1 岷县二中岷县二中 20162016 20172017 学年度第二学期期中考试试卷学年度第二学期期中考试试卷 高二 化学高二 化学 满分 满分 100100 分分 时间 时间 100100 分钟分钟 可能用到的相对原子量 可能用到的相对原子量 C 12C 12 H 1H 1 O 16O 16 注意 选择题答案必须答在答题卡上 否则不得分 非选择题答在试卷上注意 选择题答案必须答在答题卡上 否则不得分 非选择题答在试卷上 一 选择题 一 选择题 本题包括本题包括 2020 小题 小题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 6060 分 分 1 下列各图表示相应反应的能量变化 其中正确的是 A B C D 2 沼气是一种新能源 它的主要成分是 0 5 完全燃烧生成和液态 4 CHmol 4 CH 2 CO 2 H O 时 放出 445热量 则下列热化学方程式中正确的是 KJ A 42 2 4 CHgO g 22 2 4 CO gH O l 1 890HKJ mol B 42 2 CHgO g 22 2 CO gH O l 1 890HKJ mol C 42 2 CHgO g 22 2 CO gH O l 1 890HKJ mol D 42 1 2 CHgO g 22 1 2 CO gH O l 1 890HKJ mol 3 反应 A B C H0 X C H 或 238 6 2 使和 通过灼热的炭层 生成和 当有 1 参与反应时释放出 2 Cl 2 H O g HCl 2 COmol 2 Cl 145 热量 写出该反应的热化学方程式 kJ 3 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质 将石墨 铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下 煆烧 所得物质可作耐高温材料 4Al s 3TiO2 s 3C s 1176则反应过程中 每转移 1 23 23Al OsTiC s H kJ mol 电子放出的热量为 mol 三 实验题 三 实验题 每空每空 2 2 分 分 24 50 0 50 盐酸与 50 0 55 溶液在如图所示的装置中进mL 1 mol L mL 1 mol L NaOH 行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃仪器有 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 4 实验中改用 60 0 50 盐酸跟 50 0 55 溶液进行反应 与上mL 1 mol L mL 1 mol L NaOH 述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 所求中和热 填 相 7 等 不相等 简述理由 5 用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验 测得的中和热的数值会NaOH 用 50 0 50 溶液进行上述实验 测得的中和热的数值会mL 1 mol L NaOH 均填 偏大 偏小 无影响 8 高二化学参考答案高二化学参考答案 一 单选题一 单选题 1 答案 B 解析 金属与酸的置换反应 物质的燃烧反应及氢气与氯气的反应均是放热反应 生成物的能 量低于反应物的能 A C 和 D 项错误 植物的光合作用是将太阳能转化为化学能的吸热过 程 B 项正确 2 答案 C 解析 该反应为放热反应 应为负值 A B 项错误 1完全燃烧放出热量为 890 H mol 4 CH C 项正确 0 5完全燃烧对应的 D 项错误 KJmol 4 CH 1 445HKJ mol 3 答案 D 解析 因总反应为放热反应 反应 为吸热反应 反应 为放热反应 所以反应 放出的热量比 反应 吸收的热量多 选项 A 图中反应 为放热反应 反应 为吸热反应 且总反应为吸热反 应 错 选项 B 图中反应 和反应 均为吸热反应 错 选项 C 图中反应 和反应 均为放热反 应 错 4 答案 A 解析 生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应 反之 就是放热反应 5 答案 C 解析 A 和 D 都是放热的氧化还原反应 C 是吸热的氧化还原反应 B 是吸热反应 但不是氧 化还原反应 答案选 C 考点 考点 考查放热反应和吸热反应的判断 点评 点评 该题是基础性试题的考查 主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况 意在巩 固学生的基础知识 提高学生的应试能力 该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应 即一般金属和水或酸反应 酸碱中和反应 一切燃烧 大多数化合反应和置换反应 缓慢氧 化反应如生锈等是放热反应 大多数分解反应 铵盐和碱反应 碳 氢气或 CO 作还原剂的反 应等是吸热反应 6 答案 D 9 解析 中和热是以生成 1mol H2O l 所放出的热量来定义的 故书写中和热的热化学方程式时 应以生成 1mol H2O l 为标准来配平其余物质的化学计量数 7 答案 B 解析 考查热化学方程式的正误判断 热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点 明确写出反应的计量方程式 各物质化学式前的化学计量系数可以是整数 也可以是分数 各物质化学式右侧用圆括弧 表明物质的聚集状态 可以用 g l s 分别代表气态 液态 固态 固体有不同晶态时 还需将晶态注明 例如 S 斜方 S 单斜 C 石墨 C 金刚石 等 溶 液中的反应物质 则须注明其浓度 以 aq 代表水溶液 aq 代表无限稀释水溶液 反应热与反应方程式相互对应 若反应式的书写形式不同 则相应的化学计量系数不同 故 反应热亦不同 热化学方程式必须标明反应的浓度 温度和压力等条件 若在常温常压时可省略 氢气燃烧应该是放热反应 H应该小于0 所以选项B不正确 其余选项都是正确的 答案选B 8 答案 A 解析 燃烧热是指 1mol 