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丰城中学2015-2016学年下学期高二周考试卷10化 学 (理科实验班.零班)命题:蔡全珍 审题:高二化学备课组 2016.5.22一、选择题(每小题只有一个答案,3分1648分)1下列说法正确的是 ( ) A根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸BCO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物CNa2O的水溶液能导电,所以Na2O是电解质D在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物2下列说法正确的是 ( ) A需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为:先沉淀后溶解C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电,在阳极附近颜色加深3用某仪器量一液体体积时,平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml,若ynx,则所用的仪器可能是 ( )A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶4下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时,俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液A B C D5设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C1 mol甲基的电子数目为10NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA6. 下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀产生7在t时,向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水,恢复到t ,溶液均达到饱和,据此,下列推论不正确的是 ( )A. 在t 时,KNO3的溶解度为gB. 若原溶液中溶质的质量分数为%,则x=2bC. 在t 时,所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w%D. 若将原溶液蒸发掉2b g水,恢复到原温度析出2a g KNO38各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应,若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量,则n的取值范围应满足( ) An1 Bn1 C0.5n1 Dn0.59. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理不正确的是( )50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)/L(STP)2.243.363.36A.盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物未与盐酸完全反应10分子式为C5H11Cl,在NaOH溶液中加热反应,生成的有机物物在Cu的催化作用下加热反应,氧化产物能发生银镜反应的有(不考虑立体异构)( ) A2种 B4种 C6种 D8种11室温时,下列各表述与示意图一致的是 ( ) A图甲表示在纯水中加入0.01 moLL-1NaOH溶液,Kw与NaOH溶液体积变化关系B图乙表示将1 molL-1 CH3COONa溶液加水稀释,溶液中与水的体积的变化关系C图丙表示0.1molL-1NH3H2O加水稀释,溶液中与水的体积的变化关系D图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系12下列说法正确的是( )A目前使用的元素周期表中,最长的周期含有18种元素B吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生C利用60Co的放射性可治疗某些疾病,60Co和59Co互为同素异形体D添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+说明MnS的溶解度小于CuS13.BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种:下列说法不正确的是( )A与BHT互为同系物 B属于芳香族化合物CBHT能与Na2CO3溶液反应 D两种方法的反应类型都是加成反应14.某碳酸二元酯的分子式为C7H14O3,其结构为R1OCOOR2(R1、R2为烃基)若不考虑立体异构,该碳酸二元酯的结构共有 ( ) A10种 B15种 C18种 D24种 15.甲、乙、丙、丁为中学常见物质,其中甲、乙为单质,丙为氧化物,它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 ( )A.若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是MgB.若甲、乙均为金属单质,则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C.若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是SiD.若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O4HF + O216. 工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH=10.7左右时,所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4: 1,则除去含0. 1 mo1NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为( ) A3.53g B4.80g C5.04g D8.64g二、非选择题17.(10分)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下:请回答下列问题:(1)写出化学式:沉淀是 。(2)熟料溶解时反应的离子方程式为_。(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤、洗涤,可得沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。(4)写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式: 。(5)本工艺流程中可循环物质为_。18(14分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究甲醇具有重要意义。(1)用CO合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2,实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如下图所示。则该正反应的H_0(填“”或“=”),判断的理由是_ 。(2)利用工业废气中的CO2也可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O。常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示:则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_ _为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器中,充入1molCO2 和3molH2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下左图所示。从反应开始到平衡,v(H2)=_ _ ;该温度下的平衡常数数值K=_ _。 (2)图 (3)图 (3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。 甲醇蒸汽重整法。主要反应为:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60 molCH3OH(g),体系压强为P1,在一定条件下达到平衡时体系压强为P2,且P2/P1 =2.2,则该条件下CH3OH的平衡转化率为_ _。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如上右图所示。则当n(O2)n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_ 。19.(16分) 红钒钠(重铬酸钠:Na2Cr2O72H2O,橙红色晶体)是重要的化工原料。工业上用铬铁矿(FeOCr2O3,含少量Al2O3和SiO2)按以下过程来制取红钒钠.铬铁矿、纯碱石灰石等原料Na2Cr2O72H2O晶体Na2CrO4溶液Na2Cr2O7和Na2SO4溶液煅烧氧化硫酸酸化过滤水浸取(1)步骤I的反应有:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 , 反应中每生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol; 原料中加入CaCO3的作用是 . A分解产生CaO,与某些杂质反应形成炉渣 B分解时放出大量热量,提高煅烧温度 C分解产生CO2从下而上穿过,使得炉料翻滚,加快原料的煅烧氧化(2)浸取液中含有铝和硅的化合物,步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至78, 并煮沸除去铝和硅的化合物,其离子方程式为: ;(3)步骤IV反应为:2CrO42+2H Cr2O72+H2O如图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线:据此,步骤V操作的方法是:将IV所得溶液 (填操作),趁热过滤得到的晶体是 (填化学式);然后将所得溶液 , _,(填操作)得到的晶体是 。20.(12分)芳香烃A,分子式为C8H10;某烃类衍生物X分子式为C15H14O3,能使FeC13溶液显紫色:J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系:(1)A的名称为_ _,X的结构简式为
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