2017年东北石油大学分析化学(同等学力加试)复试实战预测五套卷一、简答题1 下列情况引起什么误差？若为系统误差，如何减免或消除？（1）天平砝码被腐蚀； （2）称量试样时吸收了水分；（3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度； （4）试剂中含有微量待测组分； （5）重量法测时，试样中硅酸沉淀不完全；（6）称量开始时天平零点未调； （7）滴定管读数时，最后一位估计不准；（8）用NaOH 滴定HAc , 选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入； （9）配制标准溶液时，溶解基准物时溶液溉失； （10）高锰酸钾法测钙，过滤时沉淀穿滤。【答案】（1）天平砝码被腐蚀，会因仪器不准确而产生系统误差，应更换同规格的完好按码。（2）试样吸收水分会产生正误差，属系统误差. 通常情况下应干燥后称量。（3）同等情况下硼砂用量将会减小，造成负误差. 属系统误差. 应更换为物质组成与化学式完全相符的硼砂，并保存在60%的恒湿器中。（4）试剂用量将会增加，产生系统正误差. 可通过空白试验或对试剂进行提纯来加以校正。 （5）由方法误差而引起系统负误差。需要对方法加以改进。（6）产生系统误差. 分析天平应实验前、后校正，以保证称量的准确性。 （7）产生随机误差. 滴定管读数的最后一位是估读的。（8）对于指示剂的变色点各人会有不同的观点，属于可正可负的随机误差。 （9）属于粗心大意产生的过失误差. 在实验中应严格避免。（10）般情况下过滤时穿滤是不可能发生的，一定是有违反操作规程的误操作。属于过失误差。 2 为何测定液，而后采用【答案】与存在，时不采用标准溶液直接滴定，而是在氧化成若用试液中加入过量的直接滴定标准溶标准溶液回滴？氧化能力强，能使共存有可能生成量极微，不会有，滴定过程中就无法确定计量关系。采用返滴定法，化学计量点前有过量生成。3 与丁二酮肟（DMG ）在一定条件下形成丁二酮肟镍沉淀，然后可以采用两种方法测定：一是将沉淀洗涤、烘干，以式称重。采用哪一种方法好？为什么？形式称重；二是将沉淀再灼烧成NiO 的形【答案】以采用第一种方法较好，因在第一种方法中，称量的是丁二铜肪镍，摩尔质量比NiO 大，Ni 的相对含量较小，称量的相对误差较小。4 在统计分析中用哪些统计量描述集中趋势，哪些描述分散性？【答案】平均值和中位数描述测定值集中趋势，偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差是描述分散性。5 气浮分离法分为哪几个类型？【答案】离子气浮分离法；沉淀气浮分离法；溶剂气浮分离法。 6 为了提高测量结果的准确程度，应该从哪些方面选择或控制光度测量的条件？【答案】（1）选择适当的参比溶液。（2）控制准确的读数范围。一般控制在0.15?0.80，为此，可通过控制试样的称量、稀释或浓缩试样、改变吸收池的厚度。（3）选择合适的入射波长。一般为最大吸收波长，如果有干扰时，可选择用灵敏度较低，但能避开干扰的入射波长。二、计算题7 在500mL 溶液中含有度。已知：反应式为 【答案】根据上述反应式，可知 所以溶液的浓度为 该溶液对的滴定度为 8 称取不纯的未知弱酸HA 试样1.600g ，溶于60.00mL 水中，用含量。（设HA 的摩尔质量为【答案】（1）计算弱酸的解离常数当中和HA 至50%时，溶液中满足: 由缓冲溶液酸度计算公式得:计算该溶液的浓度及在以下反应中对的滴定溶液滴定。已知中和HA 至50%时，溶液的pH=5.00, 当中和至化学计量点pH=9.00, 计算试样中HA 的百分） 值: 上式可变为: 根据题意可得: （2）计算化学计量点时，滴入的NaOH 体积V : SP 时，溶液的pH 直由产物NaA 决定，得到为: 可得: 由滴定反应得: 化学计量点时，得到: 即下式: 由于式=式可得: 已知pH=9.00, 把数据代入上式得: （3）计算试样中HA 的百分含量: 由滴定反应得 这样，最后求得HA 的百分含量为: 一、简答题考研试题