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.章末质量检测(四) 化学与自然资源的开发利用时间:60分钟 满分:100分一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1化学与生活密切相关。下列说法错误的是()APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料解析:选CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,A项正确;绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染,B项正确;燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2,可减少酸雨的形成,但不能减少温室气体的排放,故C项错误;天然气和液化石油气完全燃烧的产物是CO2和H2O,属于清洁燃料,D项正确。2下列说法错误的是()A从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法B从海水中提取溴时,需控制海水呈酸性C饱和溴水中通入空气,溴水的浓度不变D实验室用石灰石和稀盐酸反应制备CO2解析:选C从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法,A正确;碱性条件下溴单质与碱性溶液反应,B正确;因为溴易挥发,因此向饱和溴水中通入空气,会将溴蒸气吹出,使溴水浓度减小,C错误;实验室制CO2使用CaCO3与稀盐酸反应,若用浓盐酸会使CO2中含较多的HCl,D正确。3下列关于化学与生产、生活的认识中不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析:选AA项中N2不是造成温室效应的气体,故不正确;使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合可持续发展的要求,故B、C、D都正确。4下列变化属于物理变化的是()A煤的干馏B裂解C从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D古代植物转变成煤解析:选C干馏、裂解、古代植物转变成煤都是化学变化;从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是采取分馏的方法,是物理变化。5下列可被工业上采用的冶金方法是()A电解熔融的氯化铝制铝B电解熔融的氯化镁制镁C电解氯化钠溶液制钠D高温下用H2还原氧化镁制镁解析:选B氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝,A错误;电解氯化钠溶液的产物是H2、Cl2、NaOH,不能得到钠,C错误;H2还原氧化镁不能制得镁,D错误。6聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ,由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A属于高分子化合物B链节为CH2CHC单体为CH2=CHCOORDn为聚合度解析:选B依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式,可确定其链节为CH2CHCOOR,单体为CH2CHCOOR,n为聚合度,故B不正确。7某燃煤发电厂的废气中有SO2,它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A此过程中既有分解反应,也有化合反应BCaSO4既是氧化产物,又是还原产物C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D理论上整个过程每转移电子1 mol,会对应生成1 mol CO2解析:选DA项,CaCO3受热分解成CaO和CO2,CaO和SO2反应生成CaSO3,CaSO3和O2反应生成CaSO4,所以过程中有分解反应和化合反应;B项,CaSO3和O2反应生成CaSO4,CaSO4既是氧化产物又是还原产物;C项,此过程可以吸收SO2,减少酸雨的形成;D项,根据反应得关系式2CO2O2,即每转移2 mol电子,会对应1 mol CO2,符合题意。8海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁解析:选DA项,粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质,依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后再加盐酸除去杂质,后经过蒸发结晶等操作进行提纯,正确;B项,向苦卤中通入Cl2置换出溴单质,分离得到溴,正确;C项,工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂,而不用氢氧化钠,正确;D项,工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼,错误。9从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;将海水浓缩;提取,用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品;富集,用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr。则正确的步骤为()ABC D解析:选D海水提溴的主要工艺流程为:海水浓缩Br2溴蒸气HBrBr2。10在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质,即原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有()ACO2和H2O BCO和CH3OHCCH3OH和H2 DH2和CO2解析:选BCH2=C(CH3)COOCH3与CH3CCH比较多1个“C2H4O2”,B项中CO与CH3OH物质的量之比为11时恰好符合“C2H4O2”的组成。11我国古代制得的“药金”外观与金相似,常被误认为是金子。其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合,加热至800 左右,即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是()“药金”是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原,有锌生成用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”用稀HNO3能区别黄金和“药金”表面有黑色氧化物的是“药金”,用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜,但可能显示出铜红色A BC D解析:选BZnCO3ZnOCO2,故错误;因为“药金”是铜锌合金,故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。12工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()A制取镁:海水Mg(OH)2MgOMgB冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC制溴:浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D制碘:海带海带灰I2(aq)I2解析:选CA项制取Mg应电解MgCl2;B项制取Al应电解Al2O3;D项热裂汽油与I2反应,应用CCl4或苯萃取。二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13(6分)阅读下面的叙述,回答有关问题。“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。(1)下面有关“生物质能”的说法,不正确的是_。A利用生物质能就是间接利用太阳能B生物质能源是可再生的能源C生物质能源是解决农村能源的主要途径D生物质能的缺点是严重污染环境(2)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体,主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结论中,错误的是_。A沼气是一种清洁的能源B使用沼气作能源可以保护森林C使用沼气给农民的生活带来了不便D使用沼气是对化学能的充分利用解析: (1)生物质的利用形式有多种,不一定是燃烧,不一定对环境有污染,D错误。(2)使用沼气能源可以减少其他能源的使用,进而保护森林。答案:(1)D(2)C14(6分)能源可划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取,该反应要吸收大量的热,反应式为2H2O(l)2H2(g)O2(g)。根据上述内容回答下列问题:(1)下列叙述中,正确的是_。A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D水煤气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是_。A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢气成为二级能源B设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D寻找特殊催化剂,用于开发廉价能源,以分解水制取H2解析:(1)由题给信息可知水力、天然气是一级能源;电能是依靠煤燃烧的热能或水力、风能、核能等转化而制得的能源;水煤气是一氧化碳和氢气的混合气,它由焦炭和水蒸气在高温下反应生成,故电能和水煤气均是二级能源。(2)水本身并不能燃烧,水分解后生成的氢气才可以燃烧放出热量,而水的分解是吸热反应。在发生吸热反应时,反应物需要吸收能量才能转化为生成物。答案:(1)AC(2)AC15(8分)我国北方大部分地区出现严重空气污染,其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率,减少化石燃料燃烧所造成的环境污染,已成为人类面临的重大挑战。(1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是_(填序号)。电解水锌与稀硫酸反应光解海水制得氢气后还需要解决的问题是_(写出其中一个)。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:a6CO26H2OC6H12O66O2葡萄糖bCO23H2CH3OHH2OcCO2CH4CH3COOHd2CO26H2CH2=CH24H2O以上反应中,最节能的是_,原子利用率最高的是_。解析:(1)都不符合经济原则,既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能措施之一,而光合作用就是充分利用太阳能;原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能,最节能;c中无副产物,原子利用率最高。16(10分)“铝热反应”的化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是_
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