2019-2020年高二上学期期中考试理科综合化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、单项选择题（每小题6分，第118题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）7 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()0.1 molL1的氨水可以使酚酞试液变红0.1 molL1的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A B C D8.已知C（s)+H2O（g) = CO（g)+H2（g)H=AkJmol-12C（s)+O2（g) = 2CO（g)H=-220kJmol-1HH、O=O和OH键的键能分别为436kJmol-1、496kJmol-1和462kJmol-1,则A为（ ）A-332B-118C+350D+1309.在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)； H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )10在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ( )体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率vAvBvCvQmnpq 单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A B C D11 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液12 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010 molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K13. pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是 ()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等27(11分)已知下列热化学方程式：CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(s)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1H2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJmol1(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_。(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。28共16分.(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式_；根据右图，升高 温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_ (用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ac(H2)减小bCH3OH的物质的量增加c正反应速率加快，逆反应速率减慢d重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小.（6分）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断，（1） 当CO转化率为25时，该反应 (填是或否)达到平衡状态，若未达到，向 方向移动。（2）达平衡状态时，CO的转化率为 。29(18分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA HA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：该溶液的pH_。HA的电离平衡常数K_。升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。高二（理）化学参考答案一：选择题（总分42分）78910111213ADACCBD二：非选择题部分，总分58分27(1)(各1分)中CaO没标状态，H177.7 kJmol1；中H2O的状态应为“g”。中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq” (各1分)(2)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 (2分)(3)(各1分)28（总分16分，每空2分） I、(1)K=减小(2) molL1min1(3)cd(4)bdII、（1）否 正 （2）50% 29. (1)逆(1分)c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动 (2)正(1分) 减小增大(3) 41107增大减小10630（13分） (1)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)在半分钟内不变色(1分)(2)D（2分） (3 ) 0.09 molL1（2分）0.03 molL1（2分） 2lg3（2分）先快后慢，不能成线流（2分）很大(1分)