1 20192019 届高考名校考前提分仿真卷届高考名校考前提分仿真卷 化化 学 一 学 一 注意事项注意事项 1 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 答题前 考生务必将自 己的姓名 考生号填写在答题卡上 2 回答第 卷时 选出每小题的答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在试卷上无效 3 回答第 卷时 将答案填写在答题卡上 写在试卷上无效 4 考试结束 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35 5 Cu 64 Zn 65 7 化学与生产 生活 社会密切相关 下列有关说法中正确的是 A 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B 酒精可以使蛋白质变性 酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C 食品袋中放置的 CaO 可直接防止食品氧化变质 D 酸雨 是由大气中的碳 氮 硫的氧化物溶于雨水造成的 8 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 22 0g T2O 中含有的中子数为 10NA B 7 2g 过氧化钙 CaO2 固体中阴 阳离子总数为 0 3NA C 6 2L NO2溶于足量水中 充分反应后转移的电子数为 0 2NA D 标准状况下 2 24L NO 和 2 24L O2混合充分反应后 原子总数是 0 4NA 9 下列说法错误的是 A 硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后 加入饱和食盐水 下层析出硬脂酸钠 B 乙酸的分子模型可表示为 C 石油分馏是物理变化 可得到汽油 煤油和柴油等产品 D 相同物质的量的 C3H6和 C3H8O 充分燃烧 消耗氧气量相同 10 短周期元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 的 L 层电子数是 K 层的 3 倍 W 所在族序 数是周期数的 2 倍 Y Z W 的最外层电子数之和为 10 下列说法正确的是 A Y 可以从溶液中置换出 Z 单质 B 单核离子半径 W Z Y X C X 和 W 形成的化合物的水化物一定是强电解质 D Y Z W 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 11 实验室中用下列装置测定 SO2催化氧化为 SO3的转化率 部分夹持装置已省略 已知 SO3的 熔点为 16 8 假设气体进入装置时均被完全吸收 且忽略空气中 CO2的影响 下列说法不正确的 是 A A 装置烧瓶中发生的反应可以表示为 SO 2H SO2 H2O 2 3 B 用 D 装置制备氧气 试管中的药品可以是 KClO3 C 当停止通入 SO2 熄灭酒精灯后 需要继续通一段时间的氧气 D C 中产生的白色沉淀是 BaSO4 12 常温下 向 0 1mol L 1二元弱酸 H2A 的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 H2A HA A2 的物质 的量分数随 pH 的变化如图所示 下列叙述正确的是 A a 曲线代表 HA 的物质的量分数随 pH 的变化 B M 点 pH 1 1 时 溶液中微粒浓度关系为c H c HA c H2A C pH 2 7 时 c A2 c HA c H2A 0 1mol L 1 D N 点 pH 4 2 时 c A2 c HA 溶液中不存在 H2A 分子 13 目前海水液化可采用双极膜电液析法 同时获得副产品 其模拟工作原理如图所示 其中 双极膜 BP 是阴 阳复合膜 在直流电的作用下 阴 阳膜复合层间的 H2O 解离成 H 和 OH 作为 H 和 OH 离子源 M N 为离子交换膜 下列说法正确的是 A X 电极为电解池的阴极 该电极反应式为 2H 2e H2 2 B 电子流向 电源负极 X 电极 Y 电极 电源正极 C 电路中每转移 1mol 电子 X Y 两极共得到标准状况下 16 8L 的气体 D M 为阳离子交换膜 A 室获得副产品 NaOH 