吉林省实验中学高三第八次月考（第四次模拟）理综化学试题1. 化学与生活密切相关。下列说法中正确的是A. 可将大量的硫磺和甲基苯酚添加到肥皂中做消毒剂B. 可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品C. 神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型有机复合材料D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又称皂化反应【答案】B【解析】A硫磺和甲基苯酚都有杀菌消毒的作用，少量的硫磺和甲基苯酚可以添加到肥皂中用作消毒剂，故A错误；B煤干馏后的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，故可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料的粗品，故B正确；C碳化硅和碳纤维都是无机非金属材料，航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，故它是一种新型无机复合材料，故C错误；D皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯不是油脂，故D错误；故选B。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 23 g钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.5 NAB. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)=2 NAC. 25，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 NAD. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA【答案】D【解析】A. 23 g钠的物质的量为1mol，在氧气中充分燃烧，均生成钠离子，转移的电子数为 NA，故A错误；B1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)，故B错误；C、溶液体积不明确，无法计算溶液中氢氧根的个数，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3mol，CH2中含两条极性共价键，故0.3molCH2则含极性共价键为0.6NA条，故D正确；故选D。3. 有机化合物的结构可用键线表示，如CH2=CHCH2Br可表示为，则有机物的六氯代物有A. 4种 B. 8种 C. 12种 D. 16种【答案】A【解析】中只有1种氢原子，共有1种一氯代物，一氯代物中含有4种氢原子，则二氯代物有4种，因此的六氯代物有4种，故选A。点睛：做题时要注意先判断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置(生成一个一氯代物)，然后对其二氯代物可能的情况进行书写。本题的难点是有机物的六氯代物与二氯代物数目相等。4. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是实验操作实验现象实验结论A向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：ClCB将氯化铝溶液蒸干析出白色固体白色固体是氯化铝C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I-D将铜片放入浓硫酸中，加热产生大量气体，将反应后混合物倒入水中得蓝色溶液浓硫酸具有强氧化性和酸性A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】盐酸是无氧酸，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性，故A错误；将氯化铝溶液蒸干析出的白色固体是氢氧化铝，故B错误；苯的密度比水小，无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置，溶液分层，上层呈紫红色，则原无色溶液中一定有I-，故C错误；铜与浓硫酸加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，表现浓硫酸强氧化性和酸性，故D正确。5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是A. 简单离子半径：ZWXYB. X的氢化物中不可能含有非极性键C. 由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D. 元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的，则X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、Cl；简单离子半径：Cl- O2- Na+ Al3+，故A错误；H2O2中含有非极性键，故B错误；Na2O2具有漂白性，故C正确；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，溶液呈碱性，故D错误。6. 电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是A. Pt电极上发生还原反应B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小C. a 10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgD. Pb电极上的反应式为Pb2OH2ePb(OH)2【答案】B.点睛：本题考查了原电池原理，铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb(OH)2，电极反应式为Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2，O2在正极Pt上得电子生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。本题的易错点为D，书写电极反应式要注意电解质溶液的酸碱性。7. 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mLC. 溶液中由水电离的c(H+)：C点D点D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)【答案】C【解析】A用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg，=10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；BC点是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mL，故B错误；C滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，DABC，故C正确； D若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯离子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D错误；故选C。8. 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g Cr(CH3COO)222H2O。（1）装置甲中连通管a的作用是_。 （2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为：_。 （3）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。（4）装置丙中导管口水封的目的是_。 （5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是_(填标号)。A乙醚 B去氧的冷蒸馏水 C无水乙醇（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则 Cr(CH3COO)222H2O (相对分子质量为376)的产率是_(结果保留三位有效数字)。（7）一定条件下，Cr(CH3COO)222H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在：_。【答案】 (1). 保证分液漏斗中的液体顺利流下 (2). 2Cr3Zn=2Cr2Zn2 (3). 关闭K1，打开K2 (4). 防止空气进入装置乙中氧化二价铬 (5). BCA (6). 73.4% (7). 混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2；混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变成红色，说明混合气体中含有CO【解析】试题分析：（1）反应中有气体生成，会导致装置内压强增大，则装置甲中连通管a的作用是平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下。（2） Cr3+具有氧化性，能氧化金属锌，则三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为Zn2Cr32Cr2Zn2。（3）要实现步骤中溶液自动转移至装置乙中，则可以借助于压强的变化来实现，由于三颈烧瓶中产生气体，所以实验操作为关闭K1，打开K2。（4）由于空气中含有氧气，氧气能氧化二价铬，则装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙氧化二价铬。（5）由于醋酸亚铬水合物是一种氧气吸收剂，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），所以洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，正确使用顺序是先用去氧冷的蒸馏水，然后用乙醇，最后用乙醚，答案为bca。（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则根据原子守恒可知理论上得到产品的质量是，所以产率是。（7）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验二氧化碳；CO具有还原性，可以用氧化铜检验，即混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明混合气体中含有CO2；混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有CO。考点：考查物质制备实验方案设计与探究9. 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝， 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(FeWO4和MnWO4)，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。已知：CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。（1）74W在周期表的位置是第_周期。（2）写出黑钨矿中FeWO4与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3