2019-2020年高三8月综合测试化学试题 含答案7化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨D针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质8设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，18g H2O含有10nA个电子B等物质的量的H2和N2所含分子数均为NAC 1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子 D 1L0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1NA 9在水溶液中能大量共存的一组离子是 AAl3+、Na+、HCO3、SO42 BH+、Fe2+、ClO、Cl CMg2+、K+、SO42、NO3 DNH4+、Ag+、OH、Br10 下列选用的相关仪器符合实验要求的是() A B C D A. 存放浓硝酸 B. 分离水和乙酸乙酯 C. 准确量取9.50 mL 水 D实验室制取乙烯11下列有关化学实验的叙述正确的是 A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中12下列因果关系叙述正确的是 A纯碱是一种碱，故可用于去油污 BSiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物 CNa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg D浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色22右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：X Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M23下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)30以A：HOCH2CH2C(CH3) 2CHO为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略) 回答下列问题：(1) 1 molA完全燃烧要消耗 mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成 mol氢气。(2) 写出下列反应的化学方程式： AB ； BC ； CD ； (3) 反应和的目的是 。(4) 写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 a不溶于水 b能发生银镜反应 c含有 C(CH3) 331(16分)甲醇是一种重要的化工原料。 甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 时间物质0 min10 min30 min60 min70 minCO2(mol/L)00.20.60.80.8CH3OH(mol/L)1.00.80.40.20.2（1）已知：CH3OH (g)+O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) DH1= 192.9kJ/mol K1H2(g)+O2 (g) H2 O(g) DH2= 120.9kJ/mol K2则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H3=_ ，甲醇与水蒸气催化重整反应的平衡常数K3= （用K1、K2表示）（2）1030 min内，氢气的平均反应速率v(H2) 。（3）下列措施中能使平衡时n(CH3OH)n(CO2)减小的是(双选)_。A加入催化剂 B恒容充入He(g)，使体系压强增大C将H2(g)从体系中分离 D再充入1molH2O(g)（4）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该甲醇与水蒸气催化重整反应过程的能量变化（标明信息）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH12e+16OH 2CO32+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。32为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）绿矾的化学式为 。（2）写出反应的化学方程式 ， 反应生成沉淀的离子反应方程式 。（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。33工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中BC间添加M装置，请画出该装置的示意图，并标明必要的标注（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。xx.8.10翁源中学高三理综化学参考答案7、 D 8、A 9、 C 10、B 11、C 12、D 22、 AC 23、 AB 30. （1）8 、 0.5 （各1分） （2）（9分）： HOCH2CH2C(CH3) 2CHO + CH3COOH CH3COOCH2CH2C(CH3) 2CHO + H2O 取代反应（酯化反应）： 2CH3COOCH2CH2C(CH3) 2CHO+O22CH3COOCH2CH2C(CH3) 2COOH。氧化反应： CH3COOCH2CH2C(CH3) 2COOH + 2NaOH HOCH2CH2C(CH3) 2COONa + CH3COONa + H2O 取代反应（水解反应）（3）保护羟基不被氧化。（2分）（4）HCOOCH2C(CH3) 3，若写出C(CH3) 3CH(OH)CHO也给分 （3分）31. (16分)（1）72.0kJ/mol (2分) K3= K1 / K2 (2分) （2） 0.06 mol/(Lmin) (3分) (3) C D (3分，全对才给分) （4） 或 （3分，各1分；曲线走势1分，标注“反应物、生成物”，或“CO（g）+ 2H2（g）”、“CH3OH（g）” 1分，“”1分）（5）3O26H2O12e= 12OH或O22H2O4e= 4OH （3分，化学式错误或写成“-12e”得0分，配平错误扣1分）32. (16分)（1）(2分) FeSO47H2O（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 AlO2-