2019-2020年高三第二次模拟 化学本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Mn-55 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。1三层复合石头纸是一种新型纸张，其结构如右图所示：上下两层为聚乙烯，中间层为碳酸钙。下列关于它的叙述错误的是A易生物降解 B可替代木浆纸以减少树木砍伐C与普通纸相比难以燃烧 D具有防水防油的特性2日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如137Cs、134Cs、131I。下列叙述正确的是A和形成的单质物理性质相同 B比多3个中子C和形成的单质化学性质相同 D和都是铯的同素异形体3药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的A酒精 B次氯酸 C甲苯酚 D过氧化钠4二氧化碳在大气中含量增大是产生温室效应的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解温室效应的是ACO2 +H2OH2CO3 B6nCO2 +5nH2O(C6H10O5)n(淀粉)+6nO2CCaCO3 + CO2 +H2OCa(HCO3)2 DNH3 +CO2 +H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl5黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2 ，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A氧气 B木炭 C硫磺 D硝酸钾二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。6用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的的是A氨水和盐酸 B氢氧化钠和二氧化碳C氢氧化钠和盐酸 D氨水和二氧化碳7除去下列物质中少量杂质采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是A己烷（杂质为己烯） B乙醇（杂质为乙酸）C硝基苯（杂质为苯） D苯（杂质为甲苯）8设NA为阿伏加德罗常数的值。2mol N2和2mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是 A体积相等 B电子数均为14 NA C质量相等 D含共价键均为6 mol9在25时，浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是Aa=b=c Babc Cacb Dcab10由两种单体加聚而成的高聚物是11以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8N）规则。右图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于A A BA CA DA12下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是13右图表示元素周期表中14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是AX、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXBY、Z的气态氢化物的稳定性为YZCZ有5种不同运动状态的电子DW的原子序数比Y大1914酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染。欲达到该目的，下列试剂中最合适的是AKClO3 BFeCl2 CHNO3 DFeCl315化学反应N2 + 3 H2 2 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)+ H2(g) NH3(1)46 kJBN2(g)+ H2(g) NH3(g) 454 kJCN2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92 kJDN2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(1) + 431.3 kJ16常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是AH+浓度：10c (H+)甲 = c (H+)乙 BOH-浓度：c (OH-)甲 = 10 c (OH-)乙C与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)V(乙) D溶液浓度： c(甲)10c(乙)17等质量的三份铁a、b和c，分别加入足量稀H2SO4中，a中同时加入少量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK固体。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过，b为阳极。下列说法错误的是Aa极的电极反应式为：2 H+ 2 e- H2 BD口导出的是NaOH溶液C浓盐水从A口注入DC口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液19已知还原性SO32- I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是A肯定不含I- B肯定不含Cu2+ C可能含有SO32- D可能含有I-20将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的氯气含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是ANaOH溶液 B蒸馏水 CNa2SO3溶液 DKI溶液21向酸化的Fe(NO3)3 溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。则下列离子方程式肯定正确的是A2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I2B2 NO3- + 6 I- + 8 H+ 2 NO + 3 I2 + 4 H2OC5 NO3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+ Fe2+ + 5 NO + 8 I2 + 10 H2OD2 NO3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+ 4 Fe2+ + 2 NO + 5 I2 + 4 H2O22取5 mL质量分数为0.98（ =1.84 g/mL）的浓硫酸与1.92 g铜片置于试管中，共热，充分反应。下列关于该实验的预测合理的是A反应后溶液颜色接近无色 B有蓝色固体出现C有白色固体出现 D反应结束后浓硫酸变为稀硫酸第卷（共84分）四右表数据是对应物质的熔点物质熔点（）AlF3 1291AlCl3 190BCl3 -107NCl3 -4023AlCl3属于_（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为_。24BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_分子，其分子中的共价键类型为_键。（均选填“极性”、“非极性”）25 BF3的熔点与BCl3相比_（选填“高”、“低”、“无法确定”）。下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是_（选填编号）。26NCl3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_。五、已知：MnO4- + e MnO42-（绿色） （强碱性条件） MnO4- + 8 H+ + 5 e Mn2+（无色）+ 4 H2O （强酸性条件）27在 KOH 溶液中，KMnO4 与 K2SO3溶液发生反应，还原剂为_，还原产物为_。28将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式_ 。29用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、MnO4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是_，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_（均选填编号）。aFeSO4 bFeCl2 cFe(NO3)2 d盐酸 e硝酸 f稀硫酸30向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部转化为Mn2+，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+) = 1 mol/L的酸不少于_mL。六、正丁醛可由丙烯通过下列反应制取： CH3CH=CH2 + CO + H2CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反应同时发生副反应：CH3CH=CH2 +CO + H2 (CH3)2CHCHO（异丁醛）反应 CH3CH=CH2 + H2CH3CH2CH3反应三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题：温度/K反应反应反应2982.96109 2.53109 1.321015 4231.05102 5.40102 2.52102 31423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是_（填序号）。ac(CO):c( H2)一定等于1:1 b反应混合物的密度保持不变 c丙烯转化率达到最大值 d单位时间内，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成32当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298 K提高到423 K，再次达到平衡后，在生成物中，_（填物质名称）的摩尔百分含量降低。33若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是_。a反应的反应速率最大 b达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高c反应达到平衡所需