可燃物充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 B 中 H2O 为气态 C 中 H2 为 2mol D 中氧化剂为 Cl2 故只有 A 正确 9 答案 A 解析 化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧 化石燃料不经处理直接 燃烧可产生 CO SO2等有害气体 化石燃料 煤 经深加工后变为气体燃料 不仅减少了 SO2对 大气的污染 而且能提高燃烧效率 10 答案 B 解析 2Cu sHaq 2 2 CuaqHg 1 64 39HkJ mol 22 H Ol 22 H O lOg 1 98 23 HkJ mol 22 1 2 HgOg 2 H O l 1 285 84HkJ mol 三式相加得 22 2Cu sHaqH Ol 2 2 2H O lCuaq B 正确 1 319 68HkJ mol 11 答案 C 10 解析 根据题意写出热化学方程式为 22 2HgOg 2 2H O g 令 1 键断裂时吸收热量为 则根据键能与反应热 1 484HkJ mol molHH xkJ 的关系 得 解得 故选 C 463 44962484x 436x 12 答案 D 解析 将题干中的三个热化学方程式依次编号为 得 C s H2O g CO g H2 g H 131 2kJ mol 1 A 项错误 H2燃烧热的热化学方程式中 H2的化学计量数应为 1 B 项错误 由 2得到2H2 g O2 g 2H2O g H 483 4kJ mol 1 反应放热 则其逆反应水蒸气的分解 应为吸热反应 其 H 483 4kJ mol 1 C 项错误 得 H2O g H2O l H 44 1kJ mol 1 D 项正确 13 答案 D 解析 利用 盖斯定律 结合题中反应 反应 反应 得 2 222 22HgOgH O g 1 2202 HakJ mol 由题意得 242202E HHE OOE HOa 即 解得 2 4364964 4622202a 130a 14 答案 A 解析 根据丙烷的燃烧热可知 1 2215HkJ mol 即生成水时 38222 5 3 4 C HgO gCO gH O l 1 2215HkJ mol 4 18 g 放出的热量为 2215 则生成 1 8水时 放出的热量约为 55 故选 A kJgkJ 15 答案 D 解析 根据盖斯定律 2 可得目标热化学方程 式 2N2H4 g N2O4 g 3N2 g 4H2O g 1076 7kJ mol 1 16 答案 C 解析 由题图甲可知 合成甲醇的反应是放热反应 H1 b a kJ mol 1 A 项错误 由题图乙 知 2mol H2 g 和 1mol O2 g 的总能量比 2mol 气态水的能量高 483 6kJ B 项错误 CH3COOH 为弱 酸 电离时需要吸收热量 所以 NaOH 与 CH3COOH 反应放出的热量较少 但 H 0 故 1mol NaOH 与 1mol CH3COOH 反应的更大 C 项正确 汽油燃烧时化学能除转化为热能外还有光能等 D 项错误 11 17 答案 B 解析 试题分析 A 煤燃烧是化学能部分转化成热能 一部分转化成其他能量 故错误 B 化石燃料和植物燃料 放出能量最终来自于太阳能 故正确 C 是化学能转化成热能的过程 故错误 D 光合作用是把太阳能转化成化学能 故错误 考点 考查化学反应中能量的变化等知识 18 答案 A 解析 A 能量的转化不一定都是 100 的 所以原电池工作时化学能不可能全部转化为电能 A 不正确 B 工业上电解氧化铝制备铝 属于电解原理 电能转化成化学能 B 正确 C 镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光 因此化学能不只转变成热能 C 正确 D 绿色植物光合作用过程中生成葡萄糖 太阳能转变成化学能 D 正确 答案选 A 19 答案 D 解析 新能源又称非常规能源 是指传统能源之外的各种能源形式 指刚开始开发利用或正 在积极研究 有待推广的能源 如太阳能 地热能 风能 海洋能 生物质能和核聚变能等 根据新能源的含义 电力一般要靠火力发电或水力发电 不属于新能源定义 A B C 均属 于新能源 考点 考查化学能与电能的应用 20 答案 B 解析 A 中和热的实验中需要大小两个烧杯 不是大小相同的两个烧杯 故不选 A B 实验的 关键是保温 所以用保温杯代替是可以的 故选 B C 在每次的实验中都要测量盐酸和氢氧化钠 的原来的温度 和反应后的温度 但通常实验要反复做 2 3 次 所以至少是 6 次 故不选 C D 实 验中使用的稀氢氧化钠的物质的量稍大于盐酸 保证盐酸完全反应 则所测得的中和热数值不 变 故不选 D 二 填空题二 填空题 21 答案 128 8 解析 该合成甲醇反应的 H 1032kJ mol 1 2 436kJ mol 1 3 414kJ mol 1 326 8kJ mol 1 464kJ mol 1 128 8 kJ mol 1 22 答案 2a b 2c 12 解析 将题给热化学方程式依次编号为 I II III 根据盖斯定律 由 I 2 II III 2 得 2H2O g 2H2 g O2 g H 2a b 2c kJ mol 1 23 答案 1 285 8 kJ mol 2220 kJ mol 2 4725 8 kJ 3 3 1 解析 1 根据燃烧热的概念知 的燃烧热分别为 285 8 2220 2 H 38 C H kJ mol kJ mol 2 释放总热量的计算式为 1 285 8 2 2 220 4 725 8 QmolkJ molmolkJ molkJ 3 设 的物质的量分别为 则有 2 H 38 C H 1 n 2 n 12 12 5 285 8 2220 3847 nnmol nkJ molnkJ molkJ 解得 1 2 3 75 1 25 nmol nmol 在相同时 p T 238238 3 1V HV C Hn Hn C H 24 答案 1 22 2Cl g 2H O g C s 2 4HCl g g CO290 HkJ mol 3 98kJ 解析 1 甲醇燃烧生成和属于不完全燃烧 放出的热量少 故 2 COg 2 Hg238 6a 3 所给反应中转移 12 个电子 故每转移 1 电子放出的