电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写例：H2S的电离：H2S = H+ HS-；HS-=H+ S2-例：Na2S的水解：H2O+ S2-= HS-+OH-；H2O + HS-= H2S +OH-注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写水解方程式的书写原则先找“弱”离子，然后再写离子方程式。由于水解程度小，水解产物少。一般书写，不写“=”、“”、“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全写“=”“”、“”若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.