1、空气成分中，体积分数最大的是（B）A、氧气 B、氮气（78%） C、稀有气体 D、二氧化碳2、下列属于非金属元素的是（C）A、Mg B、Zn C、Cl（“气”字头、“石”字旁，非金属元素） D、Ag（“金”字旁，金属元素）3、一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（D）A、柠檬汁(2.03.0) B、番茄汁(4.04.4) C、牛奶(6.36.6) D、鸡蛋清(7.68.0)（pH7）4、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（A）A、铁丝（在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体）B、红磷 C、甲烷 D、氢气5、下列操作不正确的是（B）A. 加热液体B. 稀释浓硫酸C. 取固体粉末D. 检查气密性分析：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中（酸入水），并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。6、下列物质含有氢分子的是（A）A、H2（只有氢气或含有氢气的混合物中有氢分子）B、H2O2 C、H2CO3 D、H2O7、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（A）A、铜用于制作导线（导电性是物理性质）B、一氧化碳用于炼铁（一氧化碳的还原性）C、天然气用作燃料（天然气的可燃性）D、氧气用于气焊（氧气的助燃性）8、下列说法不正确的是（D）A、NaOH有腐蚀性 B、H2O2能分解C、H2O是常用的溶剂 D、Al在常温下不能与O2反应（常温下，Al可与O2反应，表面生成一层致密的保护膜）9、下列物质的化学式不正确的是（C）A、干冰CO2 B、消石灰Ca(OH)2 C、纯碱一NaOH（Na2CO3） D、小苏打一NaHCO310、下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（A）A. 制CO2的药品B发生装置C收集装置D比较CO2与空气的密度分析：大理石与稀硫酸反应，会生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石上，阻止反应进一步发生。11、用下图装置进行实验。升温至60的过程中，仅燃烧；继续升温至260的过程中，仅燃烧。下列分析不正确的是（D）A、燃烧，说明白磷是可燃物 B、对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C、对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D、未燃烧，说明无烟煤不是可燃物（温度没有达到着火点）12、丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（C）A、甲中碳、氧元素质量比为3:8（3:8为碳、氧原子的个数比）B、乙和丙的元素组成相同C、44g甲完全燃烧至少需160g乙D、生成的丙与丁的分子个数比为1:1（3:4）分析：C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O44 160【生活现象解释】13、人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸能（填“能”或“不能”）投入有下图标识的垃圾箱中。14、84消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。（1）、NaClO中氯元素的化合价为+1。（Cl）（2）、ClO2属于BC（填序号）。A、混合物 B、化合物 C、氧化物15、氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。（1）、下图中，产生氢气的试管是1（填“1”或“2”）。（生成的氢气的体积是氧气体积的2倍）（2）、我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为2H2O22H2+O2。（催化剂写在上方，其他条件都在下方）【科普阅读理解】16、阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg1.5-2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。依据文章内容回答下列问题。（1）、表1中的“钙”指的是元素（填“元素”或“原子”）。（2）、由图1可知：60min内，ABC（填序号，下同）。A、浸泡30min比10min脆性分值高B、浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化C、随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低（3）、由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低。（4）、変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒。（5）、下列说法正确的是ACD。A、土豆是四大粮食作物之一B、土豆中维生素C含量最高（磷元素含量最高）C、用水泡可防止土豆片褐変D、土豆开发应用的前景广阔【生产实际分析】17、利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下（1）、中除铁锈的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O。（2）、中反应属于基本反应类型中的置换反应。（Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2）18、利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下：己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）、反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分。（2）、反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4MgSO4+H2O和Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2O。（3）、上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。【基本实验及其原理分析】19、用下图装置进行实验，挤出浓盐酸。（1）、实验现象是湿润的紫色石蕊小花变红。（氯化氢气体极易溶于水）（2）、该实验说明分子具有的性质是分子在不断运动。20、用下图装置进行实验。（1）、高锰酸钾分解的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。（2）、能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。（检验二氧化碳）21、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。（1）、“明”字上的现象是“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。（2）、“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2。22、用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）、先推入的溶液是NaOH溶液。（2）、bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止。（3）、cd段压强变大，用化学方程式解释：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2。23、请从AD中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图所示，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号目的步骤A探究探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应。加入NaOH溶液；滴加酚酞溶液；加入适量盐酸（红色逐渐褪去；HCl + NaOH = NaCl +H2O无明显现象）B检验NaCl中混有Na2CO3加入少量样品；加入适量水至全部溶解；加入稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液。（Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOHNa2CO3 + CaCl2= CaCO3+ 2NaCl）C验证KCl不能无限溶解20C时加入100g水；加入18gKCl；加入20g的氯化钾（已知:20时，KCl的溶解度为34g)（超过16g的氯化钾均可）D配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。加入2.5gNaCl；加入47.5g水；搅拌至全部溶解【科学探究】24、下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了化学（填“物理”或“化学”）变化。（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素。（3）实验6中，a为6mL。（根据表格数据排布规律判断）（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、15滴水和50.【反思与评价】（5）表2中，22对应的均值为51.0,，计算该值所依据的3个数据分别是65:88:0。（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有浓硫酸的体积和水的滴数。 10 / 10