1 20182018 20192019 学年度第二学期期中联考学年度第二学期期中联考 高高 一一 化化 学学 试试 卷卷 全卷分第全卷分第 卷 选择题 和第卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 卷 非选择题 两部分 共共 2525 题 题 6 6 页 页 全卷满分全卷满分 100100 分 分 考试时间考试时间 9090 分钟 分钟 祝考试顺利 注意事项 注意事项 1 答题前 考生务必将自己的姓名 准考证号填写在答题卡上 并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置 2 2 考生务必根据自己的选择科目在答题卡上的考生务必根据自己的选择科目在答题卡上的 选考 选考 或或 学考 学考 上填涂上填涂 学考的考学考的考 生无须作答标有 选考 字样的试题 生无须作答标有 选考 字样的试题 满分满分 7070 分 选考的考生必须全部作答 分 选考的考生必须全部作答 3 选择题作答用 2B2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干 净后 再选涂其它答案标号 答在试卷和草稿纸上无效 非选择题作答用 0 0 5 5 毫米黑色墨 水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 答在试卷和草稿纸上无效 4 考生必须保持答题卡的整洁 考试结束后 只需上交答题卡 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Cu 64 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 6666 分 分 本卷含本卷含 2222 个小题 个小题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 6666 分 每小题均只有一个选项符合题意 分 每小题均只有一个选项符合题意 1 根据元素周期表 下列叙述中不正确的是 A 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物 B 半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物 C 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 2 元素周期表是学习化学的重要工具 如图是元素周期表中的一格 从中获取的信息不正确的是 A 该元素的元素符号为 Te B 该元素属于金属元素 C 该元素的原子核外有 52 个电子 D 该元素的相对原子质量为 127 6 3 下列关于元素周期表的说法正确的是 2 A 每一周期的元素都从碱金属开始 最后以稀有气体结束 B 某元素原子最外层电子数为 2 则该元素一定位于 A C 第二 三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差 8 个 D 元素周期表有七个横行即 7 个周期 十六个纵行即十六个族 4 下列各组物质中 按熔点由低到高的顺序排列正确的是 A O2 I2 Hg B NH3 PH3 AsH3 C Na K Rb D Na Mg Al 5 2016 年 6 月 8 日 国际纯粹与应用化学联合会 IUPAC 宣布 将合成化学元素第 118 号 Og 提名为化学新元素 该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合 合成 为向极重元素合成先驱者 俄罗斯物理学家尤里 奥加涅相致敬 研究人员将第 118 号元素命名为 oganesson 缩写 Og 中文名称为 o 已知 原子的相对原子 质量为 293 核电荷数为 118 其核内中子数和核外电子数分别为 A 118 175 B 118 118 C 193 118 D 175 118 6 下列有关碱金属 卤素结构和性质描述正确的是 随着核电荷数的增加 卤素单质的熔沸点依次升高 密度依次增大 随着核电荷数的增加 碱金属单质熔沸点依次降低 密度依次减小 F Cl Br I 的最外层电子数都是 7 Li Na K Rb 最外层电子都是 1 碱金属单质的金属性很强 均易与氧气发生反应 加热时生成氧化物 R2O 根据同族元素性质的递变规律推测 At 与 H2化合较难 砹化银也难溶于水且具有感光性 根据 F Cl Br I 的非金属性递减 可推出 HF HCl HBr HI 的氧化性及热稳定性 依次减弱 卤素按 F Cl Br I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加 电子 层数增多 原子半径增大起主要作用 A B C D 7 类推是一种重要的学习方法 但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论 下列类推 结论正确的是 A SiH4的熔沸点比 CH4高 则 PH3的熔沸点比 NH3高 B H2O 比 NH3稳定 则 H2S 也比 NH3稳定 C F2在暗处遇 H2即爆炸 I2在暗处遇 H2也爆炸 D 同族元素有 Ca OH 2的碱性强于 Mg OH 2 Pb OH 4的碱性也应强于 Sn OH 4 8 氧元素有三种同位素 18O 是氧的一种核素 下列说法正确的是 3 A 18O 原子所含质子数为 18 B 1mol 的1H218O分子所含中子数约为12个 C 3 6g 的 18O2气体的体积约为 2 24 L D 18O2气体的摩尔质量为 36 g mol 9 放在手心就能熔化的稀有金属镓 其沸点为 2403 更奇妙的是镓熔化后在 120 仍 不易凝固 在常温下几乎不与氧气和水反应 但能溶于强酸和强碱 与其他金属熔合可 