键退出全屏播放 本部分内容讲解结束 第3节“铁及其重要化合物第三章金屠及其重要化合物考纲点击1.了解铁的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。考点一铁的主要性质及应用知识梳理1.原子结构铁位于元素周期表第四周期第吊族,原子结构示意图为VY仁|朱43、廷蓼义2孙2,化学反应中易失去2个或3个电子而表现为十2价或十3价。铁在地壳中的含量占第4位。2-.物理性质纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽,具有导电性、导热性和延展性,具有能被碳铁吸引的特性。3化学性质铁单质性质活泼,有较强的还原性,铁元素主要化合价为十2价和十3价。EA|Hno非氧化性酸zz-_非金属单质酸“厂“Fe或FeFe氧化性酸歪洪波丁一Ee我Fe“Fe点燃(D与Cb、S反应的化学方程式:2Fe十3Cb一=Fe一s(2)与水熙气反应的化学方程式:3Fe+4HuO(g)一一余一一Fes04+4HL,(3)与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式,下同)与过量稀HNOA的反应:Fe+NO3十4H=FesNO1十2Ha0,与少量稀HNOs的反应:3Fe-+2NO5十8H=一3Fe“十2NOf十4Hu0(4)与FeC_溶液的阗立=Fe十2Fe*=3Fe:。2FeClFeS4.应用(D用途:用量最大、用途最广泛的合金是铁合金一一钢,可用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。(制备:工业上治炼铁的化学方程式为3CO+IeDg旦晶一zFe十3CO。