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2018-2019学年甘肃省白银市会宁县高二(上)期末化学试卷一、单选题(本大题共13小题,共39.0分)1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A. 四千余年前用谷物酿造出酒和酯,酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作【答案】A【解析】解:A酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇,而葡萄糖不能发生水解反应,故A错误; B后(司)母戊鼎的主要成分为Cu,属于铜合金制品,故B正确; C瓷器由黏土烧制而成,瓷器的主要原料为黏土,故C正确; D用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,与有机物易溶于有机物有关,该过程为萃取操作,故D正确; 故选:A。A酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇; B后(司)母戊鼎的主要成分为Cu; C瓷器由黏土烧制而成; D用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,与有机物易溶于有机物有关。本题考查物质的性质及用途,为高频考点,把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 11.2L(标准状况)O2和NO的混合物中含有的分子数为0.5NAB. 1mol羟基与1mol氢氧根离子含有的电子数均为9NAC. 162.5gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为NAD. 42g乙烯和丁烯的混合物中含有的极性共价键数为6NA【答案】C【解析】解:A标准状况下,11.2LO2和NO的混合物物质的量为0.5mol,由于二者发生反应,则含有的分子数小于0.5NA,故A错误; B.1mol羟基含有9mol电子,1mol氢氧根离子含有的电子数为10NA,二者不同,故B错误; C一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的聚集体,故162.5gFeCl3即1molFeCl3水解生成的氢氧化铁胶粒小于1NA个,故C错误; D乙烯和丁烯的最简式均为CH2,故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol,而CH2中含2条极性键,故3molCH2中含6NA条极性键,故D正确; 故选:C。A一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,导致分子数减少; B.1个羟基含有9个电子,1个氢氧根离子含有10个电子; C一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的聚集体; D乙烯和丁烯的最简式均为CH2,求出混合物中含有的CH2的物质的量,然后根据CH2中含2条极性键来分析。本题考查阿伏加德罗常数的有应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,试题涉及的知识点较多,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。3. 下列实验设计不能达到实验目的是()实验目的实验设计A比较Al2O3和Al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2没有漂白性,HClO有漂白性将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解:A氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则可比较Al2O3和Al的熔点,故A正确; B二者均与石灰水反应生成沉淀,现象相同,不能鉴别,故B错误; CNa2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧可说明Na2O2与CO2是放热反应,故C正确; D干燥的有色布条和湿润的有色布条可对比,则证明Cl2没有漂白性,HClO有漂白性,故D正确; 故选:B。A氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面; B二者均与石灰水反应生成沉淀; CNa2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧可说明; D干燥的有色布条和湿润的有色布条可对比。本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、物质的鉴别、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。4. 柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是()A. 柠檬烯的一氯代物有8种B. 柠檬烯和,互为同分异构体C. 柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面D. 一定条件下,柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应【答案】A【解析】解:A该物质结构不对称,共有8种位置的H原子,则它的一氯代物有8种,故A正确; B丁基苯的分子式为C10H14,柠檬烯的分子式为C10H16,二者分子式不同,不互为同分异构体,故B错误; C环状结构中含饱和碳原子,为四面体结构,分子中所有碳原子不可能在同一个平面内,故C错误; D不含羟基或羧基,不能发生酯化反应,故D错误。 故选:A。由柠檬烯的结构简式可知,分子中含碳碳双键,具有烯烃的性质,由结构的对称性可知,含8种位置的H,且甲基、亚甲基、次甲基中的C均为四面体构型,以此来解答。本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,涉及同分异构体、共面问题、有机反应及一氯代物等,综合性较强,题目难度中等。5. 空气吹出法工艺(如图所示)是目前“海水提溴”的最主要方法之一。下列说法错误的是()A. 步骤、是为了富集溴B. 步骤说明溴具有挥发性C. 步骤过程中,溶液的pH不断增大D. 步骤中的混合物可用分液漏斗分离【答案】C【解析】解:A溴的浓度太低,则步骤、是为了富集溴,故A正确; B步骤空气吹出,说明溴具有挥发性,故B正确; C中发生2H2O+SO2+Br2=4H+SO42-+2Br-,酸性增强,pH减小,故C错误; D步骤中的混合物中分离出溴,利用其易溶于有机溶剂,选分液漏斗分离,故D正确; 故选:C。由流程可知,海水提取粗盐得到苦卤,酸化后中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,酸化可抑制氯气、溴的溶解,然后空气吹出溴,中发生2H2O+SO2+Br2=4H+SO42-+2Br-,吸收液再通入氯气氧化富集溴,得到溴水混合物,蒸馏得到溴蒸气,冷凝分离得到液溴,以此来解答。