改善合金性能 与硫 硒等非金属化合可生成优质的半导体材料 下列有关镓的性质和 用途的叙述错误的是 A 镓的熔点高 B 镓的性质与铝类似 C 镓能够与盐酸反应生成气体 D 镓可与多种金属形成合金 10 生物质 是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称 下面有关 生物质能 的 说法 不正确的是 A 生物质能是可再生的能源 B 利用生物质能就是间接利用太阳能 C 生物质是解决农村能源的途径之一 D 生物质的缺点是严重污染环境 11 张青莲是我国著名的化学家 1991 年 他准确测得 49 号元素 In 的相对原子质量为 114 818 被国际原子量委员会采用为新的标准值 天然铟有 113In 和115In 两种主要同 位素 下列关于 In 的说法不正确的是 A 为两性元素 B In 在反应中容易失电子 C In 为长周期元素 D In 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 较强 12 下列化学用语或模型图正确的是 A 氨气的结构式 B 用电子式表示氯化氢的形成过程为 C HBrO 的比例模型 D 14C 的原子结构示意图 13 水电解生成 H2和 O2 水受热汽化成水蒸气 下列说法正确的是 A 前者属化学变化 只破坏分子间作用力 B H2O 比 H2S 的沸点高是因为水分子间存在氢键 C 后者属物理变化 破坏了化学键 4 D 分子间作用力比化学键强 比氢键弱 14 下列说法中 正确的是 A 在化学反应过程中 发生物质变化的同时一定发生能量变化 B 体系的温度升高一定是放热反应造成的 体系的温度降低一定是吸热反应造成的 C 反应物的总能量大于生成物的总能量时 反应吸热 H 0 D 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 15 有两种短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3 Y 的原子序数为 m 时 X 的原子序数为 m 4 m 4 m 8 m 2 m 6 其中正确的组合是 A B C D 16 下列装置属于原电池装置的是 A B C D 17 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A 二氧化硅为酸性氧化物 可用于制造光导纤维 B 明矾溶于水能形成胶体 可用于自来水的杀菌消毒 C 浓硫酸具有脱水性 可用于干燥 H2 SO2等 D Zn 具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 18 本草纲目 中的 石碱 条目下写道 采蒿蓼之属 晒干烧灰 以水淋汁 久则凝 淀如石 浣衣发面 亦去垢发面 下列说法错误的是 A 石碱 中含有离子键 B 石碱 中含有极性共价键 C 石碱 是离子化合物 D 石碱 中含有非极性共价键 19 下列有关化学电源的叙述错误的是 A 燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能 B 电器中放入的干电池即使不使用 时间长了也会放电完毕 C 铅蓄电池是充电电池 充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D 铅蓄电池中的负极是填充 PbO2的铅板 20 选考 选考 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量 其工作原理示意图如下 下 列说法不正确的是 5 A O2在电极 b 上发生还原反应 B 溶液中 OH 向电极 a 移动 C 反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4 5 D 负极的电极反应式为 2NH3 6e 6OH N2 6H2O 21 选考 选考 X Y Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素 它们满足以下条 件 在元素周期表中 Z 与 Y W 均相邻 X Y W 分别位于不同周期 Y Z W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17 下列说法错误的是 A X Y Z 只能形成共价化合物 B Y 和 Z 元素的原子半径大小顺序为 Y Z C X 与 Y Z 之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 YX3和 X2Z D Z W 元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为 H2Z H2W 22 选考 选考 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液 根据这一物理化学 特点 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间 此法的原理如图所示 反应的总方程 式为 2Cu Ag2O Cu2O 2Ag 下列有关说法正确的是 A 2 mol Cu 与 1 mol Ag2O 的总能量低于 1 mol Cu2O 与 2 mol Ag 具有的总能量 B 负极的电极反应式为 2Cu 2OH 2e Cu2O H2O C 测量原理示意图中 电流方向从 Cu 流向 Ag2O D 电池工作时 OH 向正极移动 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 3434 分 分 23 13 分 下表为元素周期表的一部分 表中列出 12 种元素在周期表中的位置 按要求 回答下列各题 周期族 A A A A A A A 0 1 2 3 4 KOH