资源预览内容
第1页 / 共3页
第2页 / 共3页
第3页 / 共3页
亲,该文档总共3页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
2019-2020年高中化学 2.1化学反应的方向教学设计 鲁科版选修4【教学目标】1、理解能量判据、熵的概念2、理解能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向【教学重点】利用焓判据与熵判据判断反应进行的方向【教学难点】综合利用焓判据与熵判据判断反应进行的方向【教学过程】【引导】在地球这个环境中,高山流水和低水高流现象能否自动发生?低水高流要实现采取什么办法?在低水高流过程中外界停止做功,过程还能否实现?归纳自发和非自发过程的定义。自发过程是在一定条件下,不需外力能自动发生的过程。而非自发过程必须外界持续做功,否则,过程就会停止,这样的过程才叫做“非自发过程”。根据定义判断以下过程的自发性。1、盐酸滴加到石灰石上 2、二氧化碳气体通入氯化钙溶液中 【思考与交流】、高山流水是一个自动进行的自然过程。高处水一定会流到低处吗?流动的速率如何?、低处水可以流至高处么?可采取什么措施?、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功,该过程还能继续进行下去吗?一、自发过程与非自发过程 自发过程:在一定条件下, 的过程;非自发过程:在通常状况下, 的过程。【讨论】请尽可能多地列举你熟知的自发过程。【探究】以“物体由高处自由下落”为代表,探究自发过程中有哪些变化趋势。观察下列几个自发进行的化学反应,找出它们的共同之处(1)钠与水反应:2Na (s) + 2H2O (l) = 2NaOH (aq) + H2 (g) H=368 kJ/mol(2)铁生锈:3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) H=824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) H=571.6kJ/mol共同点: 二、自发过程的能量判据能量判据:自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量),这一经验规律就是能量判据。注:能量判据又称焓判据,即H 0的反应有自发进行的倾向,焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。练习1、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为: C (金刚石、s)+O2 (g) CO2 (g) H1395.41kJ/mol C (石墨、s)+O2 (g) CO2 (g) H2393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化,下列说法正确的是A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B、石墨转化成金刚石是自发进行的过程C、石墨比金刚石能量低 D、金刚石比石墨能量低2、知道了某过程有自发性之后,则A、可判断出过程的方向 B、可确定过程是否一定会发生C、可预测过程发生完成的快慢 D、可判断过程的热效应【思考】判断下列过程中能量的变化情况:1、冰液态水水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水 【展示】自发进行的吸热反应:N2O5分解: 2N2O5 (g)4NO2 (g)+O2 (g) H= +56.7kJ/mol碳铵的分解:(NH4 )2CO3 (s) NH4HCO3 (s)+NH3 (g) H= +74.9 kJ/mol【思考】分析刚才两个自发过程中混乱度的变化情况:1、冰液态水水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水三、自发过程的熵判据1、混乱度与熵混乱度:表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序熵: 热力学上用来表示混乱度的状态函数,符号为S 体系的无序性越高,即混乱度越高,熵值就越大注:同一物质,在气态时熵最,液态时,固态时最。2、熵变:化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化,因此存在混乱度的变化,叫做熵变,符号:S S=S产物S反应物注:在密闭条件下,体系有由有序自发地转变为无序的倾向熵增自发过程的熵判据:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这一经验规律叫做熵增原理,是判断化学反应方向的另一判据熵判据。【小结】自发过程的两大变化趋势:1、能量趋于2、混乱度趋于【思考】解释以下两种自发现象:室温时冰融化10时水结冰四、化学反应自发进行的方向1、物质具有的能量趋于降低焓(H)判据:DH(焓变)0,熵增原理焓变熵变化学反应能否自发进行DH0DS0DH0DS0DH0DS0DH0DS01、自发和非自发过程2、焓变和熵变是影响化学反应进行的两个因素 3、焓减小有利于反应自发进行,熵增大有利于反应自发进行 4、当这两个因素的方向相反时,反应是否自发呢?
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号