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新高考化学人教版大二轮复习检测题汇编板块三 限时规范特训时间:45分钟满分:100分 一、选择题(每题7分,共70分)1一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N23H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 mol/(Lmin)Bv(H2)0.75 mol/(Lmin)Cv(NH3)1 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.5 mol/(Lmin)答案C解析一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol,故2 min 内,以N2表示的反应速率v(N2)0.25 mol/(Lmin),A项正确;由于反应速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)3v(N2)30.25 mol/(Lmin)0.75 mol/(Lmin),B正确;v(NH3)2v(N2)20.25 mol/(Lmin)0.5 mol/(Lmin),C错误,D正确。22018安徽淮北质检下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()A实验室制氢气时,加入少量NaNO3固体,不影响反应速率B锌片分别与等pH的醋酸、硫酸溶液反应,平均反应速率相等C升高温度后,吸热反应的速率加快,放热反应的速率减慢D纳米铁粉在空气中自燃,是因为纳米铁粉的表面积大答案D解析实验室制取H2时,加入少量NaNO3固体,使得溶液中存在NO,NO在酸性条件下与金属反应产生NO,得不到H2,A项错误;锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应,开始时c(H)相等,反应速率相等,随着反应的进行,CH3COOH进一步电离出H,使得醋酸溶液的c(H)的变化比硫酸溶液中的小,故Zn与醋酸的平均反应速率大于Zn与硫酸的平均反应速率,B项错误;升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,反应速率均加快,C项错误;纳米铁粉的表面积大,与空气接触充分,在空气中能自燃,D项正确。3. 一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时,v(A)v(D)C反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等答案C解析由图可知,B、C为反应物,A、D为生成物,由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,n(A)n(B)n(C)n(D)6342,所以化学方程式为3B4C6A2D,A项错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比,故B、D选项错误。42017河北沧州一中月考对反应ABAB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 molL1的A、B溶液各10 mL;0.5 molL1的A、B溶液各50 mL,四者反应速率的大小关系是()A BC D答案A解析对于溶液中进行的反应,反应物A、B的浓度越大,化学反应速率越快。溶液中c(A)c(B)0.5 molL1,溶液中c(A)c(B)1.0 molL1,溶液中c(A)c(B)0.1 molL10.05 molL1,溶液中c(A)c(B)0.5 molL10.25 molL1,据此推知反应速率的大小关系为。52017贵阳高三期末在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应,H2(g)I2(g)2HI(g)H_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO)_molL1(假设混合溶液的体积为50 mL)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1t2时间内
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