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高考热点课2建议用时:40分钟1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式:_。(3)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。(4)温度高于200 时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41),该反应的化学方程式:_。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式:_。(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:_。(7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式:_。答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(4)4Al(NO3)312NO23O22Al2O3(5)3NO2H=NO2NOH2O(6)3Na2SO48C3Na2S4CO4CO2(7)SOI2H2O=2ISO2H2(天津高考节选)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:(1)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:_。(2)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_。答案(1)S2O2H=SSO2H2O(2)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析(1)产品发黄是因为含杂质硫,生成硫的离子方程式为S2O2H=SSO2H2O。(2)根据题给信息,结合质量守恒、电荷守恒及得失电子守恒,可写出Cl2氧化S2O的离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。3(2016全国卷节选)(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。(2)6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3,该反应的离子方程式为_。答案(1)2CrO2HCr2OH2O(2)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O解析(1)由图可知,随着溶液酸性增大,溶液中c(Cr2O)逐渐增大,说明CrO逐渐转化为Cr2O,其反应的离子方程式为2CrO2HCr2OH2O。(2)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3反应的离子方程式:Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。4(1)(2015全国卷改编)在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸,向锥形瓶内通入ClO2,发生反应的离子方程式为_。(2)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比是_。(3)(2016全国卷节选)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回答下列问题:“平炉”中发生反应的化学方程式为_。答案(1)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21(3)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O解析(1)ClO2具有强氧化性,作氧化剂;I具有还原性,作还原剂。在酸性条件下,二者发生反应,还原产物为Cl,氧化产物为I2,根据化合价升降总数相等,结合质量守恒即可配平方程式。(2)反应中MnO2作还原剂,氧化产物是K2MnO4,KClO3作氧化剂,还原产物是KCl,反应方程式为3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O。K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应生成KMnO4、MnO2和水,假设酸为稀H2SO4,反应方程式为3K2MnO42H2SO4=2KMnO4MnO22K2SO42H2O。(3)从框图可看出,平炉中参与反应的反应物有KOH、MnO2和O2,产物有K2MnO4,根据原子守恒知,有氢参与反应,可能有水生成,故化学方程式为2MnO24KOHO22K2MnO42H2O。5(1)(2016江苏高考)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4O写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式:。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.01000 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示),写出计算过程。(2)(2015安徽高考)请配平反应的化学方程式:NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在100.00 mL水样中,I22S2O=2IS4On(I2)6.750105 molnMnO(OH)2n(I2)6.750105 moln(O2)nMnO(OH)26.750105 mol3.375105 mol。水中溶解氧10.80 mgL1。(2)124212解析(1)根据电子转移守恒、原子守恒,电荷守恒可写出反应的离子方程式依次为:2Mn2O24OH=2MnO(OH)2、MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O 、 I22S2O=2IS4O,可得关系式:O22MnO(OH)22I24S2O,则n(O2)n(S2O)0.01000 molL10.0135 L3.375105 mol,故水样中的溶解氧10.80 mgL1。6工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题:(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是_,从物质分类角度说,ZnFe2O4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_(填化学式),每生成1 mol ZnFe2O4,转移电子的物质的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的,还可采用的措施是_(任答一条);已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中H2O2参与反应的离子方程式为_;试剂X的作用是_。答案(1)3盐ZnFe2O4、CO24 mol(2)增大硫酸的浓度(或升高温度、搅拌等其他合理答案)Zn2、Fe3、Fe2、Cu2(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O调节溶液的pH,促进Fe3水解解析将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)酸浸,发生反应:ZnFe2O48H=Zn22Fe34H2O、ZnO2H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O。向溶液中加入H2O2,发生反应:2Fe22HH2O2=2Fe32H2O,调节溶液的pH将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,调节溶液pH时不能引入新的杂质,可以用ZnO,所以X可为ZnO。向溶液中加入Zn,发生反应:Cu2Zn=Zn2Cu,过滤,所以Y中含有Cu,最后电解得到Zn。(1)ZnFe2O4中锌的化合价为2价,氧元素的化合价为2价,结合化合物中各元素化合价代数和为0,设Fe元素化合价为x,则2x2(2)40,x3;从物质分类角度,ZnFe2O4是由酸根离子和金属阳离子构成,
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