课后限时集训24弱电解质的电离平衡(建议用时：35分钟)1下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液,加水稀释,则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大C常温下,浓度为0.1 molL1 的HA溶液pH为4,则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大CA项,加水稀释,Ka不变,c(H)减小,故增大；B项,升温,Ka增大；D项,浓度越大,电离程度越小。2(2019宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25 )H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107K24.71011CH3COOHK1.75105A将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH：前者后者D由电离常数可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。则A项中生成HCO,B项中CH3COOH少量,也只生成HCO,C项中碳酸pH小,D项中,CH3COO水解程度小于CO的水解程度,醋酸钠溶液pH较小。3(2019成都模拟)某温度下,pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9,A正确；稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C错误；pH11的氨水和NaOH溶液,NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水),D正确。4(2019定远模拟)常温时,1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A稀释前分别用1 molL1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2B当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO)c(MnO)C在0pH5时,HMnO4溶液满足,pHlg D常温下,浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2C常温时,1 molL1的HClO2和1 molL1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,消耗的NaOH溶液体积相同,A错误；当稀释至pH均为3时,两溶液中均存在电荷守恒,c(H)c(OH) c(ClO),c(H)c(OH) c(MnO),溶液中c(ClO)c(MnO),B错误；由图lg 11时,1 molL1 HMnO4中c(H)1 molL1,说明HMnO4为强酸,在0pH5时,HMnO4溶液满足,pHlg ,C正确；常温下,NaClO2的水解能力强,浓度均为0.1 molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4HCOOH CH3COOH HSO。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子,所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠,A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性,且存在质子守恒,c(OH)c(H)c(HCOOH),因为溶液的pH8,所以c(OH)106 molL1,c(H)108 molL1,所以c(HCOOH)9.9107 molL1,B正确；等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡,假设甲酸溶液的pHb,104.74,103.74,计算ba0.5,C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强,所以同温度下,等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度,即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠,D错误。6(2019试题调研)常温下,将浓度均为0.1 molL1、体积均为V0 L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为V L,其AGAGlg随lg 的变化关系如图所示,下列叙述错误的是()AHX的酸性强于HY的酸性Ba点的c(Y)与b点的c(X)相等C若两溶液同时升高温度,则c(Y)和c(X)均增大D水的电离程度：a点小于c点C根据AG的意义可知,相同浓度时,AG的值越大,溶液中c(H)越大。由图像可知,稀释前HX溶液中的AG值较大,即HX溶液中c(H)更大,故HX的酸性比HY的强,A项正确；a、b两点的AG值相同,则两溶液中c(H)相同、c(OH)相同,由电荷守恒知c(X)和c(Y)均等于c(H)c(OH),故a点的c(Y)与b点的c(X)相等,B项正确；稀释前,HX溶液中AG12,结合c(H)c(OH)1014计算可得c(H)0.1 molL1,而酸的浓度为0.1 molL1,故HX为强酸,在溶液中完全电离,升高温度,溶液中c(X)不变,C项错误；AG的值越大,溶液中c(H)越大,对水的电离的抑制程度越大,故a点水的电离程度小于c点,D项正确。7H2CO2和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是 ()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3答案B8(2019日照模拟)常温下,向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中c(CH3COO)c(Na),下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小D反应后溶液中c(CH3COO)c(Na),根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH),溶液呈中性,说明醋酸过量,b0.01,A、B正确；pH7,c(H)107 molL1,Ka,C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D错误。9(2019河南名校联考)25 时,改变0.1 molL1 H2SO3溶液的pH,各粒子的物质的量分数()变化如图所示,下列说法中错误的是()AlgK1(H2SO3)1.9BpH3时,c(HSO)c(H2SO3)c(SO)C反应H2SO3SO 2HSO的lgK5.3DpH7.2时,c(HSO)c(SO)c(H)D由分析可知,K1(H2SO3)101.9,则lgK1(H2SO3)1.9,A正确；pH3时,由图可知,c(HSO)c(H2SO3)c(SO),B正确；反应H2SO3SO 2HSO的K105.3,则lgK5.3,C正确；pH7.2时,c(HSO)c(SO)c(H),D错误。10常温下,为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”),并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水,滴入2滴酚酞试剂,显粉红色,再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13,而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13,故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍,其pH会减小2,弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计,故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的,故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到,故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案(1)正确常温下pH10的溶液中c(OH)104 molL1,则0.10 molL1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH,其pH7,证明一水合氨是弱电解质11pH是溶液中c(H)的负对数,若定义pC是溶液中粒子物质的量浓