第2章化学反应的方向 限度与速率 第2章化学反应的方向 限度与速率 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 第2章化学反应的方向、限度与途率力第2节_化学反应的限度第1课时-化学平衡常数“平衡转化率第2章化学反应的方向、限度与途率丿1.了解化学平衡建立的过程。2.理解化学平衡常数的含义。3.能正确书写给定反应的平衡常数表达式,并能进行相应的简单计算。“4.理解化学平衡常数的应用及意义。第2章化学反应的方向、限度与途率力识点扎化学平衡常数&自主学习稿回根基,持身小试襄材梳理t施炎在一定囡_下;当一个可盗反应达到化学平衔状态时,团“浓度霉之积与回浓度幂之积的比值,用符号K表示,称为化学平衡常数。第2章化学反应的方向、限度与途率丿2.表达式以化学反应aA(g)+5B()eC(g)+dqD(g)为例:达到平衡状态时,一团(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中),单位:回。任意状态时,洽菩称为泥度商(O),甾小提示同一化学反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数的表达式就不同。第2章化学反应的方向、限度与途率丿3意义对于同类型反应,平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的盅_(即反应限度):平衡常数的数值越大,说明反应团4.影响因素时,升温人值囡。畈小提示上与反应物浓度、反应体系的压强、催化剂均无关。日B,y办ICFID口温庭回生成物“回反应物团回(moLL)e“4“640-因程度“团进行得越完全回增大“回减小第2章化学反应的方向、限度与途率丿