1 第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算 第二课时 第二课时 巩 固 练 习 1 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 A H2 g Cl2 g 2HCl g H 184KJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802 3J mol 1 C CO g 1 2 O2 g CO2 g H2 293KJ mol 1 D 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6KJ mol 1 2 已知 H2 g 1 2 O2 g H2O g H1 a kJ mol 1 2 H2 g O2 g 2 H2O g H2 b kJ mol 1 H2 g 1 2 O2 g H2O l H1 c kJ mol 1 2 H2 g O2 g 2 H2O l H2 d kJ mol 1 下列关系式中正确的是 A a b 0 B b d 0 C 2a b 0 D 2c d 0 3 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H Q1KJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H Q2KJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H Q3KJ mol 1 常温下 取体积比为 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11 2L 标准状况 经完全燃烧后恢复到到常温 放出的热量 单位 KJ 为 A 0 4Q1 0 05Q3 B 0 4Q1 0 05Q2 C 0 4Q1 0 1Q3 D 0 4Q1 0 2Q3 4 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q 完全吸收它生成的CO2生成正盐 需要5mol L 1 的 KOH 溶液 100mL 则丁烷的燃烧热为 A 16Q B 8Q C 4Q D 2Q 5 下列热化学方程式中 H 能正确表示物质的燃烧热的是 A CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol B C s 1 2O2 g CO g H 110 5 kJ mol C H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8 kJ mol D 2C8H18 l 25O2 g 16CO2 g 18H2O l H 11036 kJ mol 2 6 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6KJ mol 1 则 HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H 为 A 184 6KJ mol 1 B 92 3KJ mol 1 C 369 2KJ mol 1 D 92 3KJ mol 1 7 在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个双键是吸热反应 大约需 117kJ mol 125KJ mol 的 热量 但 1 3 环己二烯失去 2 个氢原子变成苯是放热反应 H 23 4kJ mol 以上事实表明 A 1 3 环己二烯加氢是吸热反应 B 苯加氢生成环己烷是吸热反应 C 1 3 环己二烯比苯稳定 D 苯比 1 3 环己二烯稳定 8 X Y 二元素的原子 当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时 X 放出 的热量大于 Y 放出的热量 Z W 两元素的原子 当它们分别失去一个电子形成稀有气体 元素原子的电子层结构时 吸收能量 W 大于 Z 则 X Y 和 Z W 分别形成的化合物中 离子化合物可能性最大的是 A Z2X B Z2Y C W2X D W2Y 9 已知下列两个热化学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O 1 H 285 8 kJ mol 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O 1 H 2220 kJ mol 1 实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol 完全燃烧时放热 3847 kJ 则混合气体中 H2 与 C3H8的体积比是 A 1 1 B 1 3 C 3 1 D 1 4 10 火箭发射时可用肼 N2H4 作燃料 二氧化氮作氧化剂 这两者反应生成氮气和水蒸汽 已 知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 7KJ mol 1 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534KJ mol 1 则 1mol 气体肼和 NO2完全反应时放出的热量为 A 100 3KJ B 567 85KJ C 500 15KJ D 601 7KJ 11 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol CO g 1 2 O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol 3 某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113 74kJ 的热量 同时生成 3 6g 液态水 则原 混合气体中的 H2和 CO 的物质的量之比为 12 由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸汽放热 241 8kJ 写出该反应的热化学方程式 若 1g 水 蒸气转化成液态水放热 2 444kJ 则反应 H2 g 1 2 O2 g H2O l 的 H kJ mol 氢气的燃烧热为 kJ mol 13 已知 CH4 g 2O2 CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 现有 CH4和 CO 的混合气体共 0 75mol 完全燃烧后 生成 CO2气体和 18g 液 态水 并放出 515kJ 热量 CO 燃烧的热 化学方程式为 写出求算过程 14 298K 101KPa 时 将 1 0 g 钠与足量的氯气反应 生成氯化钠晶体并放出 17 87 KJ 的 热量 求生成 1mol 氯化钠的反应热 15 已知下列反应的反应热为 1 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3KJ mol 2 C s O2 g CO2 g H 393 5KJ mol 3 H2 g 1 2 O2 g H2O l H 285 8KJ mol 试计算下列反应的反应热 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 16 硝化甘油 C3H5N3O9 分解时产物为 N2 CO2 O2和液态水 它的分解反应的化学方程式 是 已知 20 时 22 7g 硝化甘油分解放出的热量为 154KJ 则每生成 1mol 气体伴随放出 的热量为 KJ 17 质量为 8 00g 的某气体 含有 3 01 1023个分子 其分子是由碳和氢两种元素构成 实验测得 1mol 该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳 能放出 890KJ 热量 推出该气体 的化学式 并写出其完全燃烧的热化学方程式 4 18 要使 1000g 水由 25 升温至 100 须燃烧多少摩尔甲烷 这些甲烷气体在标准状况 下的体积为多少升 水的比热容为 4 18J g 甲烷燃烧热约为 890 kJ mol