1 福建省晋江市季延中学福建省晋江市季延中学 20182018 届高三化学上学期第二阶段检测试题届高三化学上学期第二阶段检测试题 时间 时间 100100 分钟分钟 总分 总分 100100 分分 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S H 1 C 12 O 16 S 3232 Cl 35 5Cl 35 5 Fe 56Fe 56 一 选择题 1 生活中碰到的某些问题 常涉及到化学知识 下列分析不正确的是 A Mg OH 2和 Al OH 3热分解生成的气态水可覆盖火焰 驱逐 O2 稀释可燃气体 分解产 物 MgO 和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应 所以它们可 以作为未来发展方向的无机阻燃剂 B 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C 某雨水样品采集后放置一段时间 pH 值由 4 68 变为 4 28 是因为水中溶解了较多的 CO2 D 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理 用银器盛放鲜牛奶 溶入的极微量的 银离子 可杀死牛奶中的细菌 防止牛奶变质 2 下列实验操作能够达到实验目的的是 A 实验室采用图 所示装置收集 SO2 B 可用图 所示装置比较 KMnO4 Cl2 S 的氧化性强弱 C 实验室四氯化碳中常含有少量溴 加适量的苯 振荡 静置后分液 可除去四氯化碳中的 溴 D 称取 0 40 g NaOH 直接置于 100 mL 容量瓶中加水至刻度线 可配制 0 10 mol L 1 NaOH 溶液 3 3 下列离子反应方程式正确的是 A 金属钠投入蒸馏水 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸 SO3 2 2H SO2 H2O C 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气 MnO2 4H 4C1 MnCl2 2H2O Cl2 D 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水 Fe2 2H H2O2 Fe3 2H2O 4 甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质 分别由 NH4 Ba2 Mg2 H OH Cl HCO3 SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成 已知 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1mol L 乙溶液中 c H 0 1mol L 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液 2 有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO42 C 丙溶液含有 Cl D 丁溶液含有 Mg2 5 下列说法或表达正确的是 活性炭 SO2和 HClO 都具有漂白作用 且漂白原理相同 向 100mL0 1mol L 的溴化亚铁溶液中通入 0 05mol 的氯气时发生反应的离子方程式 2Fe2 4Br 3Cl2 2 Fe3 2Br2 6Cl 电解精炼铜时 以粗铜作阴极 纯铜作阳极 钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式 Fe 3e Fe3 碳酸氢根离子的电离方程式可表示为 HCO3 H2O H3O CO32 SiO2 虽是酸性氧化物 但其不溶于水 因此不能与 NaOH 溶液反应 CO SO2 NO NO2都是对大气产生污染的气体 他们在空气中都能稳定存在 浓硫酸具有脱水性 所以可以做干燥剂 A B C D 6 某兴趣小组用如图10 1装置制备气体 酒精灯可以根据需要选择 对应说法正确的是 图 10 1 选项 药品 药品 药品 药品 制备气体 药品及作用 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 浓硫酸 Cl2 NaOH 溶液 尾气吸收 B 稀硝酸 Cu 烧碱溶液 浓硫酸 NO NaOH 溶液 尾气吸收 C 浓盐酸 大理石 饱和 Na2CO3溶液 浓硫酸 CO2 澄清石灰水 检验 D 浓盐酸 Zn 水 浓硫酸 H2 撤去 7 近年来科学家制造出大量的新物质 对下列三种物质的相关说法错误的是 石墨烯 从石墨中分离出来 是最薄 最坚硬的纳米材料 石墨炔 平面网状结构的全 碳分子 具有优良的化学稳 纳米碳管 具有优良的场发射 性能 制作成阴极显示管 储 3 定性 氢材料 A 石墨烯具有良好的导电性 B 上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C 石墨炔孔径略大于 H2分子的直径 可作 H2的提纯薄膜 D 上述三种物质与浓硫酸都能发生反应 但反应产物不同 8 研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池 Al Cn为电极 有机阳离子与阴 离子 AlCl Al2Cl 组成的离子液体为电解质 如图为该电池放电过程示意图 下列说法错 4 7 误的是 A 充电时 Al 做阴极 Cn为阳极 B 充电时 每生成 1 mol 铝 同时消耗 4 mol Al2Cl 7 C 放电时 电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 D 放电时 正极反应式为 Cn AlCl4 e Cn AlCl 4 9 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理 做了如下四组实验 将镁粉投入冷水中 未见任何现象 将镁粉放入溴水中 观察到只是开始时产生极少量的气泡 但溴水的颜色逐渐褪去 将镁粉放入液溴中 未观察到任何明显现象 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水 观察到溴的红棕色很快褪去 则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是 A 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B 镁粉只与溴水中的酸反应 C 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D 镁粉在水的催化下与溴发生反应 10 研究人员最近发现了一种 水 电池 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电 在海水中电池总反应可表示为 下列 水 22510 5MnO2Ag2NaClNa Mn O2AgCl 