第 1 页 共 4 页 高二年级化学试卷 选择考 考试时间 90 分钟试卷总分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65Cu 64 Zn 65 As 75 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 第 I 卷 选择题卷 第 I 卷 选择题卷 本卷包括 20 个小题 每小题 3 分 共 60 分 每小题只有一个最佳选项 1 下列热化学方程式表示正确的是 H 的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热 C S s O2 g SO2 g H 296 8kJ mol 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 反应热 2 已知 H2 g Br2 l 2HBr g H 72 kJ mol 蒸发 1 mol Br2 1 需要吸收的能量为 30 kJ 其它相关数据如右表 则表中 a 为 A 170B 200C 230D 260 3 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H 前者大于后者的是 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H1 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H2 B C2H5OH g 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H3 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H4 C C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H5 C2H5OH l 2O2 g 2CO g 3H2O l H6 D 1 3C2H5OH l O2 g 2 3CO2 g H2O l H7 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H8 4 已知下列反应的热化学方程式 6C s 5H2 g 3N2 g 9O2 g 2C3H5 ONO2 3 l H1 2 H2 g O2 g 2H2O g H2 C s O2 g CO2 g H3 则反应 4C3H5 ONO2 3 l 12CO2 g 10H2O g O2 g 6N2 g 的 H 为 A 12 H3 5 H2 2 H1B 2 H1 5 H2 12 H3C 12 H3 5 H2 2 H1D H1 5 H2 12 H3 5 对可逆反应 A g 3B g 2C g H 0 下列叙述错误的是 A 升高温度 v 正 v 逆 都增大 但 v 逆 增的更大 B 增大压强 v 正 v 逆 都增大 但 v 正 增的更大 C 增大 A 的浓度 v 正 v 逆 都逐渐增大 但 v 正 增的更大 D 采用催化剂一般 v 正 v 逆 同时增大 而且增大的倍数相同 6 一定温度下 在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HI g H2 g I2 g 若 c HI 由 0 1 mol L 1 降到 0 07 mol L 1时 需要 15 s 那么 c HI 由 0 07 mol L 1降到 0 05 mol L 1时 所需反应的时间为 A 等于 5 sB 大于 10 sC 等于 10 sD 小于 10 s 7 右图表示在某容器中充入 N2和 H2 在一定条件下 N2 3H22NH3的反应达到平 衡 当条件改变时原平衡被破坏 反应一段时间后又建立起新的平衡 符合右图变 化的条件是 A 加负催化剂B 减小压强C 降低温度D 减小反应物浓度 8 可逆反应 3A 气 3B C 正反应吸热 随着温度升高 气体平均相 对分子质量有变小的趋势 则下列判断正确的是 A B C 可能都是固体B B C 一定都是气体 C B C 一定都是固体D B C 可能都是气体 H2 g Br2 g HBr g 1 mol 分子中的化 学键断裂时吸 收的能量 kJ 436a369 v正 v逆 v逆 v正 v t 第 2 页 共 4 页 9 反应 2A g xB g 2C g 在一定条件下加入一定量 A 达到平衡后 密闭容器的体积一定 压强增 大了 30 A 转化了 20 设温度不变此反应中系数 x 的值为 A 3B 2C 1D 无法确定 10 在密闭容器中存在反应 xA g yB g zC g 平衡时测得 A 的浓度为 0 5mol L 保持温度不变 将容器 体积扩大到原来的两倍 再次达到平衡时 测得 A 的浓度降低到 0 3mol L 下列说法正确的是 A x y zB B 的转化率增大C C 的体积分数下降D 平衡向正反应方向移动 11 在一定温度下 将气体 X 和气体 Y 各 0 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中 发生反应 X g Y g 2Z g H 0 下列叙述正确的是 A 一定可自发B 高温下可自发 低温下不可自发 C 一定不可自发D 低温下可自发 高温下不可自发 15 已知温度 T 时水的离子积常数为 KW 该温度下 将浓度为 amol L 1的一元酸 HA 与 bmol L 1的一元 碱 BOH 等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 A a bB 混合溶液中 c H c B c OH C A C 混合溶液的 PH 7D 混合溶液中 c H w Kmol L 1 16 常温下 下列各组离子在指定条件下一定可以大量共存的是 A c H 1 0 10 13mol L 1溶液中 CH3COO K SO 42 Br B 加入铝粉能产生 H2的溶液中 Cu2 Na SO42 Cl C 由水电离的 c H 1 0 10 