2019-2020年高三下学期化学课改实验班第一次月考试卷（3.26） 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ag-108一、选择题（每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项）1生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应2东汉周易参同契中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的湿气。胡粉的主要成分（ ）APbCO3 BSnCO3Sn(OH)2 C2PbCO3Pb(OH)2 D(CH3COO)2Pb3有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LD最终两试管中Na+、Cl的物质的量一定相同4某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）Ac（CO32-）=0. 01molL1，c（NH4+）c（SO42-）B如果上述6种离子都存在，则c（Cl）c（SO42-）C一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+D一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+5某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：（1）取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g。（2）另取100.00mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g。下列关于反应后的废液组成判断正确的是A只含有Fe 2+、Cu2+、Cl，不含有Fe 3+ B c(Fe2+)：c(Cu2+) = 1：1Cc(Fe3+)：c(Fe2+)= 1：3D c(Cl) =0.9mol / L，c(Fe 3+) = 0.1mol / L6含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+BP点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H+NO3-=3Fe2+2Fe3+4NO+8H2OCn2=0.25Dn3：n1=3：27下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是( )A图中所示的反应均为氧化还原反应 B途径是硫酸型酸雨的形成的重要途径C工业上可用途径先制取水煤气，再合成甲醇等有机物D把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径反应，反应不生成铜单质8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO22MnO43H2O5NO32Mn26OHC醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2D向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO39下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象。B检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象。C提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀。D探究化学反应的限度：取5mL01mol/LKI溶液，滴加01mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度。10磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是（ ）ANa3PO4 BNa3PO3CNa4P2O7 和Na5P3O10 DNa3PO4、Na4P2O7和Na5P3O1011设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NAB1L 0.1molL1的NaHS溶液中HS和S2离子数之和为0.1NAC标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NAD15g和15g中含有的中子数均为8NA12. H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20C溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存D溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）13下列说法正确的是A由反应SiO2+4HF =SiF4 +2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化BrC由反应CuSO4+H2S =CuS +H2SO4，可知酸性H2SH2S04D由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液14下列说法不正确的是（ ）A利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗23次后方可使用15某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）A一定含有Al，其质量为4.5g B一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2 D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等16实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是（ ）A上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO3C此样品n(NaHCO3)=(28.1211.9)104molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、填空题（共52分）17.（12分）我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。I氧化浸出(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。该反应的离子方程式为_ 。该反应在2550下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分 析其原因为 _。，配位浸出反应原理为：(2)为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 _（至少写出两点）。(3)为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25时，向amolL-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3H2O的电离常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。，生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。(4)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_ _（任写一个）。(5)假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_。18. （17分）.某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如下图（所有的产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。（1）A的化学式为，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是 。（2）写出C的电子式：，该化合物中显正价的是元素。（3）C与KI反应的化学方程式为： 。（4）下列物质能与C发生反应的是 。 A、H2O B、SO2 C、Na2SO4 D、乙烯.某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验： 已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：（1）甲的化学式是 ，气体1分子的空间构型是 。（2）乙的化学式是 。（3）加