1 贵州省思南中学贵州省思南中学 2018 20192018 2019 年度第一次月考年度第一次月考 高二化学高二化学 考试时间 100 分钟 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 1 低碳生活 是指减少能源消耗 节约资源 从而减少二氧化碳排放的生活方式 下列不符合 低 碳生活 的做法是 A 纸巾代替棉手帕 B 太阳能热水器代替燃气热水器 C 节能灯代替白炽灯 D 环保袋代替一次性塑料袋 2 下列热化学方程式书写正确的是 H 的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1 367 0 kJ mol 1 燃烧热 B NaOH aq HI aq NaI aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 中和热 C S s O2 g SO3 g H 296 8 kJ mol 1 燃烧热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2 kJ mol 1 反应热 3 已知 101 kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于 110 5 kJ mol B 的反应热为 221 kJ C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol D 浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 4 右图是 373K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图 下列叙述正确的是 A 该反应的热化学方程式为 N2 3H22NH3 H 92kJ mol 1 B 加入催化剂 该化学反应的反应热不变 C a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 2 D 在温度体积一定的条件下 通入 1mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 Q1kJ 则 Q1 92 5 一定温度下在一个 2 L 的密闭容器中发生反应 4A s 3B g 2C g D g 经 2 min 达平衡状态 此时 B 反应了 1 2 mol 下列说法正确的是 A 充入 N2使压强增大可加快反应速率 B A 的平均反应速率为 0 4 mol L min C 平衡状态时 B C 的反应速率相等 D C 的平均反应速率为 0 2 mol L min 6 黑火药是中国古代的四大发明之一 其爆炸的热化学方程式为 S s 2KNO3 s 3C s K2S s N2 g 3CO2 g H xkJ mol 1 已知 碳的燃烧热 H1 akJ mol 1 S s 2K s K2S s H2 bkJ mol 1 2K s N2 g 3O2 g 2KNO3 s H3 ckJ mol 1 则 x 为 A 3a b c B c 3a b C a b c D c a b 7 已知化学反应 A2 g B2 g 2AB g 的能量变化如图所示 判断下列叙述中正确的是 A 该反应热 H a b kJ mol 1 B 每生成 2molAB g 吸收 bkJ C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D 断裂 1 mol A A 和 1 mol B B 键 放出 akJ 能量 8 影响化学反应速率的因素有 浓度 压强 温度 催化剂等 下列有关说法不正确的是 A 改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B 增大浓度能加快化学反应速率 原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数 C 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D 催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应活化能 9 长征二号 系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼 C2H8N2 氧化剂是液态的 N2O4 已知已知 1 5g 偏二甲基肼完全燃烧生成 N2 CO2和液态 H2O 放出热量 50kJ 热量 下列说法不正确的是 3 A 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 B 液态 N2O4气化时共价键没被破坏 C 依题可知 C2H8N2的燃烧热为 50kJ mol D 偏二甲基肼在 N2O4中燃烧时的化学方程式为 C2H8N2 2N2O4 2CO2 3N2 4H2O 10 下列热化学方程式正确的是 A 甲烷的燃烧热为 890 3 kJ mol 1 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 B 将 0 5 mol N2和 1 5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3 kJ 其热化学方 程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6 kJ mol 1 C 已知在 120 101 kPa 下 1 g H2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量 其热化学方程式为 H2 g O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 D 25 101 kPa 时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 硫酸溶液 与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4 aq 2KOH aq K2SO4 aq 2H2O l H 57 3 kJ mol 1 11 用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M 为研究降解效果 设计如下对比实验探究温度 浓 度 pH 催化剂对降解速率和效果的影响 实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示 下列说法不正确的是 A 实验 在 15 min 内 M 的降解速率为 1 33 10 5mol L min B 若其他条件相同 实验 说明升高温度 M 降解速率增大 C 若其他条件相同 实验 证明 pH 越高 越不利于 M 的降解 D 实验 说明 M 的浓度越小 降解的速率越快 12 已知 H2O g