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.第一章 第二节 第1课时1(2017南安高一检测)有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是(C)A硅原子和钠原子B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子D氮原子和氧原子解析:A原子的M层比B原于的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B为第2、第3周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B元素L层有8个电子,A元素的L层有4个电子,故A是碳;A原子的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝。2已知X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层有6个电子,且单质在常温下为气体,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z、W同周期,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(A)A原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB原子序数由大到小的顺序:W、Y、Z、XC元素非金属性由强到弱的顺序:Y、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W解析:X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层有6个电子,且单质是气体,则X为O;Y为至今发现的非金属性最强的元素,则Y为F,W的单质广泛用于半导体材料,则W为Si,Z元素周期序数等于族序数,且与W同周期,则Z为Al。进而依据元素周期律知识和原子结构特点判断叙述正确与否。最外层电子数依次为6、7、3、4,则由多到少顺序为Y、X、W、Z,A项正确;依据原子序数,可知B项错误;非金属性:FOS,C项错误;气态氢化物的稳定性:HFH2OSiH4,D项错误。3(2017南京高一检测)下列排列顺序错误的是(D)A原子半径:钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价:氯硫磷D热稳定性:碘化氢溴化氢氯化氢解析:钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原予序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI、所以气态氢化物的稳定性HClHBrHl4(2017南昌高一检测)已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(C)A原子半径:r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序数:dcbaC离子半径:r(C2)r(D)r(B)r(A2)D单质的还原性:ABDC解析:aA2、bB、cC2、dD都是短周期元素的离子,由于它们的电子层结构相同,因而C、D位于A、B的上一周期,为非金属元素,且原子序数dc;A、B为金属元素,且原子序数ab,四种元素在周期表中的位置为,因而原子序数由大到小的顺序为abdc,原子半径的大小顺序为r(B)r(A)r(C)r(D),离子半径由大到小的顺序为r(C2)r(D)r(B)r(A2),单质的还原性:BACD。5(2017聊城高一检测)下列是几种粒子的结构示意图,有关说法错误的是(B)A和属同种元素B属于稀有气体元素C和的化学性质相似D属于金属元素6A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(ab),L层电子数是(ab),则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示(B)AB3A2BBA2CA3B2DAB27(2017昆明高一检测)根据元素周期表和原子核外电子排布的相应知识,阅读图表并回答下列问题:元素甲乙丙元素符号O原子结构示意图周期33族A(1)请把序号的答案对应填入下面横线上。_Na_;_Cl_; ; ;_2_;_A_;_A_。(2)画出乙形成的简单离子的核外电子排布: 。(3)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为 2Na2H2O=2NaOHH2。解析:(1)根据题给信息可知甲为钠元素,乙为氯元素,丙为氧元素。(2)乙为氯元素,其形成的简单离子为Cl,所以其核外电子排布为。(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。.
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