定量实验1、配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是（ ）【答案】C2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（ ）A. 蒸发皿 B.研钵 C. 干燥器 D.坩埚【答案】A3、测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是（ ） A. 研磨B. 称量C. 加热D. 冷却【答案】B4、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（ ）A蒸发皿B玻璃棒C干燥器D电子天平【答案】A5、中和滴定中，视线应注视（ ）A滴定管内液面变化 B液滴滴出速度C滴定管刻度 D锥形瓶中溶液颜色变化【答案】D6、在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是（ ）A加热时无水蒸气逸出 B胆矾晶体由蓝变白C固体质量不再减小 D固体质量不断减小【答案】C7、配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（ ）A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL容量瓶【答案】B8、容量瓶上不会标示（ ）A标线 B容量 C温度 D浓度 【答案】D9、下列实验操作正确的是（ ）A用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出【答案】C10、用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是（ ）A. 滴定管用待装液润洗B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定结束滴定管末端有气泡D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出【答案】B11、某学生配制 NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（ ）A容量瓶中有残留水B称好的NaOH发生潮解C漏掉洗涤操作步骤D摇匀后液面低于刻度线【答案】C12、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值（ ）A. 一定偏低 B. 一定偏高C. 仍然准确 D. 可能偏高也可能偏低【答案】B13、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置。如图所示装置中不能用于测量气体体积（实验条件下）的是（ ）【答案】D14、（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ，请回答：33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。 【答案】33.（每空2分，共4分）从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁， 然后从下部放出，重复2-3次 97.5%15、（本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。31 精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2、Mg2、SO42，粗盐精制的步骤顺序是：溶解 (填字母编号)。a加盐酸调pH b加Ba(OH)2溶液 c加Na2CO3溶液 d过滤 32NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式_。33侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_；简述通氨气的作用_。 33. 称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。34. 测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_；写出涉及的化学方程式_。【答案】 (三)(本题共15分)31. (2分) b c d a 32. (2分) NH3+CO2+Na+H2ONaHCO3+NH4+33. (3分) NH4Cl(1分)；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。34. (5分) 甲基橙；0.82(3分)；偏大 35(3分) 电子天平；2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 (2分)16、（本题共15分）资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2。学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。 30 B中发生反应的离子方程式为 。31请写出实验室检验氯气的方法： 。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：称量坩埚的质量，为W1g。坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。32称量所用仪器名称为 ；实验到达恒重的判断依据是 。30. 该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】三、(本题共15分)30Cl2+2OHCl+ClO+H2O (3分)。31用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）32电子天平 （2分） 连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g（2分）33143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分） 偏大 （3分）17、（本题共15分）已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。完成下列填空：30. B装置中的试剂是 ，作用是 。31. D装置的作用是_。测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：将10.000g纯碱试样放入A中 称量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 再次称量C 重复步骤和，最后得到C的质量为109.l66g。32. 步骤中，滴加的酸最好选用 。a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸当看到 现象时即可进行第步操作。33. 步骤的目的是_。34. 由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_（保留3位小数）。35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_。【答案】（三）30. 浓硫酸；干燥CO2气体31. 防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果32. d；A中不再产生气体33. 判断反应产生的CO2气体是否全部排出，并被U型管中的碱石灰所吸收34. 0.96535. 鼓入的空气中含有CO2等，合理即可18、（本题共16分）草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的、和大量不溶于水的固体，为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：完成下列填空：29.洗涤滤渣的目的是_。30.配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。31.取用10.00mL浸出液进行滴定，终点时溶液由_色变成_色，若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为_（精确到小数点后3位）。32.若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。33.利用右图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_。判断反应完全的依据是_。请对该实验方案的优缺点进行评价。_【答案】（三）(16分)29将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差。30100 mL容量瓶。31黄色（1分），橙色（1分）。0.115。32偏大。 33CO322H CO2H2O。电子天平的读数不再发生变化。优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。（合理给分）