13mol L 1溶液中 CH3COO K SO42 Br D 石蕊呈蓝色的溶液中 Na AlO 2 NO 3 HCO 3 17 在体积一定的密闭容器中给定物质 A B C 的量 在一定条件下发生反应建立的化学平衡 aA g bB g xC g 符合下图所示的关系 C 表示平衡混合气中产物 C 的百分含量 T 表示温度 p 表示压强 在图 中 Y 轴指 A 平衡混合气体的平均摩尔质量 B 平衡混合气体的密度 C 平衡混合气体中反应物 A 的百分含量 D 平衡混合气体中反应物 B 的百分含量 t min2479 n Y mol0 120 110 100 10 第 3 页 共 4 页 18 某温度下 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 溶液 pH 值随溶液体积变 化的曲线如右图所示 据图判断正确的是 A b 点酸的总浓度小于 a 点酸的总浓度 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱 C a 点Kw的数值比 c 点Kw的数值大 D 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 19 室温时 将 x mL pH a 的稀氨水 与 y mL pH b 的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液 pH 的判断 一定正确的是 A 若 x y 且 a b 14 则 pH 7B 若 x 10y 且 a b 14 则 pH 7 C 若 10 x y 且 a b 15 则 pH 7D 若 ax by 且 a b 13 则 pH1 C 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D 从 Y 0 到 Y 0 113 CH3COCH2COH CH3 2的 n0 n20 1 第 卷非选择题 本卷共有 4 个小题 共 40 分 第 卷非选择题 本卷共有 4 个小题 共 40 分 21 每空 2 分 共 10 分 25 时 部分物质的电离平衡常数如表所示 请回答下列问题 1 CH3COOH H2CO3 HClO 的酸性由强到弱的顺序为 2 同浓度的 CH3COO HCO 3 CO 32 ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3 在 PH 3 的 CH3COOH 溶液在加入以下物质 不考虑溶质的挥发 其电离程度变小的是 A CH3COONa s B PH 3 的盐酸C 冰醋酸D NaCl s E NaCl aq 4 将PH 11的NaOH溶液与PH 4的硫酸混合 所得溶液的PH 9 则酸 碱溶液的体积比是 5 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 写出发生的离子方程式 22 每空 2 分 共 10 分 在一定温度下 有 a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 完成下列问题 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 用 a b c 作答 下同 第 4 页 共 4 页 2 若三者 c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 3 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 4 当三者 PH 相同时 分别向同体积溶液中加足量的锌 产生气体的体积由大到小的顺序是 产生相同体积的气体所需时间的长短关系是 23 每空 2 分 共 8 分 恒温 恒压下 在一个可变容积的容器中发生如下反应 A g B g C g 1 若开始时放入 1 molA 和 1 mol B 到达平衡后 生成 a mol C 这时 A 的物质的量为 mol 2 若开始时放入 3 molA 和 3 mol B 到达平衡后 生成 C 的物质的量为 mol 3 若在 2 的平衡混合物中再加入 3 molC 待再次到达平衡后 C 的物质的量分数是 II 若维持温度不变 在一个与 反应前起始体积相同 且容积固定的容器中发生上述反应 4 开始时放入 1 molA 和 1 mol B 到达平衡后生成 b mol C 将 b 与 1 小题中的 a 进行比较 A abC a bD 不能比较 a 和 b 的大小 24 每空 2 分 共 12 分 运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义 1 在一体积为 10L 的容器中 通入一定量的 CO 和 H2O 在 850 时发生如下反应 CO g H2O g CO2 g 十 H2 g CO 和 H2O 浓度变化如下图 0 4min 的平均反应速率 v CO2 下列能说明反应达到平衡状态的是 a 每消耗 l mol CO2的同时生成 1 mol H2Ob 体系压强保持不变 c v正 CO v逆 CO2 d 容器中混合气体的密度保持不变 e 混合气体中 H2O 的体积分数保持不变f CO2和 H2的体积比保持不变 t 略高于 850 时 在相同容器中发生上述反应 容器内各物质的浓度变化如上表 c1的数值略 大于 0 08 mol L 1 则该反应正反应的反应热 H 0 填 或 反应在 4min 5min 间 平衡向逆 方向移动 可能的原因是 填序号 下同 表中 5min 6min 之间数值发生变化 可能的原因是 a 通入一定量氮气b 增加了水蒸气的量c 使用催化剂d 增加氢气的浓度e 降低温度 2 常温常压下 饱和 CO2水溶液的 pH 5 6 c H2CO3 1 5 l0 5mol L 1 若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离 则 H2CO3HCO3 H 的电离平衡常数 K 已知 10 5 6 2 5 10 6