若去掉 B 室双极膜 B 室产物不变 26 14 分 过氧化钙是一种白色固体 常用作杀菌剂 防腐剂 1 化学实验小组选用如图装置 部分固定装置略 用钙和氧气制备过氧化钙 请选择必要的装置 装置可重复使用 按气流方向连接顺序为 填仪器接口的字母编号 连接好装置进行实验 步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 点燃 B 处酒精灯加热药品 反应结束后 拆除装置 取出产物 2 已知化学反应 Ca2 H2O2 2NH3 8H2O CaO2 8H2O 2NH 在碱性环境中制取 CaO2 8H2O 4 的装置如图所示 装置 B 中仪器 X 的作用是 反应在冰水浴中进行的原因是 反应结束后 经 低温烘干获得 CaO2 8H2O 27 15 分 中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米 ZnO 可作为一些催化剂的载体 下图是通 过锌精矿 主要成分为 ZnS 与软锰矿 主要成分为 MnO2 酸性共融法制备纳米 ZnO 及 MnO2的工艺流程 回答下列问题 1 酸浸 时 锌 锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示 当锌 锰离子浸出效果最佳 时 所采用的最适宜温度为 2 写出酸浸时 ZnS 与 MnO2发生的主要反应的化学方程式 无单质硫生成 3 P507 酸性磷酸酯 作萃取剂分离锌 锰离子时 溶液的初始 pH 与分离系数的关系如表所 示 初始 pH 1 0 1 5 2 0 2 5 3 0 3 5 4 0 4 5 锌 锰离子分离系数 7 64 8 83 9 97 11 21 12 10 13 17 13 36 11 75 已知 分离系数越大 分离效果越好 萃取剂 P507 是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体 属 于酸性萃取剂 试分析初始 pH 4 0 时 锌 锰离子分离系数降低的原因是 4 NH4 2S2O8是一种强氧化剂 能与 Mn2 反应生成 SO和紫色 MnO 用 NH4 2S2O8检验水相 2 4 4 中的 Mn2 时发生反应的离子方程式为 5 二氧化锰广泛用于电池 一种海水中的 水 电池的电池总反应可表示为 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl 电池放电时 负极的电极反应式为 6 电解尿素的碱性溶液制取 N2和 H2的装置如图所示 电解池中的隔膜仅阻止气体通过 两 电极都是惰性电极 A 电极的名称为 若起始时加入电解池的原料配比 3 完全反应后 电解 n KOH n CO NH2 2 排出液中 n OH n CO 28 14 分 亚硝酰氯 ClNO 是有机合成中的重要试剂 工业上可用 NO 与 Cl2合成 回答下列问 题 1 一定条件下 氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯 涉及有关 3 反应的热化学方程式和平衡常数如表 反应 热化学方程式 平衡常数 2NO2 NaCl s NaNO3 s ClNO g H1 K1 4NO2 g 2NaCl s 2NaNO3 g 2NO g Cl2 g H2 K2 2NO g Cl2 g 2ClNO g H3 K3 则 H3 用 H1 H2表示 K3 用K1 K2表示 2 300 时 在一密闭容器中发生反应 2ClNO g 2NO g Cl2 g 其正反应速率表达式 v正 k cn ClNO 测得正反应速率和对应浓度的数据如表 序号 c ClNO mol L 1 v正 mol L 1 s 1 0 30 3 60 10 9 0 60 1 44 10 8 0 90 3 24 10 8 则n k 达到平衡后 若减小压强 则混合气体的平均相对分子质量将 填 增大 减小 或 不变 3 25 时 向体积为 2L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0 08mol NO 和 0 04mol Cl2发生 反应 2NO g Cl2 g 2ClNO g H 已知 反应起始和平衡时温度相同 测得反应过程中压强 p 随时间 t 的变化如图 1 曲线 a 所示 则 H 填 X Y Z B 选项错误 