本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握流程中发生的反应、混合物分离、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意海水资源的综合应用,题目难度不大。6. X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,W与X同族,用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质。下列说法正确的是()A. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有共价键B. X与W可形成一种二元离子化合物C. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强D. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同,其中Z的离子半径最小【答案】B【解析】解:用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质,该液体为水,则X为H元素,Z为O元素;W与X同族,W的原子序数大于Z,则W为Na元素;X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13,Y最外层电子数=13-1-1-6=5,Y的原子序数小于O,则Y为N元素, AH、N、O形可以形成化合物硝酸铵,硝酸铵属于离子化合物,含有离子键,故A错误; BH、Na可以形成二元离子化合物NaH,故B正确; C非金属性NO,则Y(N)的简单氢化物的热稳定性比Z(O)的弱,故C错误; D电子层相同时,核电荷数越大离子半径越小,则W的离子半径最小,故D错误; 故选:B。用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质,该液体为水,则X为H元素,Z为O元素;W与X同族,W的原子序数大于Z,则W为Na元素;X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13,Y最外层电子数=13-1-1-6=5,Y的原子序数小于O,则Y为N元素,据此进行解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构,试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。7. 能说明醋酸是弱电解质的事实是()A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B. 醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C. 醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D. 0.1mol的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol【答案】D【解析】解:A溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关,与电解质的强弱无关,故A错误; B醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳,说明醋酸的酸性比碳酸强,但不能说明醋酸是弱电解质,故B错误; C无论醋酸是强电解质还是弱电解质,稀释醋酸溶液,氢离子浓度都降低,所以不能说明醋酸是弱电解质,故C错误; D.0.1mol的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol,说明醋酸是部分电离的,在其溶液中存在电离平衡,所以能说明醋酸是弱电解质,故D正确; 故选:D。证明醋酸是弱电解质的方法有:1根据醋酸的电离程度,2根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断本题考查了弱电解质的判断,电解质的强弱与其电离程度有关,只有部分电离的电解质是弱电解质8. 下列事实与盐类的水解无关的是()A. FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路铜板B. ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂C. AlCl3溶液蒸干后灼烧可得到Al2O3D. 草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低【答案】A【解析】解:AFeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路铜板,发生了氧化还原反应,与盐的水解无关,故A选; BZnCl2溶液中,锌离子水解溶液呈酸性,可用作焊接中的除锈剂,与盐的水解有关,故B不选; C铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢,氯化氢易挥发,AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝,灼烧可得到Al2O3,与盐的水解有关,故C不选; D铵根离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,二者在一起会发生相互促进的水解反应,生成氨气,会降低肥效,与盐类水解有关,故D不选; 故选:A。A铁离子与铜发生氧化还原反应; B锌离子水解,溶液呈酸性; C铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢,蒸干后灼烧得到氧化铝; D铵根离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性。本题考查盐类水解的应用,题目难度不大,明确盐的水解原理及其影响即可解答,注意掌握常见元素化合物性质,试题侧重于化学知识的综合运用的考查。9. 某可逆反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是能()A. 该反应的正反应为放热反应B. E2可表示逆反应的活化能C. 该反应的反应热H=E1-E2D. 加入催化剂可同等程度的降低E1、E2,但H不变【答案】D【解析】解:A反应物总能量小于生成物总能量,则该反应为吸热反应,故A错误; BE1表示活化能,故B错误; C该反应的反应热等于断键吸收的总能量减去成键放出的总能量,所以H=E2-E1,故C错误; D催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变,所以加入催化剂可同等程度的降低E1、E2,但H不变,故D正确; 故选:D。
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