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www.ks5u.com福建师大附中20172018学年高二上学期期中考可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 S-32第卷 选择题(共48分)一选择题(本题包括16小题,每题3分;共48分,每小题只有一个选项符合题意)1关于能量变化,下列说法错误的是( )A甲烷燃烧时,化学能完全转化为热能B植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C化学变化一定伴随能量变化,有能量变化的过程不一定是化学变化D旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时,该反应为吸热反应2下列说法正确的是( )A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应,若缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D铝条与过量稀盐酸反应时,加入少量醋酸钠固体,几乎不影响产生氢气的速率3已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO2(g)H=+2171kJ/mol,S=+635.5J/(molK),则下列说法正确的是( )A由题给H值可知,该反应是一个放热反应BS0表明该反应是一个熵增加的反应C该反应在室温下可能自发D不能确定该反应能否自发进行4下列叙述错误的是( )A钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的pH增大B在镀件上电镀锌,用锌作阳极C电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少D工作时在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生氧化反应5如图所示是298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述错误的是( )A加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),H=-92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2Kj,则184Q2Q16下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深B反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),H0,达到平衡后,升高温度体系颜色变深C红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7某实验小组依据反应AsO43-+2H+2IAsO33- +I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是( )A调节pH可以改变反应的方向BpH=0.68时,反应处于平衡状态CpH=5时,负极电极反应式为2I2eI2DpH0.68时,氧化性I2AsO43-8已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ,在MnO2下加热,KClO3的分解机理为:2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢2Mn2O74MnO2+3O2 快下列有关说法不正确的是( )A将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率B1g KClO3,1g MnO2,0.1g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量为1gCKClO3分解速率快慢主要取决于反应D1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量9关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀10我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:H2S+O2H2O2+S已知甲池中发生的反应为:下列说法正确的是( ) A该装置将电能转化为光能BH+从甲池移向乙池C甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+2e=H2AQD乙池溶液中发生的反应为H2S+I33I+S+2H+11铁镍蓄电池以KOH溶液为电解液,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是( )A放电时K+向Fe电极迁移B电池充电过程中,阴极附近溶液的pH增大C电池放电时,正极反应为Fe+2OH2eFe(OH)2D电池充电时,阴极反应为2Ni(OH)2+2OH2eNi2O3+3H2O12氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是( )Ab点的操作是拉伸注射器Bd点:v(正)v(逆)Cc点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小D若反应在一绝热容器中进行,则平衡常数KbKc13在373K时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍下列说法正确的是( )A前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(Ls)-1B在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O4 0.25molD平衡时,N2O4的转化率为40%14在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系;某温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析正确的是( )A04 min时,A的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)B该反应是一个吸热反应C平衡后升高温度,K值增大D该反应的平衡常数表达式为:K=15电Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2+H2O2=Fe3+OH+OH,生成的烃基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是( )A电源的A极是负极B电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C阳极上发生电极反应:H2Oe=OH+H+,D消耗1molO2,可以产生4molOH16以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H0某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1:3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )Aa点的平衡常数小于b点Bb点,v正(CO2)=v逆(H2O)Ca点,H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定,充入更多H2,v(CO2)不变第II卷 非选择题 (共52分)二填空题(本题包括3小题,共28分)17(10分)化学反应过程伴随着能量的变化,不同的反应具有不同的反应热。(1)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯,泡沫塑料,泡沫塑料板,胶头滴管,环形玻璃搅拌器,量取反应物时,取0.50molL1的盐酸,0.55molL1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_。在该实验过程中,该同学需要测定的实验数据有_(填序号)。A盐酸的浓度B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容F反应后混合溶液的终止温度若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据_。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)(2)燃烧热是一种特殊的反应热。甲醚(CH3OCH3,通常条件下为气态)被称为21世纪的新型燃料,其燃烧热为1455kJ/mol。写出甲醚燃烧的热化学方程式_;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1;计算反应2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)CH3OCH3(g)的反应热为_18(14分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过_mol电子。(2)如图2其它条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。甲装置铜丝电极反应为_;乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_。(3)LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。该电池的工作原理如图所示,放电时该电极的正极反应式为_。(4)海水的pH一般在7.58.6之间,某地海水中主要离子的含量如下表:成分Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42HCO3含量/mgL19360832001100160001200118电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。开始时阴极的电极反应式为_,电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为_。淡水的出口为a、b、c中的_出口19(14分)(1)S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知:IS2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g) H1;IIS2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H2;已知:H1” “”“”、“”或“=”)。T时,若再充入等体积的CO2和CO,平衡向_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。)800时,反应达平衡后CO2的转化率为_(保留三位有效数字)。
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