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鲁教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷 A卷一、 单选题 (共12题;共24分)1. (2分)浓硫酸具有强腐蚀性,在运输它的车上应该贴的图标是( ) A . B . C . D . 2. (2分)铁锈的下列性质中,属于化学性质的是( )A . 不溶于水B . 呈黄褐色C . 可溶于盐酸D . 密度比铁小3. (2分)下列变化中不属于化学变化的是( ) A . 生活中煮饺子B . 点燃蜡烛C . 树叶由绿变黄D . 向冷玻璃杯中倒开水时杯子炸裂4. (2分)下列有关四种粒子结构示意图的说法不正确的是( )A . 表示的是同种元素的不同微粒B . 表示的元素在化合物中通常显2价C . 表示的微粒都达到稳定结构D . 表示的是阳离子5. (2分)目前,我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括( ) A . 二氧化硫(SO2)B . 二氧化碳(CO2)C . 二氧化氮(NO2)D . 总悬浮颗粒物(TSP)6. (2分)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是( ) 选项物质所选试剂操作方法AHCl气体(H2O)固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管,收集BCaCl2溶液(HCl)碳酸钙粉末加过量试剂,充分反应,过滤CKNO3溶液(CuSO4)Ba(OH)2溶液加过量试剂,充分反应,过滤DCaCO3固体(CaCl2)水加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶A . AB . BC . CD . D7. (2分)下列说法正确的是( )A . 由不同种元素组成的物质一定是化合物B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 分子是保持物质性质的一种微粒D . 原子是化学变化中的最小微粒8. (2分)配制10%的氯化钠溶液100g。下列说法正确的是 A . 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤B . 配制氯化钠溶液的实验过程需要过滤C . 配制氯化钠溶液的实验过程需要蒸发滤液D . 配制氯化钠溶液时必须用的仪器是漏斗9. (2分)下列是小云同学稀释浓硫酸并进行相关实验的操作图示,其中合理的是( ) A . 稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌B . 稀释好的浓硫酸装在试剂瓶中并贴上标签C . 镊子夹取PH试纸测定溶液的酸碱度(PH值)D . 用无色酚酞鉴别氯化钠溶液和稀硫酸10. (2分)下列关于金属的说法正确的是( ) A . 铁是地壳中含量最高的金属元素B . 铜的性能优良,是很纯的铁C . 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4D . 波尔多液不可以在铁制容器中配制11. (2分)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是( )A . 苹果醋B . 柠檬水C . 苏打水D . 碳酸饮料12. (2分)下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中,不合理的是混合物混合物思路方法选用物质A . CO2(CO)点燃空气B . NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳Ca(OH)2C . FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D . NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH二、 填空题 (共3题;共20分)13. (5分)生活离不开水,净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用 (1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,该设计利用的化学原理是_ (2)自制净水器中常加入_,用于除去水中的异味和色素 (3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌,二氧化氯的化学式为_ (4)有些村庄打深井取用地下水,村民可用_区分地下水是软水还是硬水,如果是硬水,你建议他们用_的方法来降低水的硬度 14. (7分)工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):(1)X的化学式是_,图中用过量空气的目的是_。 (2)中属于化合反应的是_。 (3)Zn_(填“能”或“不能)与PbCl2溶液反应。 (4)写出反应中生成ZnO的化学方程式_。 (5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_。物质ZnPbC沸点90717494827(6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如下图,计算产生Y的质量_。(写出必要的计算过程)15. (8分)利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数例如,在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液),直到酸、碱正好完全反应,根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数 下图为某次测定过程中,溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图(1)根据下图曲线可以判断实验中是向_(填“酸”或“碱”,下同)溶液(待测液)中滴加_溶液(标准液) (2)在这次测定中,为了指示中和反应刚好完全,用酚酞作指示剂,即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液,若看到_,则证明中和反应正好完成 (3)如果实验中使用的酸是硫酸,碱是氢氧化钠,且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计若测定中取用待测液25mL,标准液溶质的质量分数为4.5%,根据图中数据,计算待测液溶质的质量分数 三、 推断题 (共1题;共4分)16. (4分)下图中AF是初中化学常见的物质,其中A和B都由两种相同的元素组成,C、D均为气体单质,气体C被誉为“二十一世纪最理想的能源”,单质E是目前世界年产量最高的一种金属,该金属在气体D中燃烧,火星四射,生成黑色固体F。 (1)写出下列物质的化学式:A_;C_; (2)气体D在空气中的体积分数是_%; (3)写出金属E在气体D中燃烧的化学反应方程式_。 四、 实验题 (共2题;共18分)17. (6分)根据如图回答问题(1)仪器a的名称是_ (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_,选用的收集装置是_(填序号,下同)如图E所示,铁丝与氧气反应的化学方程式是_ (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是_如图F所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是_18. (12分)海水是资源的宝库,海水淡化可获得淡水和浓海水浓海水中主要离子的浓度如下:离子Na+Mg2+ClSO42浓度/g/L63.728.8144.646.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示:(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:贝壳(_)生石灰(_)石灰乳(2)写出反应1的化学方程式:_ (3)滤液X中溶质的主要成分有_(填化学式)(4)物质Y的名称是_ (5)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:贝壳(_)生石灰(_)石灰乳(6)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为_g(7)写出反应1的化学方程式:_ (8)滤液X中溶质的主要成分有_(填化学式)(9)物质Y的名称是_ (10)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为_g五、 计算题 (共1题;共5分)19. (5分)国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0g/100mL(总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量)某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验实验后,得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应计算该市售食醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式:CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应)第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共12题;共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共3题;共20分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、三、 推断题 (共1题;共4分)16-1、16-2、16-3、四、 实验题 (共2题;共18分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、18-9、18-10、五、 计算题 (共1题;共5分)19-1、
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