H2O l H1 Q1kJ mol 1 Q1 0 C2H5OH g C2H5OH l H2 Q2kJ mol 1 Q2 0 C2H5OH g 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H3 Q3kJ mol 1 Q3 0 依据盖斯定律 若使 23g 液态乙醇完全燃烧并恢复至室温 则放出的热量为 单位 kJ 4 A Q1 Q2 Q3 B 0 5 Q1 Q2 Q3 C 0 5Q1 1 5Q2 0 5Q3 D 1 5Q1 0 5Q2 0 5Q3 13 定 温 度 下 0 1molN2 g 与 0 3molH2 g 在 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H akJ mol 1 a 0 下列说法正确的是 A 达到化学平衡状态时 反应放出 0 la kJ 热量 B 达到化学平衡状态时 v正 NH3 v逆 N2 2 1 C n N2 n H2 n NH3 l 3 2 时 说明该反应达到平衡 D 缩小容器体积 用氮气表示的反应速率 v正 N2 增大 v逆 N2 减小 14 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 在反应过程中 正反应速率的 变化如图 下列说法正确的是 A t1时增加了生成物浓度 B t2时使用了催化剂 C t3时增大了压强 D t4时降低了温度 15 少量铁粉与 100 mL 0 01 mol L 的稀盐酸反应 反应速率太慢 为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量 可以使用如下方法中的 加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 固体 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 不考虑盐酸挥发 改用 10 mL 0 1 mol L 盐酸 A B C D 16 一定温度下 在某密闭容器中发生反应 2HI g H2 g I2 s H 0 若 0 15 s 内 c HI 由 0 1 mol L 1降到 0 07 mol L 1 则下列说法正确的是 A 0 15 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v I2 0 001 mol L 1 s 1 B c HI 由 0 07 mol L 1降到 0 05 mol L 1所需的反应时间小于 10 s C 升高温度正反应速率加快 逆反应速率也加快 D 减小反应体系的体积 正逆反应速率增大程度相等 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 5 17 中和热的测定是高中重要的定量实验 取 0 55mol L 的 NaOH 溶液 50mL 与 0 25mol L 的硫酸 50mL 置于图所示的装置中进行中和热的测定实验 回答下列问题 1 从上图实验装置看 其中尚缺少的一种玻璃用品是 除此之外 装置中的一个明显错 误是 2 若改用 60mL 0 25mol L 1 H2SO4和 50mL 0 55mol L 1NaOH 溶液进行反应与上述实验相比 所 放出的热量 填 相等 不相等 若实验操作均正确 则所求中和热 填 相等 不相等 3 实验数据如下表 请填写下表中的空白 起始温度 t1 温度 实验次数 H2SO4 NaOH 平均值 终止温度 t2 温度差平均值 t2 t1 1 26 2 26 0 26 1 29 5 2 27 0 27 4 27 2 32 3 3 25 9 25 9 25 9 29 2 4 26 4 26 2 26 3 29 8 近似认为 0 55 mol L NaOH 溶液和 0 25 mol L 硫酸溶液的密度都是 1 g cm3 中和后生成溶液的 比热容 c 4 18 J g 则中和热 H 取小数点后一位 18 1 已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量 反应方程式是2H2 g O2 g 2H2O l 请回答下列问题 1 该反应的生成物能量总和 填 大于 小于 或 等于 反应物能量总和 若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气 则放出的热量 填 或 或 在 25 101 kPa 下 1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68 kJ 则表示甲醇燃烧热的热化 学方程式为 2 以 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素 化学式为 CO NH2 2 已知 2NH3 g CO2 g NH2CO2NH4 s H 159 5 kJ mol NH2CO2NH4 s CO NH2 2 s H2O g H 116 5 kJ mol H2O l H2O g H 44 0 kJ mol 写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 20 一定条件下 在 2 L 密闭容器内 反应 2NO2 g N2O4 g H 180 kJ mol 1 n NO2 随 时间变化如下表 时间 s 0 1 2 3 4 5 n NO2 mol 0 040 0 020 0 010 0 005 0 005 0 005 1 用 NO2表示 0 2 s 内该反应的平均速度 在第 5 s 时 NO2的转化率为 根据 上表可以看出 随着反应进行 反应速率逐渐减小 其原因是 2 上述反应在第 3 s 后达到平衡 能说明该反应已达到平衡状态的是 7 a 单位时间内 消耗 2 mol NO2的同时生成 1 mol 的 N2O4 b 容器内压强保持不变 c v 逆 NO2 2v 正 N2O4 d 容器内密度保持不变 3 在 2 s 内 该反应 吸收 或 放出 热量 21 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志 而在硫酸的生产中 最关键的一步反应 为 2SO2 g O2 g 2SO3 g 1 一定条件下 SO2与 O2反应 10 min 后 若 SO2和 SO3物质的量浓度分别为 0 1 mol L 和 0 3 mol L 则 10 min 内生成 SO3的化学反应速率为 SO2的转化率为 2 下列关于该反应的说法正确的是 A 增加 O2的浓度能加快反应速率 B 降低体系温度能加快反应速率 C 使用催化剂能加快反应速率 D 一定条件下达到反应限度时 SO2全部转化为 SO3 3 在反应过程中若某一时刻 SO2 O2 SO3的浓度分别为 0 2 mol L 0 1 mol L 0 2 mol L 当反 应达到平衡时 可能存在的数据是 A O2为 0 2 mol L B SO2为 0 25 mol L C SO3为 0 4