2019-2020年高一下学期期末考试 化学第I卷 选择题 （共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ ）A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原2下列说法中不正确的是A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热3家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C2H2O+O2+4e- =4OH- DFe3e-=Fe3+4下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确） （ ） AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)HCl (aq)=NaCl (aq) H2O(l) kJ/mol（中和热）CS(s)O2(g)=SO2(g) kJ/mol（反应热）DFeS=FeS kJ/mol（反应热）5常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （）A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定6下列操作合理的是 A用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D用托盘天平称取25.20gNaCl固体7用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 D. NaCl溶液8在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）9对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明此反应已达到平衡的是（ ）AH2、I2（g）、HI的浓度不再变化B反应混合物中H2、I2（g）、HI的物质的量之比为112的状态C反应混合气体的密度保持不变D混合气体的平均相对分子质量恒定10反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（ ）ACaCO3 BHCl CNaOH DH2O11A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液州，阴极上先析出C。 A ABC B. BCA C CAB DBAC12常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-113常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 110-13 mol/L，则下列说法中正确的是 （ ）A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D该溶液的pH值为1或1314对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）15图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ） A增大体积 B增大Y的浓度 C降低温度 D缩小体积16某温度下，对于反应(N2) 1 3 MPa20%30%ABN2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括8小题，共52分）17(10分)在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H”、“=”、“”）。22(6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_(填化学式)对该反应具有催化作用。（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液将KMnO4溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中进行滴定滴定终点有什么现象_,是否需要指示剂_(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是_。盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_mol/L实验次数编号待测液体积mL滴入的标准液体积（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.9523（8分）如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。（1）A池是 ；Zn的电极名称是 B池是 ；Pt的电极名称是 （填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）（2）写出下列有关反应：Cu极上电极反应： , C极上电极反应： （3） B池中的总反应的化学方程式为 (4 ) 如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进 24.(7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。；H =92.4 kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)目前合成氨的技术原理为： 该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨xx年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为