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 4 A 是还原产物 B 不断向 水 电池的负极移动 AgClNa C 正极反应式 D 每生成转移电子 AgCleAgCl 2510 1mol Na Mn O2mol 11 在催化剂作用下 用乙醇制乙烯 乙醇转化率和乙烯选择性 生成乙烯的物质的量与乙醇 转化的物质的量的比值 随温度 乙醇进料量 单位 mL min 1 的关系如图所示 保持其他条件 相同 在 410 440 温度范围内 下列说法不正确的是 A 当乙醇进料量一定 随乙醇转化率增大 乙烯选择性升高 B 当乙醇进料量一定 随温度的升高 乙烯选择性不一定增大 C 当温度一定 随乙醇进料量增大 乙醇转化率减小 D 当温度一定 随乙醇进料量增大 乙烯选择性增大 12 NH4 2SO4在一定条件下发生如下反应 4 NH4 2SO4N2 6NH3 3SO2 SO3 一定条件 7H2O 将反应后的气体通入一定量的 BaCl2溶液中 发现溶液有白色沉淀生成 还有部分气体 从溶液中逸出 检验发现从溶液中逸出的气体无色 无味 溶液中氯化钡恰好完全反应 下 列说法正确的是 A 生成的沉淀中既有 BaSO4 又有 BaSO3 且 n BaSO4 n BaSO3 约为 1 1 B 生成的沉淀中既有 BaSO4 又有 BaSO3 且 n BaSO4 n BaSO3 约为 1 2 C 生成的沉淀中既有 BaSO4 又有 BaSO3 且 n BaSO4 n BaSO3 约为 1 3 D 从溶液中逸出的气体只有 N2 最后溶液中的溶质只有较多的 NH4Cl 13 某兴趣小组查阅资料得知 连苯三酚的碱性溶液能定量吸收 O2 CuCl 的盐酸溶液能定量 吸收 CO 且易被 O2氧化 拟设计实验方案 采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸收混合 气体 由 CO2 CO N2和 O2组成 的相应组分 有关该方案设计 下列说法不正确的是 A 采用上述 3 种吸收剂 气体被逐一吸收的顺序应该是 CO2 O2和 CO B 其他两种吸收剂不变 O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 C CO 的吸收必须在吸收 O2后进行 因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2氧化 D 在 3 种气体被逐一吸收后 导出的气体中可能含有 HCl 5 14 一定温度下 将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器 I 和 II 中 使其发生反应 t0时容器 I 中达到化学平衡 X Y Z 的物质的量的变化如图所示 则下列有关推断正确的是 A 该反应的化学方程式 3X 2Y 2Z B 若两容器均达到平衡时 两容器的体积 V I V II 则容器 II 达到平衡所需时间小 于 t0 C 若两容器中均达到平衡时 两容器中 Z 的物质的量分数相同 则 Y 为固态或液态 D 若达平衡后对容器 II 升高温度使其体积增大 说明 Z 发生的反应为吸热反应 15 向某密闭容器中加入 0 3mol A 0 1mol C 和一定量的 B 三种气体 一定条件下发生反应 各 物质浓度随时间变化如图 1 所示 图 2 为 t2时刻后改变容器中条件 平衡体系中速率随时间 变化的情况 且四个阶段都各改变一种条件 所用条件均不同 已知 t3 t4阶段为使用催化 剂 下列说法错误的是 A 若 t1 15s 生成物 C 在 t0 t1时间段的平均反应速率为 0 004 mol L 1 s 1 B t4 t5阶段改变的条件为减小压强 t5 t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度 C B 的起始物质的量为 0 02 mol D 该化学反应的表达式为 3A g B g 2C g 16 同温度下 体积均为 1L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 6kJ mol 测得数据如表 起始时各物质物质的量 mol 容器编号 N2 H2 NH3 达到平衡时体系能量的变化 1 2 3 0 27 78kJ 6 2 1 6 1 8 0 8 Q 下列叙述不正确的是 A 容器 1 2 反应达平衡时压强相等 B 容器 2 中反应开始时 v 正 v 逆 C 容器 2 中反应达平衡时 吸收的热量 Q 为 9 26kJ D 若条件为 绝热恒容 容器 1 中反应达平衡时 n NH3 0 6mol 17 有一钠块放置于潮湿空气中 表面氧化变质 且仍为白色块状固体 称其质量为 25g 将 其全部投入足量水中反应 得到溶液 1000mL 并收集到气体 2 24L 标准状况下的纯净物 再取此溶液 100mL 用 1mol L 的盐酸滴定至中性 用去 70mL 并将滴定过程中产生的气体通 入到足量的澄清石灰水中 得到干燥的沉淀 1g 则金属钠的氧化率为 A 18 4 B 71 4 C 81 6 D 28 6 18 1 分 将 8 34g FeSO4 7H2O 样品隔绝空气加热脱水 其热重曲线 样品质量随温度变化 的曲线 如图所示 则下列说法正确的是 A FeSO4 7H2O 晶体中有 4 种不同结合力的水分子 B 在 100 时 M 的化学式为 FeSO4 6H2O C 在 200 时 N 的化学式为 FeSO4 3H2O D 380 的 P 加热至 650 时的化学方程式为 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 19 最近我国学者发现 以精 CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和 O2 空气 反应 生成物冷却后 经溶解 除铁 结晶 得到 CuSO4 5H2O 实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是 沸腾炉炉度 560 580 600 620 640 660 水溶性 Cu 90 12 91 24 93 50 92 38 89 96 84 23 生成 物 酸溶性 Cu 92 00 93 60 97 08 97 82 98 16 98 19 7 酸溶性 Fe 8 56 6 72 3 46 2 78 2 37 2 28 A 反应中有二氧化硫生成 B 产物中铜元素主要以氧化物形式存在 C 随温度升高 铁的氧化物在酸中的溶解度降低 D 温度高于 600 620 生成物中水溶性 Cu 下降的原因是水溶性铜分解所致 20 下列图示与对应的叙述不相符的是 A 图 1 表示 KNO3的溶解度曲线 图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 B 图 2 表示某放热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C 图 3 表示 0 1000mol L 1NaOH 溶液滴定 20 00mL0 1000mol L 1