1 蚌埠铁中蚌埠铁中 2018 20192018 2019 学年度第一学期期中检测答题卷学年度第一学期期中检测答题卷 高高 一一 化化 学学 考试时间 考试时间 9090 分钟分钟 试卷分值 试卷分值 100100 分分 部分元素的相对原子质量 Ca 40 S 32 O 16 C 12 Na 23 Cl 35 5 一 选择题 一 选择题 共共 4848 分 答案填在选择题答题栏里 写在试卷上一律无效 分 答案填在选择题答题栏里 写在试卷上一律无效 1 2016 年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家 以表彰他们发现了 泛素调节的蛋白质降 解反应机理 即蛋白质如何 死亡 的机理 之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学 奖或医学奖 其主要原因是 A 他们的研究对人类的生命活动具有重要意义 B 他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理 C 他们的研究深入到了细胞的层次 D 他们的研究深入到了分子 原子的层次 2 一小块金属钠长期暴露在空气中 发生一系列变化 最终产物是 A NaOH B Na2O C Na2O2 D Na2CO3 3 下列说法中正确的是 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠 可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为 FeCl3 钠 氢气在氯气 中燃烧都能产生白烟 A B C D 4 自来水是用氯气杀菌消毒的 不法商贩用自来水冒充纯净水销售 为辨别纯净水真伪 可 用下列哪种试剂鉴别 A 酚酞试液 B 氯化铁溶液 C 硝酸银溶液 D 氢氧化钠溶液 5 下列各组中的两种物质作用时 反应条件 温度 反应物用量 改变 不会引起产物种类 改变的是 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C Na2O2和 CO2 D C 和 O2 6 下列关于摩尔质量的描述或应用中 正确的是 A 1mol OH 的质量为 17g mol B 二氧化碳的摩尔质量为 44gC 铁原子的摩尔质量等于它 的相对原子质量 D 一个钠原子的质量约为 23 6 02 1023 g 2 7 下列叙述正确的是 A 1mol 任何气体的体积一定是 22 4L B 标准状况下 22 4L 的任何气体中都约含有 6 02 1023个分子 C 在标准状况下 体积为 22 4L 的物质都是 1mol D 在非标准状况下 1mol 任何气体的体积不可能是 22 4L 8 下列有关实验操作或判断正确的是 A 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B 需要 95mL 0 1 mol L 1NaCl 溶液 可选用 100 mL 容量瓶 C 用 100 mL 的量筒量取 5 2 mL 的盐酸 D 用托盘天平称取 25 20 g NaCl 9 下表中关于物质分类的正确组合是 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO CuO H2SO4 NH3 H2O Na2S B CO2 Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D NO2 CaO HNO3 Cu2 OH 2CO3 CaCO3 10 下列说法正确的是 A HCl 是挥发性一元强酸 B 某物质只含有一种元素 则该物质一定是纯净物 C 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D 利用过滤法可把 Fe OH 3胶体从 FeCl3溶液中分离出来 11 当光束通过下列分散系时 能观察到丁达尔效应的是 A 硫酸铜溶液 B 氯化铁溶液 C 氢氧化铁胶体 D 醋酸溶液 12 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A 化合反应式 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 13 在 2KMnO4 2K2MnO4 MnO2 O2 中 KMnO4所起的作用是 A 氧化剂 B 既不是氧化剂又不是还原剂 C 还原剂 D 既是氧化剂又是还原剂 3 14 C1O2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得 C1O2 下列说法中正确的是 A 在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 B 1 mol KClO3参加反应 在标准状况下能得到 22 4 L 气体 C 1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 D KClO3在反应中是氧化剂 15 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A Na Cu2 Cl SO42 B Ca2 Na NO3 CO32 C H Na Cl CO32 D K H S042 0H 16 下列实验操作均要用玻璃棒 其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 选择题答题栏 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二 非选择题二 非选择题 共共 4242 分分 17 共 10 分 1 H2O 的摩尔质量为 36 g 水的物质的量为 如果将这 36 水完全电解生成 H2和 O2 则所得 H2在标况下的体积约为 2 1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为 用 NA表示 3 将 0 5 mol Na2CO3固体加水溶解配成 250 mL 溶液 c Na mol L 1 18 共 6 分 1 下列物质的电离方程式如下 HClO4 H ClO 4 Ba OH 2 Ba2 2OH Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO 2 4 KHSO4 K H SO 2 4 属于酸的物质是 写化学式 属于碱的物质是 属于盐的物质是 4 2 化工生产中常常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐酸 两碱 指烧碱和纯 碱 从物质的分类角度看 不恰当的一种物质是 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 写出纯碱的电离方程式 19 14 分 配制 480mL 0 2mol L 1 NaCl 溶液 1 应用托盘天平称取 NaCl g 2 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 在容量瓶上标有 填字母 A 温度 B 刻度线 C 浓度 D 容积 3 有以下仪器 烧杯 药匙 250mL 容量瓶 500mL 容量瓶 托盘天平 量筒 配制 时 必须使用的玻璃仪器是 填序号 还缺少的仪器 是 4 配制溶液时 在计算 称量 溶解 冷却后还有以下几个步骤 其正确的操作顺序为 填序号 摇匀 洗涤 定容 转移 5 溶液配制完静置 发现溶液的液面低于刻度线 用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达 刻度线 这样做使得配制的溶液浓度 填 偏高 偏低 或 无影响 20 共 12 分 目前 世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠 2NaCl 熔融 2Na Cl2 已知 A B C D E 有如下转化关系 通电 1 写出 A B 生成 NaCl 的化学方程式 2 写出化学式 C D 3 工业生产中常利用 B 与 Ca OH 2反应来制备漂白粉 漂白粉的主要成分是 写化学式 4 若把 A 投入盛有 D 的溶液中 溶液中出现 填沉淀颜色 沉淀 该 过程所发生反应的化学方程式为 三 计算题 三 计算题 共共 1010 分 分 NaCl 熔融 通电 A B H2O NaCl C D CO2 E NaCl F FeCa OH 2 NaCl 5 21 有一块表面被氧化成 Na2O 的金属钠 质量 5 22g 将其投入 100g 水中 完全反应后 收 集到标准状况下的氢气体积为 2 24L 1 写出有关反应方程式 2 求金属钠和氧化钠的质量分别是多少 蚌埠铁中 2018 2019 第一学期期中考试高一化学试卷答案 一 选择题 1 5 DDCCC 6 10 DBBBA 11 15 CCDDA 16 D 二 非选择题 17 1 18g mol 2mol 44 8L 2 NA 3 4 18 1 HClO4 Ba OH 2 Fe2 SO4 3 KHSO4 2 纯碱 盐酸 Na2CO3Na CO32 19 1 5 9 2 检查容量瓶是否漏液 ABD 3 胶头滴管 玻璃棒 4 5 偏低 点燃 20 1 2Na Cl2 2NaCl 2 NaOH FeCl3 3 CaCl2和 Ca ClO 2 4 红褐色 2Na 2H2O 2NaOH H2 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 三 计算题 21 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 6 Na2O H2O 2NaOH 2 m Na 4 6g m Na2O 0 62g