第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二课时热化学反应方程式燃烧热 1 学会热化学方程式的书写与应用2 知道燃烧热的定义及计算 学习目标定位 内容索引 一热化学方程式 当堂检测 二燃烧热 预习效果检测 1molH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体 放出184 6kJ的热量 1 定义 二 热化学方程式 2 意义 热化学方程式不仅表示物质变化 还表示了能量变化 能够表示化学反应热效应的化学方程式 阅读P3 4 热化学方程式的书写步骤 1 写出化学反应方程式并配平2 注明反应物和生成物的状态3 标明反应热 H 注意 和单位 4 检查 1 一般要注明 H的测定条件2 必须标明物质的聚集状态3 化学计量数只表示物质的 物质的量 不表示分子数或原子数 因此可以是整数 小数 也可以是分数 4 在方程式右边写 H 符号 数值和单位 H的数值必须与方程式的化学计量数相对应 任一反应的正逆反应 其反应热数值相等 符号相反 5 热化学方程式一般不写反应条件 也不标沉淀或气体符号 注意 1 2molN2 g 与适量O2 g 反应生成NO g 需吸收136kJ的热量 练习 写出下列反应的热化学方程式 2 1 7gNH3 g 发生催化氧化反应生成气态产物 放出22 67kJ的热量 3 1gCH4燃烧生成二氧化碳和液态水时放出55 64kJ的热量 三 燃烧热 1 定义 例子 0 1mol甲烷充分燃烧生成液态水时放出89 03KJ的热量 写出其燃烧热的化学方程式 二 中和热 1 定义 注意 研究内容 放出的热量 H 0 研究条件 101kPa 反应程度 完全燃烧 产物是稳定的氧化物 燃烧物 1mol纯物质 如 C CO2 g H H2O l S SO2 g 四 能源 1 能否根据式子1 2CH4 g O2 g 1 2CO2 g H2O l H 445 15kJ mol认为甲烷的燃烧热是445 15kJ mol 2 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molH2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol求氢气的燃烧热 答 H 285 8kJ mol 练习