1 贵州省六盘水盘县四中贵州省六盘水盘县四中 2017 20182017 2018 学年下学期期末考试学年下学期期末考试 高二化学高二化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 120 分钟 学校 姓名 班级 考号 分卷 I 一 单选题一 单选题 共共 2626 小题小题 每小题每小题 2 2 0 0 分分 共共 5252 分分 1 NH3分子的空间构型是三角锥形 而不是正三角形的平面结构 其充分的理由是 A NH3分子是极性分子 B 分子内 3 个 N H 键的键长相等 键角相等 C NH3分子内 3 个 N H 键的键长相等 3 个键角都等于 107 3 D NH3分子内 3 个 N H 键的键长相等 3 个键角都等于 120 2 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮 这种高聚氮的 N N 键的键能为 160kJ mol 1 N2的 键能为 942kJ mol 1 晶体片段结构如右图所示 又发现利用 N2可制取出 N5 N3 含 N5 离 子的化合物及 N60 N5极不稳定 则下列说法错误的是 A 按键型分类 该晶体中含有非极性共价键 B 含 N5 离子的化合物中既有离子键又有共价键 C 高聚氮与 N2 N3 N5 N5 N60互为同素异形体 D 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 3 下列含氧酸酸性最强的是 2 A HClOB H2CO3C H2SO4D H2SO3 4 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A 两个碳原子采用 sp 杂化方式 B 两个碳原子采用 sp2杂化方式 C 每个碳原子都有两个未参与杂化的 2p 轨道形成 键 D 两个碳原子间形成两个 键和一个 键 5 下列化合物 按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A SiO2CsCl CBr4CF4B SiO2CsCl CF4CBr4 C CsCl SiO2CBr4CF4D CF4CBr4CsCl SiO2 6 已知某元素 2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6 该元素在周期表中属于 A B 族 B B 族 C 族 D A 族 7 关于金属性质和原因的描述正确的是 A 金属一般具有银白色光泽是物理性质 与金属键没有关系 B 金属具有良好的导电性 是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子 形成了 电子 气 在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流 所以金属易导电 C 金属具有良好的导热性能 是因为自由电子在受热后 加快了运动速率 电子与电子间传 递了能量 与金属阳离子无关 D 金属晶体具有良好的延展性 是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键 8 科 学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N NO2 3 如下图所示 已知该分子中 N N N 键角都是 108 1 下列有关 N NO2 3的说法正确的是 3 A 分子中 N O 间形成的共价键是非极性键 B 分子中四个氮原子共平面 C 该物质既有氧化性又有还原性 D 15 2 g 该物质含有 6 02 1022个原子 9 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C d 点无 BaSO4沉淀生成 D a 点对应的Ksp大于 c 点对应的Ksp 10 已知锂离子电池的总反应 LixC Li1 xCoO2C LiCoO2 锂硫电池的总反应 2Li SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是 A 锂离子电池放电时 Li 向负极迁移 B 锂硫电池充电时 锂电极发生还原反应 C 理论上两种电池的比能量相同 4 D 上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 11 25 101 kPa 时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 下 列热化学方程式书写正确的是 A Ba OH 2 aq H2SO4 aq BaSO4 s H2O l H 57 3 kJ mol 1 B KOH aq H2SO4 aq K2SO4 aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 C 2NaOH aq H2SO4 aq Na2SO4 aq 2H2O l H 57 3 kJ mol 1 D KOH aq H2SO4 浓 K2SO4 aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 12 在一定温度 一定体积条件下 能说明下列反应达到平衡状态的是 A 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 容器内的密度不随时间变化 B 反应 A2 g B2 g 2AB g 容器内 A2的消耗速率与 AB 消耗速率相等 C 反应 N2 3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 D 反应 4A s 3B g 2C g D g 容器内气体总压强不随时间变化 13 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时 为了减缓反应速率但又不影响生成 H2的总量 可采取的 措施是 A 加入少量 NaOH 固体 B 加入少量 CH3COONa 固体 C 加入少量 Na2SO4固体 D 加入少量 Na2CO3固体 5 14 在一密闭的容器中 将一定量的 NH3加热使其发生分解反应 2NH3 g N2 g 3H2 g 当达到平衡时 测得 25 的 NH3分解 此时容器内的压强是原来的 A 1 125 倍 B 1 25 倍 C 1 375 倍 D 1 5 倍 15 对于某一可逆反应 使用催化剂的作用在于 A 提高反应物的平衡转化率 B 同等程度改变正 逆反应速率 C 增大正反应速率 减小逆反应速率 D 改变平衡混合物的组成 16 某原电池构造如图所示 下列叙述正确的是 A 在外电路中 电子由银电极流向铜电极 B 取出盐桥后 电流表的指针仍发生偏转 C 外电路中每通过 0 1 mol 电子 铜的质量理论上减小 6 4 g D 原电池的总反应式为 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 17 下列 4 个化学反应中 与其他 3 个反应类型不同的是 A CH3CHO 2Cu OH 2CH3COOH Cu2O 2H2O B CH3CH2OH CuOCH3CHO Cu H2O 6 C 2CH2 CH2 O22CH3CHO D CH3CH2OH HBr