高一化学下学期期中试题（含解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题2分，共50分）1.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A. 第A族 第六周期B. 第族 第六周期C. 第B族 第六周期D. 第A族 第六周期【答案】C【解析】【详解】现行元素周期表中，含元素最多的周期是第六周期，有32种元素，包含镧系元素，第七周期有26种元素，元素最多的族是第B族，其中包括镧系元素和锕系元素。答案选C。2. 下列互为同位素的是（ ）A. H2D2B. 14N14CC. 16O17OD. 金刚石石墨【答案】C【解析】【详解】AH2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；B14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。答案选C。3.下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同；A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氨气分子等，错误；电子数相同粒子不一定是同一种元素，例如钠离子和氟离子，错误；一种元素不一定只能有一种质量数，例如氢元素、氧元素等，错误；质量数应该是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，错误。质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，错误；答案选A。4.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的（ ）A. 第六周期A族B. 第七周期A族C. 第七周期A族D. 第八周期A族【答案】B【解析】【详解】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第A族元素，答案选B。【点睛】只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族。5.已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为()A. m(A-N)/A molB. m(A-N+2)/AmolC. m(A-N-2)/A molD. m(A+N-2)/A mol【答案】C【解析】【详解】由R2+离子的核内有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为N-A-2，根据n=可得m g R2+的物质的量=mol，则含有的电子的物质的量为mol（N-A-2）= m(A-N-2)/A mol，C项正确；答案选C。6.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )A. x2B. x4C. x8D. x18【答案】B【解析】【详解】从元素周期表的左侧看，同族元素相邻周期的原子序数的差值从上到下依次为2、8、8、18、18、32；从元素周期表的右侧看，同族元素相邻周期的原子序数的差值从上到下依次为8、8、18、18、32；则只有B不合理，故合理选项为B。7.某元素R最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R的化合价为（ ）A. 3n-10B. 3n-6C. 3n-12D. 2n-4【答案】C【解析】【详解】因化合物中H元素为+1价，O元素的化合价为-2价，设元素R的最高正化合价为x，由化学式为HnRO2n-2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）n+x+（-2）（2n-2）=0，则x=+（3n-4），根据元素的最高正价+|最低负价|=8，则有|最低负价|=8-（3n-4）=12-3n，在其氢化物中，R的化合价为3n-12。答案选C。【点睛】本题考查元素化合价的计算，在信息中的化学式中原子个数用字母表示是解答的难点，学生应将其看作已知的原子个数来计算。根据化合物的化学式及H和O元素在化合物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0结合元素的最高正价+|最低负价|=8来解答。8. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是有色固体B. 砹化氢很稳定C. 砹易溶于有机溶剂D. 砹化银不溶于水【答案】B【解析】【详解】A、依据卤素元素性质的递变性：从氟到碘，其单质的颜色逐渐加深，可知砹是有色固体，A正确；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，砹化氢很不稳定，B错误；C、依据卤族元素性质的相似性：卤素单质易溶于有机溶剂，可知砹易溶于有机溶剂；，C正确；D、AgCl不溶于水，砹化银不溶于水，D正确。答案选B。9.X、Y是元素周期表A族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）A. Y与水反应比X与水反应更剧烈B. Y+离子的氧化性比X+离子强C. YOH的碱性比XOH强D. Y的原子半径比X大【答案】B【解析】【详解】A、Y与水反应比X与水反应更剧烈说明Y的金属性强于X，A错误；B、Y+离子的氧化性比X+离子强能说明X的金属性比Y强，B正确；C、YOH的碱性比XOH强说明Y的金属性强于X，C错误；D、同主族元素，半径越大，越易失电子，金属性越强，Y的原子半径比X大说明Y的金属性强于X，D错误；故答案为B。10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径：ABDCB. 原子序数：dcbaC. 离子半径：C3-D-B+A2+D. 单质的还原性：ABDC【答案】C【解析】【详解】aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是abdc，A、B在C和D元素下一周期，A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是BACD,故A错误；B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是abdc,故B错误；C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是abdc,所以离子半径大小顺序是C3DBA2，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是BACD，故D错误；综上所述，本题选C。11.同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列说法正确的是（ ）A. 元素的非金属性：XYH2YZH3C. 阴离子的还原性：X-Y2-Z3-D. X、Y、Z依次位于A族、A族、A族。【答案】B【解析】【详解】由化学式可知三元素的化合价分别为+7、+6、+5，其最高价一定等于它所在主族序数，也就是说依次位于A族、A族、A族；由元素周期律可知，它们的非金属性依次递减，气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，阴离子的还原性：Z3-Y2-X-。故答案为B12.下列说法正确的是( )A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. KI和HI中化学键类型完全相同C. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键D. KOH中只含有共价键【答案】C【解析】【详解】A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，比如NaOH、Na2O2这些物质，它们含有共价键，但它们是离子化合物，A错误；B. KI含有的是离子键，HI含有的是共价键，两种物质的化学键不同，B错误；C. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，C正确；D. KOH中含有离子键和共价键，D错误；故合理选项为C。【点睛】共价化合物，一定只含有共价键；离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，比如Na2O2、NaOH、NH4Cl等。13. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是A. 氯化氢极易溶于水B. 液态氯化氢不能导电C. 氯化氢在水溶液中完全电离D. 氯化氢是无色有刺激性气味的气体【答案】B【解析】【详解】共价键在熔融状态下是不能断键的，而离子键在熔融状态下可以断键，电离出阴阳离子，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态下可以导电，据此可以进行判断化合物是离子化合物，还是共价化合物，与其溶解性、能否完全电离以及物质的颜色和气味等无关系，答案选B。14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 铝片与稀硫酸的反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】金属和酸的反应、燃料的燃烧都是放热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应可是不是氧化还原反应。C正确。15.已知25 、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【答案】A【解析】【详解】这两个反应的热化学方程式为：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H= -393.51kJ/mol，C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g) H= -395.41kJ/mol，根据盖斯定律可得：C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量的石墨的能量较低，故合理选项为A。16.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、OO键为500、NN键为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A. 194B. 391C. 516D. 658【答案】B【解析】【详解】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，H3=2752 kJ/mol534 kJ/mol=2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键