中考化学复习知识要点汇总第1单元 走进化学世界1、吸入空气与呼出气体的比较结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。（二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器：托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点； （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码要用镊子夹取。（四）用来加热的热源：酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/31/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲。（五）分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）； 2、药品的取用的注意点:取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽送入试管里。先把试管斜放，后放入药品。 块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b.滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d.滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。2.检查装置的气密性(A、B、C、D均可)说明：A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。） B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。（三）给物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：滤纸的边缘稍低于漏斗口； 漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。当蒸发至出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面烫坏。 （六）仪器的洗涤：废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气知识点1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定（红磷燃烧测定法）能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物（不是空气污染物）等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长,，破坏生态平衡，使全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。（4）目前环境污染情况：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）； 白色污染（塑料垃圾等）2、氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸（但本身不能燃烧，不可作燃料）(2)氧气与下列物质反应现象物质现象及反应式碳=点燃在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。C+O2 CO2硫=点燃在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热。S+O2 SO2磷=点燃产生大量白烟，放热。4P+5 O2 2P2O5铁=点燃在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放热。3Fe+2O2 Fe3O4镁=点燃发出耀眼的白光，生成白色固体，放热。=点燃2Mg+O2 2MgO4Al+3 O2 2Al2O3铝石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。注: (铁、铝在空气中不能燃烧)铁、铝在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理: 见“方程式资料”（都是分解反应） （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：根据反应物的状态和反应条件 固+固 需加热； 固+液 不需加热 收集装置：根据气体的密度和溶解性排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体 (如氧气、氢气)，用排水法收集。向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 (如二氧化碳，氧气)，用向上排空气法收集。向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 (如氢气)，用向下排空气法收集。（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤：查装定点收移熄b.注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。药品平铺在试管的底部：均匀受热。铁夹夹在离试管口约1/3处。导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除干净。（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（“一变二不变”）。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）。 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色光）、激光技术。6、常见气体的检验方法氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢气。或者，先通过灼热的氧化铜，固体由黑色逐渐变成红色，再通过无水硫酸铜，固体由白色变成蓝色，则是氢气。7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。共同点：都是氧化反应都放热。 剧烈氧化：燃烧。 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。第三单元 物质构成的奥秘一、物质的构成+12282原子核有12个质子第一电子层上有2个电子最外层上有2个电子（带 正 电）（不带电）电 ）（带 负 电）原子电子中子原子核质子(带 正电)1、原子的构成 原子结构示意图的认识在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 原子的质量主要集中在 原子核上。决定元素的化学性质： 原子最外层电子数决定原子的质量 ：原子核（即质子数和中子数） 原子三决定决定元素种类：