CH3CH2Br H2O 18 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 醛基的电子式 B 丙烷的分子结构的比例模型 C 乙烯的最简式 实验式 CH2 D 硝基苯的结构简式 19 化学与生活密切相关 下列说法正确的是 A 将 NH4 2SO4 CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液 都出现沉淀可知二者均可使人中毒 B 塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应 C 粮食酿酒的过程 淀粉葡萄糖乙醇 D 可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法去吧地沟油 分离过的餐饮废弃油 与矿物油 汽 油 煤油 柴油等 20 波音 787 型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料 A 液晶高分子材料 B 橡胶 C 高分子分离膜 D 碳纤维复合材料 21 乙二酸 又称草酸 通常在空气中易被氧化而变质 其两分子结晶水 H2C2O4 2H2O 却能 在空气中稳定存在 在分析化学中常用 H2C2O4 2H2O 做 KMnO4的滴定剂 下列关于 H2C2O4的说 法正确的是 A 草酸是二元弱酸 其电离方程式为 H2C2O4 2H C2O42 B 草酸滴定 KMnO4属于中和滴定 可用石蕊做指示剂 7 C 乙二酸可通过乙烯经过加成 水解 氧化再氧化制得 D 将浓 H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解 分解产物是 CO2和 H2O 22 现有下列各组物质 甲烷和乙烯 乙烯和乙醇 苯和乙炔 甲苯和邻二甲苯 丙烯和 2 丁烯 只要总质量一定 各组中的两种物质不论以何种比例混合 完全燃烧时生成 水的质量也总是定值的是 A B C D 都不是 23 有机物 X Y M 的转化关系为 淀粉 X Y 乙酸乙酯 下列说法错误的是 A X 可用新制的氢氧化铜检验 B Y 有同分异构体 C M 含有两种碳氧共价键 D Y 可发生加成反应 24 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应 析出银 21 6g 等量的此醛完全燃烧时 生成的水 为 5 4g 则该醛可能是 A 丙醛 B 乙醛 C 丁醛 D 甲醛 25 下列混合物能用分液法分离的是 A 果糖与乙醚 B 苯和溴苯 C 葡萄糖和乙醚 D 葡萄糖与果糖混合液 26 下列混合物的分离和提纯方法中 主要是从沸点的角度考虑的是 A 分液 B 蒸馏 C 过滤 D 萃取 8 分卷 II 二 非选择题二 非选择题 27 纯铜在工业上主要用来制造导线 电器元件等 铜能形成 1 价和 2 价的化合物 1 写出基态 Cu 的核外电子排布式 2 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图 该氧化物的化学式为 3 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀 再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色 溶液 继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的 Cu NH3 4 SO4 H2O 沉淀 该物质中 的 NH3通过 键与中心离子 Cu2 结合 NH3分子中 N 原子的杂化方式是 与 NH3分 子互为等电子体的一种微粒是 4 CuO 的熔点比 CuCl 的熔点 填 高 或 低 28 如图是甲烷 CH4 和白磷 P4 分子的空间结构示意图 请把你认为是化学键的虚线改为实线 在图上改即可 把碳原子涂成实心小圆点 甲烷分子是 填 左 右 图 从图中看出 每个甲烷分子中有 对共用电子 而白磷分子中形成 个共价键 键角为 甲烷是由 键 填 极性 或 非极性 下同 形成的 分 子 白磷是由 键形成的 分子 9 29 2 羟基异丁酸乙酯能溶于水 是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料 1 2 羟基异丁酸乙酯的分子式为 不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不 同的吸收峰 则 2 羟基异丁酸乙酯有 个吸收峰 2 的反应类型分别为 3 已知 I 为溴代烃 I B 的化学方程式为 4 缩聚产物 F 的结构简式为 5 下列关于和的说法正确的有 双选 填字母 A 后者遇到 FeCl3溶液显紫色 而前者不可 B 两者都可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 C 两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应 当两者物质的量相等时 消耗氢氧化钠的量不相等 10 D 两者都可以与氢气发生加成反应 30 如图是用于简单有机化合物的制备 分离 提纯常见的简易装置 请根据该装置回答下列 问题 1 若用 C3H8O 醇 与乙酸反应生成酯类化合物 则在烧瓶 A 中加入 C3H8O 醇 与乙酸外 还应加入的试剂是 试管 B 中应加入 饱 和碳酸钠溶液虚线框中的导管作用是 2 分子式为 C3H8O 的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 种 3 若用该装置分离乙酸和 1 丙醇 则在烧瓶 A 中加入 1 丙醇与乙酸外 还应先加入适量 的试剂 填化学式 加热到一定温度 试管 B 中收集到的是 填写结构简式 冷却后 再向烧瓶中加入试剂 填名称 再加热到一定温度 试管 B 中收集到的是 填写分子式 31 实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯 乙烯再与澳反应制 1 2 一二溴乙烷 在制备 过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2 SO2 并进而与 B 几反应生成 HBr 等酸性气体 已知 CH3CH2OHCH2 CH2 H2O 1 用下列仪器 以上述三种物质为原料制备 1 2 一二溴乙烷 如果气体流向为从左到 右 正确的连接顺序是 短接口或橡皮管均已略去 B 经 A 插人 A 中 D 接 A A 接 接 接 接 11 2 装置 C 的作用是 3 装置 F 中盛有 10 Na0H 溶液的作用是 4 在反应管 E 中进行的主要反应的化学方程式为 5 处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是 A 废液经冷却后倒人下水道中 B 废液经冷却后倒人空废液缸中 C 将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中 32 氯乙烯是合成聚氯乙烯 PVC 的单体 乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法 分三步进 行 如图所示 1 下列关于乙烯 氯乙烯和聚氯乙烯的说法中 正确的是 填字母 A 都