2017年北京航空航天大学化学与环境学院671无机化学考研仿真模拟题一、选择题1 在下列溶液中溶解度最大的是（ ）。 【答案】A 【解析】的酸性比在用（ ）。A.5.6 B.0.56 C.1.8 D.3.6 【答案】B 【解析】 3 若含有如下量子数的两个电子：存在于某基态原子中，它们可能违反（ ）。A. B. C. D. 【答案】B 【解析】和为能量相同的简并态。根据洪特规则，电子分布到能量相同的等价轨道时，总是尽先以自旋相同的方向，单独占据能量相同的轨道。 4 下列硫化物中，颜色最浅的是（ ）。 【答案】A 【解析】为黄色，和为橙色，为黑色。 5 将固体加入溶液中，大部分将转化为原因是（ ）。（A）的氧化性比强（B ）的溶解度比的大第 2 页，共 51 页强，与反应使平衡向溶解的方向移动 由于同离子效应，2 已知溶液中的溶解度降低。 和配制的缓冲溶液时，通过计算的 （C）【答案】B的半径比的半径大 （D ）的溶解度比的小和属同【解析】沉淀转化的条件通常是溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀转化。类型（型）的难溶盐，可根据溶度积常数的大小直接比较溶解度的大小。由于的溶度积常数大得多。金属硫化物的溶解度非常小， 即的溶度积常数比6 已知将铜片插在含有为（ ）。 【答案】D【解析】电动势为0.057 V , 则可知负极（阳极）电极电势为代入数据可就得 7 下列化合物中，正、负离子间附加极化作用最强的是（ ）。A.B.C.D. 【答案】B【解析】附加极化作用又称相互极化作用。其有如下的规律：与的值。变形性大，的溶液中，以标准氢电极为正极，组成原电池，其电动势为0.057 V。则的稳定常数通过公式电子构型的阳离子容易变形，容易引起相互的附加极化作用；在周期系的同族中，自上而下，18电子构型的离子附加极化作用递增，加强了这种离子同阴离子的总极化作用；在具有18 （或18 + 2）电子构型的阳离子化合物中，阴离子的变形性 越大，附加极化作用越强。总之，阳离子所含d 电子数越多，电子层数越多，附加极化作用也一般越大。 8 下列分子或离子中，构型不为直线的是（ ）。A. B. C. D. 【答案】A【解析】BCD 项：是4,孤对电子数 和的配合键都是2, 构型均为直线；故构型为V 形。中价层电子对数为的配合键孤对电子对数故分子构型为直线型。A 项：第 3 页，共 51 页9 某反应的速率常数为 D. 无法计算【答案】反应物的初始浓度为则反应的半衰期为（ ）。【解析】根据速率常数的单位判断该反应为一级反应，一级反应的半衰期公式 10下列溶液中，能使酸性KMn04缓慢褪色的是（ ）。 【答案】C【解析】在酸性溶液中水解生成能够将还原为而褪色。解得二、简答题11已知C0和杂化方式不同？【答案】二者中心杂化方式和几何构型不同的原因在于中心的价电子构型不同。在中，原子的电子构型为上的两个电子重排到3d 轨道中，4s 、4p 轨道发生杂化，与4个C0形成四面体构型的配合物： 都是强配体，为什么配位数相同的的几何构型和中心的 图在中，的电子构型为杂化，d 电子发生重排，得到一个空的3d 轨道，再与一个4s 、为正方形构型： 两个4p 轨道进行 图因此，Ni 与的电子构型不同，电子重排过程不同，产生的空轨道类型不同，造成轨道杂几何构型不同。化方式不同；中心的杂化方式不同，使12试举例说明锂和镁的相似性。 质和化合物有许多相似之处。（1）在空气中燃烧均生成普通氧化物：第 4 页，共 51 页【答案】锂和镁在周期表中处在斜线位置，离子势（离子电荷与半径之比）相近，二者的单一、选择题考研试题