2019-2020年高一化学第二次综合考试试题 文一、选择题1、据最新报道，放射性元素 67166HO可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为：（ ）A、32 B、67 C、99 D、1662.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数3下列化合物的电子式书写正确的是( )4下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )A6和8 B19和16C12和17 D10和8 5根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A.砹的氢化物不稳定 B.硒化氢比硫化氢稳定 C.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D.铍的原子失电子能力比镁弱6下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） ANaOH BNaCl CH2S DH27. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属和非金属元素分界线附近的元素8下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CNaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小9. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D有金属元素的存在10. 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A. 非极性键不是化学键 B.化学键是一种作用力C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成11.有5种单核粒子，它们分别是 、 +、 +、 2+、 （“ ”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种12.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）A.12和9 B.1和17 C.14和6 D.15和813.HBr分子的电子式为（ ）A. H Br B. H Br C. H Br D. H Br14.下列叙述中正确的是（ ）A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有离子键的化合物是离子化合物C.具有化学键的化合物是共价化合物D.化学键是分子中原子之间的相互作用15. 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A B C D 16元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化17. 下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键18物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ） A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核19.下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 20. 下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO3二、填空题21.（6分）用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 钙离子 铝离子 氯离子 22.（8分）用电子式表示下列化合物的形成过程 KBr： MgCl 2 ： H2 ： HCl： 23.（6分）元素周期表中的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 24.（5分）周期表中1-18号特殊位置的元素（填元素符号） （1)族序数等于周期数的元素： ；(2)族序数等于周期数2倍的元素： ；(3)族序数等于周期数3倍的元素： ；(4)周期数是族序数2倍的元素： ；(5)周期数是族序数3倍的元素是： ；三、推断题 25.（16分） 下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置周期族AAAAAAAO2EF3ACDGR4BH（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R 其中化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示）（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （3）F元素氢化物的化学式是 （4）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 26.（9分)有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。 （1）这四种元素分别是：A B C D （2）用电子式表示C和D形成化合物的过程： 。 文科化学第二次考试答案12345678910111213CBDCBDDDBABAC14151617181920BCCCCDA21.略22.略23 . 减小 减弱 增强 24.(1)H Be Al (2) C S (3) O (4) Li (5)Na25.(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)K Na Mg (B A C)(3)H2O(4)NaBr26. （1）A. C B.O C. Na D. S （2）略