X 和 W 形成的化合物可能是 SO2 也可能是 SO3 其水化物不一定是强电解质 C 选项错误 Y Z W 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH Al OH 3和 H2SO4 两两之间可以反应 D 选项正确 11 答案 B 解析 70 的浓硫酸可以电离出 H A 项正确 利用 D 装置加热固体制取氧气 用氯酸钾制备 氧气时 需要用二氧化锰作催化剂 B 项错误 对于定量测定实验 除了要排除空气 水蒸气等的 干扰 还要将产物 SO3以及未反应的 SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量 故反应停止后 还 要 继 续 通 入 一 段 时 间 的 氧 气 C 项 正 确 装 置 C 中 发 生 的 反 应 是 3SO2 3Ba2 2NO 3 2H2O 3BaSO4 2NO 4H 沉淀为 BaSO4 D 项正确 12 答案 B 解析 向二元弱酸 H2A 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 依次发生反应 H2A OH HA H2O HA OH A2 H2O 结合题图可知 a 曲线代表 H2A 的物质的量分数随 pH 的变化 b 曲线代表 HA 的 物质的量分数随 pH 的变化 c 曲线代表 A2 的物质的量分数随 pH 的变化 A 项错误 M 点溶液中c HA c H2A c HA c H2A B 项正确 当 pH 2 7 时 因 滴 入 NaOH 溶 液 溶 液 的 体 积 增 大 结 合 物 料 守 恒 可 知 c A2 c HA c H2A 0 1mol L 1 C 项错误 N 点 pH 4 2 时 c A2 c HA 溶液中仍存在少 量 H2A 分子 D 项错误 13 答案 C 解析 A 电解池中阳离子向阴极移动 故 X 电极为阴极 电极反应式为 2H 2e H2 选项 A 错误 B 电子流向 电源负极 阴极 X 电极 阳极 Y 电极 电源正极 选项 B 错误 C 阴极反应 为 2H 2e H2 阳极反应为 4OH 4e O2 2H2O 当电路中通过 1mol 电子时 阴极得到 0 5mol H2 阳极得到 0 25mol O2 两极一共得到气体为 0 5mol 0 25mol 0 75mol 标准状况下 16 8L 的气 体 选项 C 正确 D 电解池中 电解时 溶液中的阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 因此 M 为阳离子交换膜 A 室获得副产品 NaOH 若去掉双极膜 BP 则 Cl 会在阳极失去电子 生成 Cl2 在阳极室会有 C12生成 B 室产物发生变化 选项 D 错误 答案选 C 26 答案 1 aedbce 或 aedcbe 打开分液漏斗旋塞 通一段时间氧气 先熄灭酒精灯 待产品冷却后再停止通入氧气 关闭 分液漏斗活塞 2 导气 防止倒吸 防止温度过高 H2O2分解 有利于晶体析出 过滤 洗涤 解析 1 由题图知 制备过氧化钙时装置的连接顺序为 制备氧气的装置 A 气体干燥 装置 C O2与钙高温下反应的装置 B 干燥装置 C 防止空气中的 H2O 进入反应装置 故按气流 方向连接顺序为 aedbce 或 aedcbe 装入药品后 先打开分液漏斗的旋塞 通一段时间氧气 排 出装置中的空气后 点燃 B 处酒精灯 反应结束后 为了防止倒吸 先熄灭酒精灯 待产品冷却后 再停止通入氧气 关闭分液漏斗活塞 2 在装置 A 中制备 NH3 由于 NH3极易溶于水 吸收时要 防止倒吸 故装置 B 中仪器 X 的作用是导气并防止倒吸 H2O2受热容易分解 反应在冰水浴中进行 可防止温度过高 H2O2分解 同时有利于晶体析出 反应结束后 经过滤 洗涤 低温烘干即可得 到 CaO2 8H2O 27 答案 1 95 2 ZnS 4MnO2 4H2SO4 ZnSO4 4MnSO4 4H2O 3 P507 是酸性萃取剂 pH 过大 其会发生反应而损失 或锌 锰离子水解程度增大等其他合 理答案 4 2Mn2 5S2O 8H2O 2MnO 10SO 16H 2 8 42 4 5 Ag e Cl AgCl 6 阳极 1 解析 1 根据图示 酸浸 时 当温度为 95 时 锌 锰离子浸出率均较大 再升高温 度 浸出率变化不大